2019高考化学考点必练专题07氧化还原反应补差专练.doc

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1、1考点七 氧化还原反应补差专练1 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考） 抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）A “草木烧之即烬”的烬含有 K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是 HgS【答案】B2 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕

2、像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】A.Cu 被腐蚀生成铜绿Cu 2（OH） 2CO3，Cu 元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故 A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe 元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B 与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故 C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故 D 与氧化还原有关。3 （2019 届宁夏银川一中高三第二次月考）被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2

3、+4H2，下列说法中正确的是A NaBH 4中 H 的化合价为+1 价B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1D 3.8g NaBH 4充分反应，放出 8.96LH2【答案】C【解析】A 项，NaBH 4中 Na 为+1 价，B 为+3 价，根据化合价法则可知 H 为-1 价，故 A 项错误；B 项，2NaBH4中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故 B 项错误。C 项，化合价升高的元素是 NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相同，物质的

4、量之比为 1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：1，故 C 项正确；D 项，根据反应可知，3.8g NaBH4的物质的量为 3.8/38=0.1mol，产生氢气的量为 0.4 mol，标况下氢气的体积为 8.96L，而题中没有给出气体的存在条件，所以氢气不一定为 8.96L，故 D 项错误。4 （2018-2019 学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl 4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm） ，下列有关说法错误的是（ ）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还

5、原性C 检测时，NaAuCl 4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C5 （山东省临沂兴华学校 2018-2019 学年度上学期高三 9 月月考）已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是 K2Cr2O7还原性：Cl Cr3+每生成 1molCl2，电子转移为 6molCrCl 3是氧化产物A B C D 【答案】A【解析】在 K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化

6、，铬元素化合价降低，所以 K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物 CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1 价升高到 0 价，每生成 3molCl2，反应转移 6 mol 电子；上述分析可以知道氧化剂是 K2Cr2O7，故正确； 氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl Cr3+，故正确；化学反应中每生成 3Cl2,电子转移为 6mol，每生成 1molCl2，电子转移为 2mol，3故错误；化学方程式分析判断 CrCl3 是还原产物,故错误； 综上所述，本题选 A。6 （2019 届河北省邢台市高三上学期第一次月考）二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂

7、，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2OSe2H 2SO4（浓）=2SO 2SeO 22H 2OSe4HNO 3（浓）=SeO 24NO 22H 2O下列有关叙述正确的是A 反应中 Se 是氧化产物，I 2是还原产物B 反应中生成 06mol1，转移的电子数目为 24N AC 反应、中等量的 Se 消耗浓 H2SO4和浓 HNO3的物质的量之比为 2：1D SeO 2、H 2SO4（浓） 、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4（浓）S

8、eO 2I 2【答案】D7 （2019 届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的 H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B 酸性高锰酸钾溶液也可以与 H2O2发生反应，H 2O2被氧化最终生成 O2C 当有 22.4LCO2气体产生时，被氧化的 H2C2O4的物质的量为 0.5molD 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO 4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H 2O【答案】B【解析】A盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故 A 错误；

9、BH 2O2具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，H 2O2被氧化最终生成 O2，故 B 正确；C当有 22.4LCO2气体产生时，没有指明是在标准状况下，生成的二氧化碳不一定是 1mol，所以被氧化的 H2C2O4的物质的量为不一定是 0.5mol,故C 错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H 2O，故 D 错误。8 （2019 届江苏省溧水高级中学高三上学期 10 月学情调研考试）高温条件下，Al 和 Fe2O3反应生成 Fe 和Al2O3。下列说法正确的是4A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下，Al 的还原性强

10、于 FeC 反应中每生成 1 mol Fe 转移 66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入 KClO3作催化剂【答案】B9 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）H 3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。利用 H2PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，下列说法正确的是A H 2PO2-是氧化剂B Ag 是还原剂C 氧化产物是 H3PO3D 氧化产物是 H3PO4【答案】D【解析】NaH 2PO2为正盐，可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，Ag 元素的化合价降低，P 元素的化合价升高，设氧化产物中

11、 P 元素的化合价为 x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1 及电子守恒可以知道：4（1-0）=1（x-1） ， 计算得出：x=+5， 发生反应为：H 2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+， 该反应的氧化剂是 Ag+，还原剂是 H2PO2-，则 H2PO2-对应的氧化产物为 H3PO4。10 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L 硝酸完全反应生成 3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的 NaOH 溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加 NaOH 溶液

12、的体积是（ ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算5【答案】B11 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）SO 2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是（ ）A SO 2发生氧化反应B 若有 13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.4mol K2Cr2O7C 氧化性：SO 42- 0.3，故 D 错误。17

13、（2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）铋（Bi）位于元素周期表中 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）可氧化硫酸锰（MnSO 4） ，反应的离子方程式为85NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi 3+Na+7H2O，下列说法错误的是A 若有 0.1mol 氧化产物生成，则转移 0.5mol 电子B 铋酸钠难溶于水C 该反应可以用于鉴定 Mn2+离子D 该反应可以用浓盐酸酸化【答案】D18 （2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）氢化铝钠（NaAlH 4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发

14、生反应：3NaAlH 4 Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是A NaAlH 4中氢元素为+1 价B 每生成 11. 2 L(标准状况下)H 2，转移 2NA个电子C 在反应中有 50%的氢被氧化D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1【答案】C【解析】A、Na 为+1 价、Al 为+3 价，故 H 为-1 价，错误；B、H 从-1 到 0 价，转移电子数为0.5mol2NA，错误；C、反应中总共有 12 个 H，有 6 个 H 的化合价升高，故有 50%被氧化，正确；D、氧化产物为 H2，还原产物为 Al，故为 3:2，错误。19 （2018 年山西晋中平遥高三九月

15、质检）含有 amol FeBr2的溶液中，通入 xmol Cl2下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A x=0.4a，2Fe 2+Cl2=2Fe3+2ClB x=a，2Fe 2+2Br +2Cl2=Br2+2Fe3+4ClC x=0.6a，2Br +Cl2=Br2+2ClD x=1.5a，2Fe 2+4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl【答案】C920 （2019 届福建省莆田第六中学高三 9 月月考）ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其

16、反应的微观过程如下图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是 ( )A 该反应是置换反应B 该反应的化学方程式为 Cl2NaClO 2=ClO2NaClC 反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂D 氧化性： Cl 2 ClO2【答案】D【解析】A、由不同的小球代表的原子可以知道,反应物为氯气和 NaClO2,氯气为单质，生成物为 ClO2和NaCl，该反应不是置换反应，A 错误；B、由三种小球表示的原子及微观过程可以知道,反应物为氯气和NaClO2,生成物为 ClO2和 NaCl，根据电子得失守恒可知，该反应为 Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl，B 错误；C、反应 Cl22NaClO 2

17、=2ClO22NaCl 中，Cl 2中 Cl 元素的化合价降低，则 Cl2为氧化剂， NaClO2中 Cl元素的化合价升高,则 NaClO2为还原剂，C 错误； D、反应 Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl 中，Cl 2为氧化剂，ClO 2为氧化产物，氧化性为氧化剂大于氧化产物，所以氧化性： Cl 2 ClO2，D 正确。21 （2019 届福建省莆田第六中学高三 9 月月考）被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H 2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4中 H 为1 价) ( )A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B 产生 1molH2转

18、移电子 2molC 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 氧化产物和还原产物物质的量之比为 1110【答案】D22 （2019 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）A 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性B 在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C 滴加 KI 溶液时，每转移 1mole-会生成 2molCuI 沉淀D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ I2 SO2【答案】D【解

19、析】A.根据以上分析可知通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，故 A 错误；B.在 SO2与 I2反应中得到的产物 H2SO4为氧化产物，故 B 错误；C.根据方程式 2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2可知滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀，故 C 错误；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是 Cu2+I 2；再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为 SO2+2H2O+I2H 2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，I 2是氧化剂，SO2

20、被氧化，则物质氧化性是 I2SO 2，因此物质的氧化性强弱顺序为 Cu2+I 2SO 2，故 D 正确。23 （2019 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）已知酸性：H 2CO3HClOHCO 3 ，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3+I 2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A 能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl 、Ba 2+、I 能大量共存B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO +CO2+H2OHClO+HCO 3D 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe

21、2+Cl22Fe 3+2Cl【答案】C【解析】A. 因氧化性：Fe 3+I 2，则 Fe3+能将 I 氧化生成 I2，故 A 不能大量共存；B.溴水能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液呈黄色，故 B 错误；C.因酸性：H 2CO3HClOHCO 3 ，则向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为 NaHCO3，离子方程式为：ClO +CO2+H2OHClO+HCO 3 ，故 C 正确；D.因还原性：I -11Fe 2+，则向 FeI2溶液中滴加少量氯水时，I -先被氧化，故 D 错误。24 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知 I 、Fe 2 、SO 2和 H2

22、O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2 H 2O2I SO 2，则下列反应不能发生的是( )A 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42-4H B H 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2OC I 2SO 22H 2O=H2SO42HI D 2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 【答案】B25 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ( )A 该反应属于氧化还原反应B 该反应中只有一种元素的化合价发生变化C 硝酸

23、铵既是氧化剂又是还原剂D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3：5【答案】D【解析】A.根据反应方程式知该反应为 N 元素的归中反应，属于氧化还原反应。故 A 正确；B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O，根据反应方程式知该反应只有 N 元素的化合价发生变化，故 B 正确；C. 硝酸铵中铵根离子中的 N 元素化合价升高了，硝酸根中 N 元素化合价降低了，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，故 C 正确；D. 铵根离子中有 5N 化合价升高了，硝酸根中有 3N 化合价降低了，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5：3，故 D 错误。26 （2019 届

24、江苏省常州一中高三第一学期期初）硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1B 转移 4 mol 电子时，只需向装置中通入 44.8 L H2（标准状况）C 装药品之前加热装置至 100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH【答案】B1227 （2019 届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （

25、1）NaClO 2中 Cl 的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。 （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质 Ca2+和 SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】+32NaClO 3+SO2

26、+H2SO4 = 2ClO 2+2NaHSO4BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaClO221O 21.57g【解析】 （1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为+3。因此，本题正确答案是：+3；（2）NaClO 3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO 3+SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4，因此，本题正确答案是：2NaClO 3+

27、SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4；（3）食盐溶液中混有 Ca2+和 SO42-，可以利用过量 BaCl2溶液除去 SO42-；利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+及过量的 Ba2+；由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是 NaClO2，因此，本题正确答案是：BaCl2溶液；Na 2CO3溶液；NaClO 2；（4） “尾气吸收”反应 2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H 2O 中 ClO2为13氧化剂，还原产物为 NaClO2，化合价从+4 价降为+3 价，H 2O2为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H2O2得到2mol 电子，依据电子守恒可知氧

28、化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1， （5）1g NaClO2的物质的量= mol，依据电子转移数目相等，NaClO 2Cl-4e-，Cl 22Cl-2e-，可知氯气的物质的量为mol = mol，则氯气的质量为 mol 71g/mol=1.57g。28 （2019 届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl 2KClKClOH 2O（条件：温度较低）6KOH3Cl 2 5KClKClO 33H 2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或

29、“温度较低” ）的情况下进行；（2）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是_（填编号） 。A与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3转化为 KClO（3）从溶液 II 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ 。（4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K 2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_。【答案】温度较低 AC2Fe3+ + 3ClO + 10O

30、H 2FeO 42- + 3Cl + 5H2O 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O 2 + 8OH 【解析】14A.与过量的氯气继续反应，生成更多的 KClO，故 A 正确；B.由信息可知温度较高 KOH 与氯气反应生成的是氯酸钾，不利用 KClO 生成、浪费原料，故 B 错误；C.由工艺流程及可知，利用硝酸铁与 KClO 制备高铁酸钾，故 C 正确；D.由信息可知，该条件下氯酸钾 不能转化为 KClO，故 D 错误。（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe 3+、C

31、lO -，生成物：FeO 42-、Cl -，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应中发生的离子反应方程式为 2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2 FeO42-+ 3Cl + 5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤中无 Cl-，即可证明 K2FeO4晶体已经洗涤干净。 （5）高铁酸钾（K 2FeO4）与水反应时，生成生成氢氧化铁胶体吸附杂质，铁元素被还原，可判断氧化产物为 O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O 2 + 8OH 。29 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用

32、水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；酸性条件下，ClO 3 不会氧化 Co2 ，ClO 3 转化为 Cl ；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入

33、 NaClO3的离子反应方程式：_。(3)已知：常温下 NH3H2O NH4+OH K b1.810 5H2C2O4 H HC 2O4 K a15.410 215HC2O4 C 2O42 K a25.410 5则该流程中所用(NH 4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH 4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH 4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_(填字母代号)。A2.02.5 B3.03

34、.5 C4.04.5(6)CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600 以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是_。【答案】将 Co3 还原为 Co2 ClO3 6Fe 2 6H =Cl 6Fe 3 3H 2O A 除去溶液中的 Mn2 BCo2O3（4）为了除去 CoC2O4晶体表面的附着物，洗涤时应选用蒸馏水洗涤，这样可以使得到晶体更纯净；（5）根据流程可知，此时溶液中存在 Mn2 和 Co2 离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系图可知，溶液的 pH 是 3.03.5 之间可使 Mn2 完全沉淀，并

35、防止 Co2 转化为 Co(OH)2沉淀；（6）由图可知，C 点钴氧化物质量为 8.30g，0.1molCo 的质量为 5.90g，氧化物中氧元素的质量为 8.30g-5.90g=2.40g，则氧化物中 Co 原子与 O 元素的物质的量之比为 0.1mol：(2.4/16) mol=2:3，故氧化物为Co2O3。30 （2018 届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试）铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：16(1)铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)

36、反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体 B 的离子方程式为_。(4)pH 5 时，发生反应有_（写离子方程式） ，Na 2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质 溶解度 ( g / 100 g H2O )0 40 80KCl 28 40.1 51.3NaCl 35.7 36.4 38K2Cr2O7 4.7 26.3 73Na2Cr2O7 163 215 376加入 KCl

37、固体后经一系列操作析出 K2Cr2O7晶体的理由是_。获得 K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入 KCl 固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成(已知 KspFe(OH)3 = 4.01038， KspCr(OH)3 = 6.01031)。已知电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.0105 mol/

38、L，则溶液中 c(Fe3+)为_ mol/L。【答案】FeOCr 2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2AlO 2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重17铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾冷却结晶过滤 2: 32.01012(4).pH 5 时，CrO 42-会转化为 Cr2O72-，离子方程式为 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O； .由表中数据可知，K 2Cr2O7的

39、溶解度比 Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，随着温度的降低 K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中的复分解反应平衡被打破，反应向右进行，从而利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾； .要获得 K2Cr2O7，需经过加入 KCl 固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；(5).K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为2Cr2O72 3CH 3CH2OH16H =3CH3COOH4Cr 3 11H 2O，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为 2: 3；(6). 电解后的溶液中 c

40、(Cr3+)为 3.010-5 mol/L，所以溶液中 c（OH ）= ，而 c(Fe3 )=3()33(3+)，所以 c(Fe3 )= c(Cr3+)= 3.010-5 mol/L=2.010-12 mol/L。31 （2019 届山西省临猗县临晋中学高三 9 月月考）生产生活中广泛涉及氧化还原反应.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若 d 为石墨，石墨上的电极反应式为_ ；(2)若 d 为锌，锌上的电极反应式为_；(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接_（填“正”或“负” ）极被保护.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KM

41、nO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 4 6Na 2O2 2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 218该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 molNa2FeO4转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1 mol FeO42 转移_m

42、ol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明什么问题_。【答案】O 2+4e +2H2O=4OH-Zn- 2e = Zn2+负 Na2O2Na2O2和 FeSO45 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO423Cl 5H 2O30.15 mol 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过

43、程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）时，Fe（OH） 3失电子被氧化生成 K2FeO4，Fe 的化合价升高了 3 价，C1O-作氧化剂被还原生成 C1-，氯元素的价态降了 2 价，根据电子守恒，得到铁元素物质前边系数是 2，Cl的前边系数是 3，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O；反应 2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O 中转移电子是 6mol，

44、生成 2molFeO42-，每生成1molFeO42-转移 3mol 电子；若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物氯离子的物质的量为 0.15mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4)，在溶液中发生了离子的交换使物质的溶解性发生了改变，可能的原因是该温度下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小。32 （2018 届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月（3 月）考）镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：19（1）雾霾中含有的污染物 NO 可以被含 Ce4+的溶液

45、吸收，生成 物质的量之比为 11，试写出NO2、 NO3该反应的离子方程式_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的 转化为稳定的无毒气体，同时再生 Ce4+，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母序号）口逸出。每生成标准状况下 22.4 L 无毒气体，同时可再生 Ce4+_mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。假设参与酸浸反应的 CeO2和 CeF4的物质的量之比为 31，试写出相应的化学方程式_。向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成 Ce(OH)3的反应中，加入 NaOH 溶液至 pH 至少达到_时，即可视为 Ce3 +已完全沉淀。加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得固体无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_