2019高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线补差专练.doc

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1、1考点十七 酸碱中和滴定曲线补差专练1 （2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试）常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a 点到 d 点的过程中，等式 c(HA)+c(A) =0.01000 molL1恒成立B b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH )+c(A)=c(H+)【答

2、案】C2 （天津市 2017-2018 学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3H2O 电离平衡常数 K1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是2A 0.1 molL 1 HR 溶液的 pH 为 5B HR 为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入 0.1 mol NH3时， c(NH4+) c(R ) c(OH ) c(H+)D 当 c(R ) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C3 （2018 届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷

3、）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A 线表示 AgC1，B 线表示 AgBr，已知 p(Ag+)=lgc(Ag +)，p (X -)=lgc(X -)。下列说法正确的是3A c 点可表示 AgC1 的不饱和溶液B b 点的 AgC1 溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a 点C t时，AgC1(s)+Br -(aq) AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数 K=10-4D t时，取 a 点的 AgC1 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合，会析出 AgBr 沉淀【答案】D4 （天津市 2017-2018 学年高三年级第二学期化学试

4、题）在常温下，0.1000 molL1 Na2CO3溶液 25 mL 用 0.1000 molL1 盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是4A a 点： c(HCO3-)c(CO32-)c(OH )B b 点：5 c(Cl )4c(HCO3-)4 c(CO32-)C c 点： c(OH ) c(H ) c(HCO3-)2 c(H2CO3)D d 点： c(H )2 c(CO32-) c(HCO3-) c(OH )【答案】C5 （2019 届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试）25时，向 Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度

5、变化的关系如图所示。已知：lgXlg 或 lg ，下列叙述正确的是A 曲线 m 表示 pH 与 lg 的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na +) 25C K a1(H2CO3)1.010 -6.4D 25时，CO 32-H 2O OH 的平衡常数为 1.0107.6【答案】C6 （2019 届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A 由题可知 HA 为弱酸B 滴定终点位于 c 和 d 之间C 滴定到 b 点时：n(Na +)+

6、n(H+)n(OH )+ n(HA)=0.002 molD 滴定到 d 点时：c(OH )c(Na +)c(A ) c(H +)【答案】D【解析】A. 20mL 0.1mol/L HA 溶液 pH=3，所以 HA 是弱酸，故 A 正确；B. 向 20mL 0.1mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH7，所以滴定终点位于 c 和 d 点之间，故 B 正确；C. 滴定到 b 点时，根据电荷守恒有：n(Na +)+n(H+)6n(OH)=n(A)，根据物料守恒有：n(A )+n(HA)=0.002mol，即 n(Na+)+n(H+)n(OH)+n

7、(HA)=0.002mol，故 C 正确；D. d 点对应的是氢氧化钠和 NaA 的混合溶液，溶液呈碱性，则c(OH)c(A)、 c(Na+)c(A)，所以 c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)，故 D 错误。7 （2019 届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）25时，用 0100 molL-1盐酸分别滴定 2000 mL 0100 molL-1的氨水和 2000 mL 0100 molL-1NaOH 溶液，两溶液的 pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A K b(NH3H2O)的数量级为 104B 10 c(Cl 一 )D 水的电离程度：M N

8、P【答案】B8 （2019 届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）常温下，向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）7A a 点时溶液 pH11.5，原因是：CO 32 2H 2O H2CO32OH B a-b 段发生反应为：CO 32 2H = CO2H 2OC b-c 段发生反应为：HCO 3 H = CO2H 2OD c-d 段发生反应为：H OH = H2O【答案】C9 （2019 届广西南宁市第三中学高三 10 月月考）向 100mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mo

9、l/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32 、 HCO3 、AlO 2 、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A 原混合溶液中的 n(CO32 ):n(AlO2 )2:1B a 点溶液中： c(HCO3 ) c(H2CO3) c(H ) c(OH )C b 点溶液中离子浓度顺序为： c(Cl ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH )D de 的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C【解析】A由上述分析可知，原混合溶液中的 CO32 与 AlO 2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故 A 错误； Ba 点溶液中，溶质为 Na

10、2CO3、NaCl，由质子守恒可知：c（HCO 3 ）+2c（H 2CO3）+c（H +）=c（OH ） ，故 B 错误； Cb 点碳酸钠和碳酸氢钠8的浓度相等，加入了 75mL 盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO 3 ）c（CO 32 ） ，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl ）c（HCO 3 ）c（CO 32 ）c（OH ） ，故 C 正确； Dde 的过程中铝离子的浓度逐渐增大，铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故 D 错误。10 （2018 年成都七中高考模拟考试理科综合）室温下，0.1 molL-1 NaOH 溶液分别滴定100 mL

11、0.1 molL-1 HA、HB 两种酸溶液。pH 随 NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是A 电离常数：K a(HA) Ka(HB)B K a(HB)10 -4C pH=7 时，c(A )=c(B)D 中和分数达 100%时，HA 溶液中存在【答案】C911 （2019 届湖北省公安县车胤中学高三 9 月月考）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比 ClO-强，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl 2（aq）+H 2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH +ClO- Ka=？。氯水中

12、Cl2（aq） 、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数（）随 pH 变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）A Cl 2（g）+H 2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO -）=c（H +）-c（OH -）C 用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C12 （2018 年天成教育命题研究院高考精准预测卷一）常温下,改变 0.lmol/L 的 H2R 溶液的 pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数 (X)随 pH 的变化如图所示已知,下列有关说法中正确

13、的是（ ）10A pH2.7 时,溶液中 c(HR-)pH2.7 时,溶液中b 大于 c，即 c(HR-)c(R2-)，故 A 错误；B. 曲线 b 表示 HR-的分布系数，故 B 错误；C.由图中 a 与 b 的交点可得 K1(H2R)=10-1.2，由 b 与 c 的交点可得 K2(H2R)=10-4.2，则有K1(H2R)K 2(H2R)=10001，故 C 正确；D.在调节溶液的起点溶液中有 2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)，当调节溶液的 pH=1.2 时，因加入了一定的碱，即溶液中存在除氢离子之外的阳离子，此时则有 2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)c(

14、H+)，故 D 错误。13 （2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH 4 )c(HCO3 )c(NH3 H2O)c(CO32 )B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH 4+)c(NH 3H2O)c(H +)c(OH -)2c(CO 32-)c(H 2CO3)C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH 4 和 HCO 3 浓度均

15、逐渐减小D 通过分析可知常温下 K b(NH3H2O)大于 K a1(H2CO3)【答案】D1114 （2018 届云南省红河州高三复习统一检测）室温下，用相同浓度的 KOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H )+c(OH )B 滴定至 P 点时，溶液中：c(K ) c(A ) c(HA) c(H ) c(OH )C 同浓度的 KA、KB、KD 三种盐溶液的 pH 大小关系：pH(KD) V(HB) V(HD)【答案】D121

16、5 （2019 届陕西省高新中学高三上学期月考）常温下，向 20 mL 0.1mol/L 的 K2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的稀盐酸 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A 随着稀盐酸的加入，溶液中 c(HCO3 )c(OH )/c(CO32 )保持不变B 根据 A 点计算，K a2(H2CO3)的数量级为 10-3C B 点所处的溶液中：c(K +)+c(H+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )D 当 pH 约为 8 时，溶液中开始放出 CO2气体【答案】A16 （辽宁省实

17、验中学 2017-2018 学年高二上学期期中考试）常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是13A 己二酸电离常数 Ka1(H2X)约为 10-4.4B 曲线 M 表示 pH 与 的变化关系C 当溶液中 c(X2)c(HX )时，溶液为碱性D 当混合溶液呈中性时，【答案】A【解析】A 项，当 lgc =0.4 时，pH=4.8，此时 Ka1(H2X)= =100.410-4.8=10-4.4，故 A 项正确。B 项，由 Ka1 Ka2，知 ，酸性条件下，则 pH 相同时 ，由图象可知 N 为 lgc 的变化曲线，故

18、 B 项错误。C 项，由图可知，当 lgc =0，即 c(X2)c(HX )时，溶液的 pH0， ，故 D 项错误。17 （2019 届四川省眉山市眉山中学高三 9 月月考）常温下，0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液中H2C2O4、HC 2O4-、C 2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是A HC 2O4- H+C 2O42-，K110 -4.3B 将等物质的量的 NaHC2O4、Na 2C2O4溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.3C 常温下 HF 的 K110 -3.4，将少量 H2C2O4溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生

19、的反应为：H2C2O4F -HFHC 2O4-14D 在 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na +)c(HC 2O4-)c(H +)c(C 2O42-)c(OH -)【答案】B18 （2018 届广东省七校联合体高三第三次联考）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B A 点溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c

20、(H )0.1 molL 1C 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度： ACBD D 点溶液中： c(Cl )+ 2c(H )2 c(OH )【答案】D1519 （2018 届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）若用 AG 表示溶液的酸度(a cidity grade)，AG 的定义为 AG = lg 室温下实验室中用 0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5B A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mLC 若 B 点为 4

21、0mL，所得溶液中：c(OH -) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反应过程中一定存在：0.01molL -1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A16溶液 20mL 时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故 B 错误；C当 B点加入 NaOH 溶液为 40mL 时，所得的为等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH ）+c（CH 3COO ）=c（Na +）+c（H +） ，c（Na +）=2c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH），两式联立可得：c（OH ）=c（CH 3COO ）+c（H +）+2c

22、（CH 3COOH） ，故 C 错误；D反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH ）+c（CH 3COO ）=c（Na +）+c（H +） ，但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ）0.01mol/L，故 0.01molL1 +c（OH ）c（Na +）+c（H +）+c（CH 3COOH） ，0.01molL 1 +c（OH ）=c（Na +）+c（CH 3COOH）不成立，故 D 错误。20 （山东省济宁市第一中学 20182019 学年度第一学期高三年级收心考试）已知：pKalgKa，25 时，H 2SO3 的 pKa11.85，pKa27.1

23、9。常温下，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL1 H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( ) A a 点所得溶液中：c(HSO 3 )c(H 2SO3)B b 点所得溶液中：c(H 2SO3)c(H )c(SO 32 )c(OH )C c 点所得溶液中：c(Na )3c(HSO 3 )D d 点所得溶液中：c(Na )c(SO 32 )c(OH )c(HSO 3 )c(H )【答案】C17C、c 点加入的氢氧化钠溶液大于 20mL 小于 40mL，所以生成的溶质为 Na2SO3和 NaHSO3，根据 c 点溶液中 H2SO3的第二步平衡

24、常数，由 pKa2=7.19 可得 Ka2=10-7.19，又根据 Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H +)=10-7.19,所以 c(SO 32-)=c(HSO3 )，又根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32 )+c(HSO3 )，所以有 c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3 )-c(H+)，又因为 c 点呈碱性，c(OH -)c(H +)，所以 c(Na+)3c(HSO 3 )，故 C 错误；D、d 点恰好完全反应生成 Na2SO3溶液，SO 32-水解得到 HSO3 ，但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32 )c(OH

25、 )c(HSO 3 )c(H )，故 D 正确。21 （2019 届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）常温下含碳各微粒H2CO3、HCO 3 和 CO32 存在于 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A 为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间B pH=10.25 时，c(Na +)=c(CO32 )+c(HCO3 )C 根据图中数据，可以计算得到 H2CO3第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=106.37D 若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶

26、液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO 3 )c(CO 32 )c(OH )c(H +)【答案】B【解析】A根据图示可知，pH 在 79 之间，溶液中主要存在 HCO3-，该 pH 范围内和获得18较纯的 NaHCO3，选项 A 正确；BpH=10.25 时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c（Na +）2c（CO 32-）+2c（HCO 3-）+2c（H 2CO3） ，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na +）=c（CO 32-）+c（HCO 3-）+c（H 2CO3） ，则混合液中 c（Na +）c（CO 32-）+c（HCO 3-） ，选项 B 错误；C根据图象曲线

27、可知，pH=6.37 时，H 2CO3和 HCO3-的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数 K1（H 2CO3）= =10-6.37，选项 C 正确；DpH=10 时的溶液为碱性，则 c（OH -）c（H +） ，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（Na +）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c（HCO 3-）c（CO 32-） ，此时离子浓度大小为：c（Na +）c（HCO 3-）c（CO 32-）c（OH -）c（H +） ，选项 D 正确。22 （2018 届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）25 时，将浓度均为 0.1 molL1 ，体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按

28、不同体积比混合，保持 Va + Vb100 mL， Va、 Vb与混合液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A Ka(HA)110 6B b 点 c(B+) c(A ) c(OH ) c(H+)C ac 过程中水的电离程度始终增大D c 点时， 随温度升高而减小【答案】D分子和分母同乘以氢离子的浓度，得到： = ，而 Ka= =10-5 19molL-1，温度越高 Kw越大，所以 越小，选项 D 正确。23 （2019 届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）乙二胺(H 2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A K b2H2NCH2CH2NH2 的数量级为 10-8B 曲线 G 代表 pH 与 的变化关系C H 3NCH2CH2NH2Cl 溶液中 c(H+)c(OH-)D 0.01molL -1H2NCH2CH2NH2 电离度约为 10%【答案】C