山西专版2018年中考化学复习方案课时训练七中和反应及pH201901121121.doc

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1、1课时训练(七) 中和反应及 pH12017玉林一些食物的 pH 范围如下：食物 西红柿 牛奶 苹果汁 鸡蛋清pH 4.04.4 6.36.6 2.93.3 7.68.0其中酸性最强的是( )A牛奶 B西红柿C鸡蛋清 D苹果汁22017丽水肉类的新鲜度可以通过测试 pH 来判断，有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH 5.86.2 6.36.6 6.6A.变强 B变弱 C不变 D无法确定32017株洲某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计(测 pH 的仪器)每隔 5 分钟测一次 pH，

2、其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )测定时刻 1705 1710 1715 1720 1725 1730 1735pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有影响C若在 1740 测定，pH 一定小于 4.85 DpH4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关42017眉山下列说法错误的是( )A用排水集气法收集难溶于水的气体B过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入 10%的氢氧化钠溶液中煮沸D测定 pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿

3、润的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的 pH52017杭州向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图 K71 所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )图 K71A “ ”表示氯离子B “ ”表示钠离子C “ ”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是“ ”是和 “ ”结合生成水分子6对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是( )A呈中性 BpH7C属于悬浊液 D属于溶液72017重庆 A某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图

4、K72 所示。2图 K72下列说法错误的是( )A a 点溶液为酸性B b 点恰好完全反应C c 点溶液的溶质为硫酸D b、 c 两点沉淀质量相等82017北京实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图K73 所示。下列说法不正确的是( )图 K73A反应过程中有热量放出B30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液D从 20 s 到 40 s，溶液的温度升高、pH 增大92016广州向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_。图 K74(2)图 K74 表示该

5、反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。“ ”_；“ ”_；“ ”_。(3)氨水(NH 3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是_(填离子符号)。102017北京如图 K75 所示，在白色点滴板 16 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。图 K75(1)孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有_(填序号，下同)。3(3)作为空白对照实验的孔穴是_。(4)再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。112017陕西小青按如图 K76 所示操作

6、进行酸碱中和反应的实验，回答问题。图 K76(1)图 E 是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图 C 中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。122017嘉兴在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质。白醋(含 3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是 CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。实验过程 (1)在鸡

7、蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_(填序号)。A3%的盐酸 B5%的醋酸 C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。步骤 操作 现象1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌 后静置 放出大量的热2取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色

8、评价反思 科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。132017临沂某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。查阅资料 CaC1 2溶液显中性。提出问题 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？猜想与假设 针对疑问，甲组同学猜想如下。猜想：只有 CaCl2；猜想：有_；猜想：有 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理

9、由是_。4实验探究 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2滴加 Na2CO3溶液实验操作实验现象 _ _ 产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出结论 通过探究，大家确定猜想是正确的。评价反思 (1)丙组同学认为加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。142017宿迁某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应。方案

10、 1：甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案 2：乙同学取少量 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为 9，乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须_(填“小于”或“小于或等于”)7 才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和

11、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。丙同学对甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？提出猜想 (1)Na 2SO4；(2)Na 2SO4和_。设计实验 实验操作 实验现象及结论方案向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现_猜想(2)成立实验反思 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_(填序号)。ABaCl 2溶液 BCu CFe 2O3152017成都盐酸、氢氧

12、化钠是常见的酸碱。5(1)盐酸中阳离子符号是_，氢氧化钠的俗称是_(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是_。(3)根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？162017苏州实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理成中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_。(2)配制 200 克质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液。计算： m(KOH)_g， V(H2O)_mL(水的密度近似为 1.0 g/mL)。称取氢

13、氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钾固体B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。(3)定量测定废水。取酸性废水样品 100 g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图 K77 所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。 P 点对应的溶液中一定存在的阳离子有_(填离子符号)。酸性废水中硫酸的质量分数为_(用百分数表示，保留到 0.1%)。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到 0.1%)图 K776参考答案1D

14、2B 3D 4D 5D 6D 7C 8C9(1)溶液由红色变为无色(2)Na OH Cl (3)OH10(1)碱性 (2)2、5 (3)3(4)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O解析 (1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红，2 号稀盐酸和 5 号稀硫酸都能使紫色石蕊变红色。(3)4 号孔穴中是水，呈中性，可作为空白对照实验。(4)孔穴 4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O。11(1)浓硫酸(2)H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O(3)氯化钡溶液解析

15、(1)浓硫酸稀释会放热，将水加入到浓硫酸中，水会瞬间沸腾造成飞溅；应该是将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热，防止局部过热，造成飞溅，所以 E 中甲烧杯中的物质是浓硫酸。(2)酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是 H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O。(3)因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应，固体溶解，所以用氧化铜粉末能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，所以也能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有 SO42 ，

16、都能和 Ba2 结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。12(1)CO 32 (2)B (3)再逐滴加入白醋至过量解析 (1)使澄清石灰水变浑浊的无色气体是 CO2，而能和盐酸反应生成 CO2气体的有 CO32 和 HCO3 ，蛋壳中含有碳酸钙，故蛋壳一定含有 CO32 。(2)题目是用白醋做实验，应该用同一种酸验证，白醋和醋酸是同一种酸。(3)食品干燥剂的主要成分是 CaO，CaOH 2O= Ca(OH)2，Ca(OH) 2溶液是碱性溶液，牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色，若想“溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色”则必须加酸中和且酸过量，才能使溶液最终变成红色。13演示实验 2HCl

17、Ca(OH) 2=CaCl22H 2O猜想与假设 CaCl 2和 HCl HCl 和 Ca(OH)2不能共存实验探究 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊评价反思 (1)CaCl 2与 Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量解析 演示实验 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为 2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O。猜想与假设 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有 CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和 HCl 或 CaCl2和 Ca(OH)2，不可能为 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2，因为 H

18、Cl 和 Ca(OH)2不能共存。实验探究 溶液中含有 Ca(OH)2显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。评价反思 (1)CaCl 2与 Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。14.红 小于或等于2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O.提出猜想 H 2SO4设计实验 气泡 溶液由无色变为红色实验反思 C解析 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。探究.方案 1：NaOH 溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性

19、和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。方案2：NaOH 溶液的 pH7，稀硫酸的 pH7，所以向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的 pH 减小，如果溶液的 pH 小于或等于 7，就能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为2NaOHH 2SO4=2H2ONa 2SO4。探究.提出猜想 因为 2NaOHH 2SO4=2H2ONa 2SO4，反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有 Na2SO4；如果 H2SO4过量，则溶质为 Na2SO4和7H2SO4。设计实验 方案 1：如果猜想(2)成立，则

20、锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；方案 2：如果猜想(2)成立，则开始加入的 NaOH 溶液与溶液中的 H2SO4反应，H 2SO4被中和后，继续加入的NaOH 溶液使无色酚酞变红。实验反思 为了验证猜想(2)成立，还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品，BaCl2溶液能与 H2SO4、Na 2SO4反应生成硫酸钡沉淀，Cu 不与 H2SO4反应，不能确定硫酸是否存在；Fe 2O3能和 H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在。15(1)H 烧碱(或火碱或苛性钠)(2)从红色变为无色 出现白色固体(3)解：设含 HCl 7.3 g 的稀盐酸

21、可中和氢氧化钠的质量为 x。HCl NaOH= =NaClH 2O365 4073 g x x8 g36.540 7.3 gx答：含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为 8 g。16(1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则呈酸性(合理即可)(2)11.2 188.8 BA(3)K 、H 4.9%解：设反应生成硫酸钾的质量为 y。2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O112 17456 g y 112174 5.6 gyy8.7 g溶液中硫酸钾的质量分数为 100%4.4%。8.7 g100 g 100 g答：溶液中硫酸钾的质量分数为 4.4%。解析 (1)取样，滴入紫色石蕊溶

22、液，若变红则溶液呈酸性(或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈酸性)。(2)配制 200 克质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液需要 KOH 的质量为 200 g5.6%11.2 g；需要水的质量为 200 g11.2 g188.8 g；因为水的密度为 1.0 g/mL，故所需水的体积为 188.8 g1.0 g/mL188.8 mL；称取氢氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入氢氧化钾。(3) P 点时溶液中的硫酸未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子是 H 和 K ；设酸性废水中硫酸的质量分数为 x，反应的 KOH 的质量为 100 g5.6%5.6 g。2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O112 9856 g 100 g x 11298 5.6 g100 gxx4.9%即酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%。