2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线拔高专练.doc

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1、1考点十八 沉淀溶解平衡曲线拔高专练1 （2018 届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用 K2S 沉淀Cu2+、Mn 2+、Zn 2+三种离子(M 2+),所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A 三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 110-20B 向 MnS 的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S 2-)增大C 可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2D 向浓度均为 110-5mol/L 的 Cu2+、 Zn2+、Mn 2+混合溶液中逐滴加入 110-4mol/

2、的Na2S 溶液，Mn 2+最先沉淀【答案】C2 （2018 届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）25时，用 Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb 2+、Ca 2+三种金属离子(M 2+)，所需 SO42-最低浓度的负对数值 p(SO42-)=-lgc(SO42-)与 p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是2A K sp(CaSO4)410-3mol/L，故 D 错误。7在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）A 向 2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加 2 滴 001 mol/LNaCl 溶液，静置片刻，再向溶液中加

3、几滴 0.01 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 向 0.1 mol/L KI 溶液中加入 AgNO3溶液，当 I-刚好完全沉淀时，c(Ag +)=210-12mol/LC 向 AgCl、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由 A 点变到 B 点6D AgCl(s)+I -(aq) AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数 K=2.5106【答案】D8 （福建省 2018 年 4 月高三毕业班质量检查测试）常温下，用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定新配制的 25.0mL0.02 molL-1FeSO4溶液，应用手持技术测

4、定溶液的 pH 与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是A ab 段，溶液中发生的主要反应：H +OH-=H2OB bc 段，溶液中 c(Fe2+) (Fe3+) c(H+)c(OH-)C d 点，溶液中的离子主要有 Na+、SO 42-、OH -D 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B79硫酸锶(SrSO 4）常用于烟火和陶瓷工业，可在 Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO 4溶液中 lgc( Sr2+)与 lgc( SO42 )之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）A 图像中 a、c 两点的溶度积 Ksp ( a ) PbSO4Sr

5、SO4B Y 点对 SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解 SrSO4C Z 点对应的溶液中 c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于 110-10D BaSO 4不 可能转化成 PbSO4【答案】B912 （2018 届辽宁省凌源市高三 2 月抽考）R(OH) 2和 W(OH)2均难溶于水，且 R2+和 W2+均能水解,常温下,R(OH) 2和 W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的 p(M2+)p(M2+)=-lgc(M2+)随溶液pH 的变化关系如右图所示。已知：K spR(OH)2spW(OH)2。则下列说法中错误的是（ ）A a 线表示饱和溶液中 p(R2+ )随溶液 pH 变化关系B R

6、(OH) 2和 W(OH)2沉淀共存的溶液中存在 =104.6C 常温下，R(OH) 2在饱和 W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小D 若 RSO4溶液中含有少量 W2+，可加入适量 RCO3除去 W2+【答案】D当 R2+和 W2+的物质的量浓度相同时，R 2+可以在较小的 pH 沉淀，所以 a 线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液 pH 变化关系，A 正确；B. R(OH)2和 W(OH)2沉淀共存的溶液中存在着化学平衡 R2+W(OH) 2 W2+ R(OH) 2，其平衡常数 K =104.6，B 正确；C. 常温下，R(OH) 2在饱和 W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小，因

7、为 R(OH)2的溶解会受到 W(OH)2溶液中的 OH 的抑制，C 正确；D. 因为不知道 RCO3和 WCO3溶解度的相对大小，10所以，无法判断加入适量 RCO3是否可以除去 RSO4溶液中含有的少量 W2+，D 不正确。 本题选 D。13 （2019 届江西省红色七校高三第一次联考）工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO 2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣 I 的成分是 CaSO4和_(填化学式)。（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣 II。已知滤渣 II 的成分与温度、pH 的关系

8、如图所示：若控制温度 40、pH=8，则滤渣 II 的主要成分为_(填化学式)。若控制温度 80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3）已知除铁后所得 100 mL 溶液中 c(Ca2+)=0.01molL-1，加入 100 mL NH4F 溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加 c(NH4F)=_molL-1。已知 Ksp(CaF2)=5.2910-9（4）加入有机萃取剂的作用是_。【答案】把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 SiO2FeOO

9、H2Na+3ClO- +6Fe2+ +4SO42-+9H2O =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl -+6H+6.610-2除去溶液中的 Zn2+11若控制温度 80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，依据氧化还原反应规律写出生成黄铁矾钠的离子方程式为：2Na +3ClO- +6Fe2+ +4SO42-+9H2O =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl -+6H+；因此，本题正确答案是：2Na +3ClO- +6Fe2+ +4SO42-+9H2O =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl -+6H+； （3）根据反应式 Ca2+2F-=CaF2，沉淀 Ca2+消耗 0.002molNH4F，根据 Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=5.2910-9，沉淀 Ca2+后，溶液中 c(F-)= ，设加入 c(NH4F)=cmol/L，则 = ；解得 c=6.610-2，因此，本题正确答案是：6.610 -2；（4）根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的 Zn2+，因此，本题正确答案是：除去溶液中的 Zn2+。