2019高考化学考点必练专题07氧化还原反应拔高专练.doc

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1、1考点七 氧化还原反应拔高专练1 （2019 届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr 2O7n-发生氧化反应C 若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D 若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022【答案】C2 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O

2、中( )A 氧化产物与还原产物粒子个数比是 25B 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5/8C KMnO 4只有一部分发生还原反应D KMnO 4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知，2mol 氧化剂与 10mol 还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故 A 错误；B.由反应分析可知，16molHCl 参加反应，10molHCl 被氧化，则被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5/8，故 B 正确；C.在反应中 KMnO4所含锰元素的全部被还原，故 C 错误；D.在反应中HCl 只有部分被氧化，故 D

3、 错误。3 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe 3O428HNO 3=9Fe(NO3)xNO14H 2O，下列判断合理的是( )A Fe(NO 3)x中 x 为 2B 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化2C 稀硝酸在反应中只作氧化剂D 反应中每生成 0.4 mol 还原产物，就有 1.2 mol 电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则 9x+1=28，解得 x=3，选项 A 错误；B、反应中生成硝酸盐 Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3 价，只有部分铁元素被氧化，选项 B 错误；C、反应中

4、生成硝酸盐Fe(NO3)3和 NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项 C 错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5 价降低为+2，还原产物为 NO，所以生成 0.4molNO 转移电子为 0.4mol（5-2）=1.2mol，选项 D 正确。4 （2019 届江苏省东台市创新学校高三 9 月月考）已知歧化反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，下列说法正确的是( )A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C 1 mol NO 2与足量水反应转移电子个数为 2NAD 每生成 22.4 L NO，有 2 mol NO2被氧化【答案】

5、B5 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考）已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A 反应中硫酸作氧化剂B NH 4CuSO3中硫元素被氧化C 刺激性气味的气体是氨气D 1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子【答案】D36 （2019 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种离子在反应过程中测得 ClO-和 N2的物质的量随时间变化的曲

6、线如图所示下列有关判断中不正确的是（ ） A 还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2B 氧化剂是 ClO-，HCO 3-是氧化产物C 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2D 标准状况下若生成 2.24LN2，则转移电子 1mol【答案】A【解析】由曲线变化图可知，随反应进行 ClO-的物质的量降低，N 2的物质的量增大，故 ClO-为反应物，N 2是生成物，根据电子转移相等可知，CN -是反应物，由氯元素守恒可知 Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知 H2O 是反应物反应中 Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，化合价总共降低 2 价，C

7、元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，化合价总共升降最小公倍数为 2（4-2）+（3-0）=10 价，故 CN-系数为 2，ClO -系数为 5，由元素守恒可知 HCO3-系数为 2，N 2系数为 1，Cl -系数为 5，H 2O 系数为 1，反应方程式为 2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl -。A、反应中，C 元素化合价由 CN-中+2 价升高为 HCO3-中+4 价，N 元素化合价由 CN-中-3 价升高为 N2中 0 价，可知氧化产物有HCO3-、N 2，选项 A 不正确；B、反应中 Cl 元素化合价由 ClO-中+1 价降低为

8、 Cl-中-1 价，ClO -是氧化剂，HCO3-是氧化产物，选项 B 正确；C、由上述分析可知，反应为 2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl -，反应中是4CN-是还原剂，ClO -是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2，选项 C 正确；D、2.24LN 2（标准状况）的物质的量为 0.1mol，所以参加反应的 ClO-的物质的量为 0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由 ClO-中+1 价降低为 Cl-中-1 价，所以转移电子为 0.5mol2=1mol，选项 D 正确。7 （2019 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）N 2O 俗称“笑气”

9、 ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO 2 3CO2N 2O。下列关于 N2O 的说法正确的是( )A 上述反应中每生成 1 mol N2O，转移的电子数为 3NAB 等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数C N 2O 只具有氧化性，无还原性D N 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【答案】B8 （2019 届河北省邢台市高三上学期第一次月考）实验室用 HCl 和 O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是A 、中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸5B 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C 实验结東时先停止加热，关闭

10、K，再从中拿出导管D 装置 Q（贮气瓶）可用于贮存 NH3【答案】A9 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品 H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2D 图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B【解析】A.由工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得

11、到化工产品硫酸，故 A 正确；B.该流程中化合价发生改变的元素有 Fe、S 和 O，故 B 错误；C.由工艺流程可知，二氧化硫被吸收生成了硫酸，所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，故 C 正确；D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收 SO2的化学反应方程式为：Fe 2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故 D 正确。10 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为 2CuFeS2+4O2Cu 2S+3SO2+2FeO（炉渣） ；制粗铜，在 1

12、200发生的主要反应为 2Cu2S+3O22Cu 2O+2SO2；2Cu 2O+Cu2S6Cu+SO 2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）6A 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B 上述过程中，由 1molCuFeS2制取 1molCu 时共消耗 2molO2C 在反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO 2中，只有 Cu2O 作氧化剂D 电解精炼铜的过程中，每转移 1mol 电子时，阳极溶解铜的质量为 32g【答案】A11 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验方案能达到实验目的的是 ( )实验目的 实验方案A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH

13、)3向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中D 验证氧化性：Fe 3+I2将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色【答案】D【解析】A、向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，由于 NaOH 过量，再加入 FeCl3时，FeCl 3直接与 Na

14、OH 反应，不能证明沉淀的转化，故 A 错误；B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较 Cl 和 C 的非金属性强弱，则应比较 HClO4与 H2CO3的酸性强弱，故 B 错误；C、将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中，溶质 CuSO4的物质的量为 1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是 1mol/L，故 C 错误；D、将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振7荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了 I2，说明 Fe3+将

15、 I-氧化为 I2，氧化性 Fe3+I 2，故 D 正确。12 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 用玻璃棒蘸取溶液 Y 进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液 Y 中含 Na+B用煮沸过的蒸馏水将 Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C 向 Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液变黄氧化性：H2O2:Fe3+D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 溶液 X 是浓盐酸【答案】B13 （2019 届山东省德州市夏津县

16、一中高三上学期第一次月考）LiBH 4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H 2O=LiBO2+4H2（LiBH 4中 B 为+ 3 价） ，下列说法中正确的是( )A LiBH 4被氧化，LiBO 2是氧化产物B 生成 lmolH2，反应转移 2mol 电子C 与 LiBH4中 Li、H 化合价相同的两种离子的半径 LiHD LiBH 4与 D2O 反应，生成的气体相对分子质量为 3【答案】D【解析】A、根据上述分析可知，LiBH 4中 Li 为+1 价，B 为+3 价，则 H 元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是 0 价，失去电子，LiBH 4被氧化，氢气既是氧化产物又是还原

17、产物，故 A 错误；B、生成 lmolH2，反应转移 1mol 电子，故 B 错误；C、H 和 Li 的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，8因此两种离子的半径 LiH，故 C 错误，D、LiBH 4与 D2O 反应，生成的氢气化学式为 HD，相对分子质量为3，故 D 正确。14 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）将 11.2g 的 Mg、Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是（ ）A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0

18、.2mol NO 2 和 0.05 mol N2O4C 0.2mol NO 2 和 0.1mol N2O4 D 0.3mol NO 2和 0.3mol NO【答案】B15 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1C 若生成 0.2molHNO3，则转移 0.2mol 电子 D NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】A

19、、根据方程式可知 N 元素的化合价从3 价部分升高到5 价，失去 2 个电子，部分降低到2价得到 1 个电子，其余元素的化合价均没有发生变化，因此 NF3既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；B、根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2，B 错误；C、若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.4mol 电子，C 错误；D、NF 3在潮湿的空气中泄漏会与水反应生成 NO，NO 极易被氧化产生红棕色气体 NO2，D 正确。16 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H 2SO42CuI13I

20、212K 2SO412H 2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A 当 1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为 10mol B 反应中 KI 被氧化C I 2是氧化产物 CuI 是还原产物 D 当 1molCu(IO3)2发生反应被 Cu2+氧化的 I为 2mol【答案】B917 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）K 2FeO4可用作水处理剂，它可由 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K 2FeO46KCl8H 2O 制得。下列说法不正确的是A Cl 2是氧化剂，Fe(OH) 3在反应中失去电子B 氧化性：Fe(OH) 3 K2FeO4C 每生成 l mol 氧化

21、产物转移的电子的物质的量为 3 molD K 2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关【答案】B【解析】A、Cl 元素的化合价降低，被还原，Cl 2是氧化剂，Fe 元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH) 3发生氧化反应，失去电子，选项 A 正确；B. Fe(OH)3中铁是+3 价，FeO 42中铁是+6 价，所以，Fe(OH) 3是还原剂，它的还原性强于 FeO42，选项 B 不正确；C、由 Fe 元素的化合价变化可知，每生成 l mol 氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为 3mol，选项 C 正确；D、高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项

22、 D 正确。18 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知2Fe3 2I =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br 2Fe3 I2原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br 均被完全氧化A B

23、C D 【答案】B1019 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72- (橙色)H 2O 2CrO42- (黄色)2H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ( )A 中溶液橙色加深，中溶液变黄B 中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C 对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D 若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A。因为 K2 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72- (橙色)H 2O 2CrO42- (黄色)2H Cr2O7溶液中加入 70%的

24、 H2SO4 溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K 2Cr2O7溶液中加入 30%的 NaOH 溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 项正确；B 项，K 2Cr2O7在酸性条件下与 C2H5OH 发生反应：K 2Cr2O7+ 8H2SO4+C2H5OH=CH3COOH+Cr2(SO4)3+11H2O+ 2K2SO4，还原生成的 Cr3+为绿色，故 B 项正确；C 项，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下溶液变色，碱性不变色说明酸性 K2Cr2O7可以氧化乙醇，即 K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，故 C 项正确。D 项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4 溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性

25、，K 2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 项错误。20 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）某含铬(Cr 2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol 11FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A 处理废水中 Cr2O72-的物质的量为 nx/2molB 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2 x)molC 反应中发生转移的电子总物质的量为 3nxmolD 在 FeOFeyCrxO3中，3 x y【答案】B21 （2019 届陕西省渭

26、南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A x0.6 a，2Br Cl 2=Br22Cl B x0.4 a，2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl C x a，2Fe 2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl D x1.5 a，2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 【答案】A【解析】Ax=0.6a，n（Cl 2）：n（FeBr 2）介于 1/23/2，Fe 2+被完全氧化，Br -被部分氧化，故 A 错误；Bx=0.4a

27、，n（Cl 2）：n（FeBr 2）=0.41/2，只氧化 Fe2+，故 B 正确；Cx=a，n（Cl 2）：n（FeBr 2）介于 1/23/2，Fe 2+被完全氧化，amolFe 2+被氧化消耗 0.5amolCl2，剩余 0.5amolCl2可与 amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-，故 C 正确；Dx=1.5a，Fe 2+和 Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-，故 D 正确。22 （2019 届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）利用 SCR

28、技术可有效降低柴油发动机 NOx排放。SCR 工作原理为尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，再利用 NH3转化 NOx，装置如图所示：12下列说法不正确的是( )A 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B 转化器工作过程中，当转移 0.6mol 电子时，会消耗 4.48L NH3C 该装置转化 NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3D 转化 NO2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO2 2N2+12H2O【答案】B23 （2019 届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）下列有关叙述正确的是( )A 向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入

29、淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2B 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则 Fe2 既有氧化性又有还原性C Cl 22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是 Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生 I2，即氯水与I 发生的离子反应是为 Cl22I =I22Cl ，根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于 I2，故 A 正确；

30、B、H 2O2具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，体现 Fe2 的还原性，故 B 错误；C、氯气置换出的 Br2的反应，氯气作氧化剂，被还原，Zn 置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故 C 错误；D、过氧化钠与水的反应中，H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂，故 D 错误。24 （2019 届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）非金属元素 H、C、O、S、Cl 能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 O 2-的电子式为_； O、Cl 两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种） ； CH 3OH 在常温下为液态，沸点高于乙烷的主

31、要原因是_；13 Cl 2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH、NaHSO 3溶液吸收包装 钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_。将 Cl2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1 时，则 c(ClO-) ：c(ClO 3-)比值等于_。 镁是一种较活泼的金属， Mg 与 Ca 类似，也能与 C 形成某种易水解的离子化合物。已

32、知该化合物0.1mol 与水完全反应后，产生 0.1mol 的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重 2.6g。请写出该水解反应方程式_。【答案】 ClO2、O 3、Cl 2甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-Fe(或者 FeCl3)能催化苯与氯气的反应 1：2MgC 2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2钢瓶中 Fe 单质可以与 Cl2反应生成 FeCl3，FeCl 3能催化苯的氯代反应；Cl 2通入 KOH 溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由 0 价将至-1，部分氯元素由 0 价升至+1（ClO -）

33、 、+5（ClO 3-） ，c(Cl -) : c(ClO-)=11 : 1，设 ClO-物质的量为 xmol，则 Cl-物质的量为 11 xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为 11 xmol，化学价升高至+1 失去的电子物质的量为 xmol，则化学价升高至+5 失去的电子物质的量为 11 xmol - xmol =10 xmol ，则 n（ClO 3-）= =2xmol，则c(ClO-) ：c(ClO 3-)=x:2x=1:2。14（5）根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为 26，Ca 与 C 形成常见易水解的离子化合物为电石 CaC2，CaC 2

34、水解的方程式为：CaC 2+ 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为 MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。25 （2019 届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试）根据信息写方程式： （1）Pb 与 C 同主族，化合价有2 价和4 价，PbO 与 PbO2是铅的两种常见氧化物，已知 PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和 PbCl2 。试写出 Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过氧化钠可用于实验室制 O2，其化学方程式为_。（3）利用 I2的

35、氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe 的一种含氧酸根 FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。（5）向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入 H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】Pb 3O48HCl(浓)=3PbCl 2Cl 24H 2O2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 I 2H 2SO3H 2O=4H 2I SO 42-4FeO42-20

36、H =4Fe3 3O 210H 2O2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O(4)Fe 的一种含氧酸根 FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成 Fe3 ，并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是 4FeO42-20H =4Fe3 3O 210H 2O；(5)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H2O2。加入 H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O。26 （2019 届黑龙

37、江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，15然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种微粒：F

38、e(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明什么问题？_。【答案】Na 2O2Na2O2和 FeSO45 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO42 3Cl 5H 2O 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；（2）湿法

39、制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。根据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；低温下，在在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小。27 （2018 届四川省乐山市第二次调查研究考试）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以

40、硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取 Se 和 Te 的工艺流程如下：16已知:碲酸四氢钠(Na 2H4TeO6)难溶，碲酸(H 6TeO6)可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在 600K 左右加入一定浓度 H2SO4焙烧时，,单质 Te 转化为 TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成 1mol 碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂 O2至少为_mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸” ，而采取“酸浸”的原因是_。(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为_。(4)检验“还原”后的溶液中 Na2SO3是否过量的实

41、验操作方法为_。(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。【答案】Te+2H 2SO4 TeO2+2SO2+2H 2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的 H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se 取少量“还原”后的容液于试管，加入稀 H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则 Na2SO3过量。反之不过量 H2SO4NaOH28 （2019 届江苏省东台市创新学校高三 9 月月考）(1)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu2S2H 2SO45O 2=4CuSO42H 2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物

42、质的量为_mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O3S=2K 2SO42Al 2O39SO 248H 2O，在该反应中，还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。(4)实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：17向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I 的目的是_。(5)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl

43、3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。【答案】Cu 2S4S4KClO3 KCl3KClO 4SO32-I 2H 2O=2I SO 42-2H 使 CCl4中的碘进入水层Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)NaBH 42H 2O=NaBO24H 24N A或 2.4081024（2）4KAl(SO 4)212H2O3S=2K 2SO42Al 2O39SO

44、 248H 2O 反应硫单质中硫元素化合价升高为+4 价，硫酸根离子中硫元素化合价从+6 价变化为+4 价，氧化剂是 KAl(SO4)212H2O，还原剂是硫单质；答案为 S；（3）KClO 3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1，则该无氧酸为 KCl，KCl 中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3 KCl3KClO 4；18（4）碘具

45、有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为 SO32-I 2H 2O=2I SO 42-2H ；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使 CCl4中的碘进入水层应将碘还原为碘离子；(5)根据图示可知，整个过程中2 价的 S 与 0 价的 S 之间相互转化，还存在 Fe2 与 Fe3 之间的相互转化。故在图示的转化中，化合价不变的元素是 Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)；（2）NaBH 4与水发生氧化还原反应生成 NaBO2和 H2，H 元素化合价由-1 价、+1 价变为 0 价，要使氧化还原反应得失电子守恒，则反应的化学方程式为：NaBH 42H 2O=NaBO24H 2，依据方程式可知：反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 4NA或 2.4081024。29 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考）汽车尾气中 CO、NO x以及燃煤废气中的 SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除 NOx的转化如下所示：NO NO2 N2反应为 NOO 3=NO2O 2，生成标准状况下 11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当 n(NO2)nCO(NH 2)232 时，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和