2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题10.5物质的检验必刷题.doc

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1、1考点 10.5 物质的检验1为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ( )A. KI 溶液(淀粉溶液) B. FeCl 2溶液(KSCN)C. Na2SO3溶液(Ba Cl2) D. NaOH 溶液(盐酸)【答案】C2下列说法错误的是A. 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性 H2O2比 Fe3+强B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有 Fe2+D. 某未知液中加入浓 NaOH 溶液，加热，没有产生使湿

2、润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+【答案】A【解析】A、NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，对实验产生干扰，故 A 说法错误；B、高锰酸钾能与盐酸反应生成 Cl2，因此配制高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化，故 B 说法正确；C、先加入 KSCN 溶液，无现象，说明不含 Fe3 ，再加入氯水，溶液变红，说明有 Fe3 生成，因此得出原溶液中有 Fe2 ，故 C 说法正确；D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是 NH3，但是没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明没有 NH3产生，原溶液中不含 NH4 ，故 D 说法正确。3下列实验操作

3、能达到实验目的的是A. 用点燃的方法除去 CO2中少量的 COB. 在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁C. 室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的 pH 比较二者酸性强弱D. 用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在【答案】C【解析】A. CO2中少量的 CO 不能被点燃，故 A 错误；B. 氯化镁水解生成挥发性的氯化氢， 加热后水解沉淀增大，蒸干得到氢氧化镁 ，故 B 错误；C. 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等浓度的醋酸和盐酸的 pH 值盐酸小于醋酸，故 C 正确；D. 氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液被还原而褪色，故 D 错误；故选 C。 4下列有关实验的说法正确的是

4、A. 将 SO2通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明 SO2具有漂白性2B. 向待测液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变成红色证明待测液中一定含 Fe2+C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强【答案】D5下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该硫酸中一定含有 SO42-B过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+C向浓度均

5、为 0.1 molL-1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 少量 AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO2【答案】C【解析】A、如果溶液中含有 Ag ，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，也有白色沉淀，Ag 对 SO42 的检验产生干扰，故错 A 误；B、因为加入过量的铁粉，反应后 Fe 元素以 Fe2 的形式存在，加入 KSCN，不出现血红色溶液，故 B 错误；C、黄色沉淀是 AgI，先出现黄色沉淀 ，说明 AgI 比 AgCl 更难溶，即 Ksp(AgI)CC 向酸化的 KMnO4溶液通入 S02,向反应后

6、的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀证明 S02被氧化为SO42-D将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红KI 与 FeCl3反应有可逆性【答案】D【解析】A、玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，A 错误；B、NaHCO 3溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性，B 错误；C、向酸化的KMnO4溶液通入 S02，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2产生白色沉淀，如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定 SO42-是后来生成的还

7、是原溶液中的，C 错误；D、10mL 2mol/L 的 KI 溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中 KI 过量，混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明 KI 与 FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，D 正 确。48下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作 现象 结论A在 2mL.0.2mol/LNaOH 溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN 溶液溶液未变红

8、熔融物中不含有+3 价铁D 将 Fe2O3与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体产生 Fe2O3具有氧化性【答案】B9某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子 H 、K 、Al 3 、NH 4 、Mg 2阴离子 OH 、SO 42 、CO 32 、AlO 2将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。5下列说法不正确的是：A 上述混合溶液中一定大量含有 H 、NH 、Al 3 、Mg 2 、SO 42B 图中 a4C b7； c9D 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成【答案】B10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 操作和现象 结论A向碳酸钠

9、溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH 4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液和 1 滴 AgNO3溶液（作催化剂） ，微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82 MnO 4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取 5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，滴加 5 滴 0.1 molL1 KI 溶液，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN 溶液，显血红色。KI 和 FeCl3反应有一定的限度6【答案】B11对分别盛有不同无色溶液四支试

10、管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作 现象 结论A向中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 原溶液中有 NH4+B 向中滴入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有 AlO2-C 向中先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-D 向中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有 I-【答案】A【解析】 ，A 正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入 NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，B 错误；先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 SO42-或 Ag+，C 错误；滴加氯水和 C

11、Cl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有 Br-，D 错误。12下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项 实验操作 现 象 结 论A 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al 片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性7D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有 CO32【答案】C13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入

12、CaCl2溶液无白色沉淀产生 样品未变质B 向氯仿（CHCl 3）样品中加入 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置 下层液体呈紫红色 样品未变质D 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 样品已变质【答案】B【解析】A、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀产生不能确定是否有二氧化碳通入，则无法确定样品是否变质，选项 A 错误；B、氯仿中的氯原子无法与硝酸银反应产生白色沉淀，若有白色沉淀产生则样品已变质生成氯离子，遇硝酸银产生白色沉淀，选项 B 正确；C、漂白粉没有完全变质则次氯酸

13、根离子能将碘 离子氧化产生碘单质，碘单质溶于四氯化碳中呈紫红色，故无法确定样品是否变质，选项 C 错误；D、若样品不变质，在有硝酸根离子的条件下亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，遇钡离子产生不溶于酸的硫酸钡，则无法确定样品是否变质，选项 D 错误。答案选 B。 14根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论A 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuC1 2混合溶液中逐滴加入氨 KspMg(OH)2KspCu(OH)28水，先出现蓝色沉淀B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 不一定具有氧化性C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡

14、溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有 SO42-D加热盛有(NH 4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性【答案】D15下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的 实验操作或现象A证明 AgI 的 Ksp 小于 AgCl的 Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加 2 滴等浓度的 NaCl 和NaI 溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液C 证明溶液中含有 Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量 KSCN 溶液，溶液变成血红色D清洗用 KMnO4 制备 O

15、2的试管中残留的 MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管【答案】A916由下列实验及现象能推出相应结论的是实验 现象 结论A 向少量无水乙醇中加入一小粒金属 Na 有气泡产生 C2H5OH 是弱电解质B 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液 溶液呈蓝色 原溶液中含有 Fe3+C向 Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 原 Na2SO3溶液中含有 SO42D将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X 可能是乙烯【答案】D【解析】A钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，选项 A 错误；B、溶液呈蓝色，说明有碘单质产生，但能使 KI 氧化产生碘单质的黄色

16、溶液可以是溴水等，不一定含有 Fe3+，选项 B 错误；C、酸性条件下 Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而产生不溶于酸的硫酸钡，故原溶液中不一定含有 SO42，选项 C 错误；D、若 X 是乙烯，将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，前者发生加成反应、后者发生氧化反应，两溶液均褪色，选项 D 正确。答案选 D。 17下列对实验现象的解释与结论，正确的是选项 实验操作 实验现象 解释与结论A向 AgCl 悬浊液中滴加饱和 Na2S 溶液有黑色沉淀产生 Ksp(Ag2S) Ks(AgCl)B向某溶液中滴加 K 3Fe(CN)6 (铁氰化钾) 溶液有蓝色沉淀产生 该溶液中一定含有 Fe3+10C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色D向淀粉水解液中加入过量 NaOH 溶液后再滴加碘水溶液不变色 淀粉完全水解【答案】A