（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性1第一单元原子结构教案.doc

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1、1第一单元 原子结构1了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握原子结构示意图的表示方法。原子结构 同位素知识梳理1人类对原子结构的认识道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型玻尔原子结构模型电子云模型2原子的构成3构成原子和离子的各粒子间关系(1)质子数核电荷数原子序数核外电子数。(2)质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带电荷数。(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带电荷数。4元素、核素、同位素5同分异构体

2、、同素异形体、同位素概念辨析同分异构体 同素异形体 同位素概念分子式相同，结构不同的化合物之间互为同种元素组成的结构不同的单质之间互为质子数相同，中子数不同的同一元素的不2同分异构体 同素异形体 同原子间互为同位素对象一般为有机化合物之间单质之间 原子之间化学性质可能相似，也可能不同相似，一定条件下可以相互转变几乎完全相同自我检测1某元素形成的离子为 Xn ，则：ba(1) Xn 含有的中子数为_。ba(2) Xn 含有的电子数为_。ba(3)X 原子的质量数为_。(4)1 个 X 原子的质量约为_。答案：(1) b a (2) a n (3) b (4) gb6.0210232(1)有 5

3、种单核粒子，它们分别是 、 、 、 2 、 (“”内4019 4018 4019 402 4120元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。(2)1H、 2H、 3H 三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(3)在 H、 H、 H、 6C、 6C、 6C、 7N、 7N 中，核素、元素的种数分别为1 21 31 12 13 14 14 15_种、_种。(4) 6C、 6C、 6C 的关系互为_，因为它们是具有12 13 14_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案：(1)3 (2)氢元素 核电荷数(质子数) (3)8 3(4)同位素 相同的质子数和不同的中子数(1

4、)1H 只含有质子和电子，不含有中子； 1H 只含质子，不含中子和电子，又称为质子。另外， H 还有 H、 H 两种同位素。1 21 31(2)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。核素的种类大于元素的种类。(2018沧州一模)重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有 1 个电子B 1H 与 D 化学性质几乎完全相同CH 2O 与 D2O 互称为同素异形体3D 1H O 与 D O 的相对分子质量相同182 162解析 A 项，氘(D)原子为 H，原子核外有 1 个电子；B

5、 项，同位素指同种元素不同21种核素间的互称， 1H 和 D( H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C 项，同素异形体指21由同一种元素组成的性质不同的单质，H 2O 和 D2O 均为化合物；D 项， 1H O 和 D O 的相对182 162分子质量均是 20。答案 CD2O 的摩尔质量为_，2.0 g D2O 中，质子数为_mol，中子数为_mol。答案：20 g/mol 1 1在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种

6、类相同。 题组一 原子中各种微粒数目之间的关系1(2017高考海南卷)下列分子中，其中子总数为 24 的是( )A 18O3 B 2H O2172C 14N16O2 D 14C16O2解析：选 D。A.1 mol 18O 中含有中子的物质的量为 (18 8) mol10 mol，即 1 mol 18O3中含有中子的物质的量为 310 mol30 mol，故 A 错误；B.1 mol 2H O2中含有中子172的物质的量为(2129) mol20 mol，故 B 错误；C.1 mol 14N16O2中含有中子的物质的量为(728) mol23 mol，故 C 错误；D.1 mol 14C16O2

7、中含有中子物质的量为(828) mol24 mol，故 D 正确。2某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A. (A N m) mol B. (A N) molaA m aAC. (A N) mol D. (A N m) molaA m aA解析：选 A。X 原子的质子数为( A N)，一个 HmX 中所含的质子数为( A N m)，H mX 的摩尔质量约为( A m) gmol1 ，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为 (A N m) aA mmol。4题组二 核素、同位素、同素异形

8、体的考查3 13CNMR( 核磁共振)、 15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wthrich 等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A 13C 与 15N 有相同的中子数B 13C 与 C60 互为同素异形体C 14N 与 15N 互为同位素D 15N 的核外电子数与中子数相同解析：选 C。 13C 的质子数为 6，中子数为 7， 15N 的质子数为 7，中子数为 8，A、D 不正确。同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，B 不正确。4(2018邯郸模拟)我国限制稀土金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元

9、素钕( Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )1406A. Nd 和 Nd 是同一核素1406 14260B一个 Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)1406140NAC. Nd 原子的中子数与质子数之差为 801406D14 g 钕元素含有 6 mol 电子解析：选 B。 Nd 和 Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol Nd 原子的质量约为1406 14260 1406140 g，一个原子的质量约为 g，B 项正确； Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，140NA 1406二者之差为 20，C 项错误；元素的相对原子质量是由该元素的各种天然

10、同位素的相对原子质量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。同位素、核素概念理解的三个易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H 与 H；也可能具有相同的中子数，如 1 31C 与 O；也可能具有相同的质量数，如 C 与 N；也可能质子数、中子数、质量数146 168 146 147均不相同，如 H 与 6C。 1 12核外电子排布知识梳理1核外电子排布规律52原子结构示意图3核外电子排布与元素性质的关系

11、(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易获得电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。自我检测1短周期元素中(填元素符号)：(1)原子核中无中子的原子是_；(2)最外层有一个电子的元素是_；(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素为_；(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是_，是次外层电子数 3 倍的元素是_；(5)电子层数与最外

12、层电子数相等的元素是_。答案：(1)H (2)H、Li、Na (3)Be、Ar (4)C O(5)H、Be、Al2如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的离子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电6子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。答案：(1) (2) (3) (4)小于 (5)核外电子排布与元素推断规律(短周期)(2016高考全国卷，9，6 分)a、 b、 c、 d 为

13、短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b 2 和 c 离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析 根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b2 和 c 电子层结构相同，可知 b 和 c 分别位于第 2、3 周期，则 b、c 分别为 O 和 Na，d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 H2O、H 2S 中 H 均为1 价，而 NaH 中 H 为1 价，A 项错误；O 与其

14、他三种元素可分别形成 H2O 和 H2O2、Na 2O 和 Na2O2、SO 2和 SO3，B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C 项正确；H 2S 在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D 项正确。答案 A(1)试写出 b2 和 c 离子的结构示意图：_、_。(2)试写出由 a、b、c 三种元素形成的化合物的电子式：_。7题组一 核外电子排布规律判断1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A1 对 B2 对C3 对 D4 对解析：选 B。解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、原子序数写

15、出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。在周期表的前 10 号元素中，两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则只能为 12，满足此关系的元素有 H 和Be、He 和 C，共 2 对。题组二 核外电子排布规律应用2核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2 a1)。下列有关元素 X 的说法中不正确的是( )A元素 X 的原子核内质子数为(2 a21)B元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个( n 表示电子层数)解析：选

16、D。若 a2，则 X 为 N，若 a3，则 X 为 Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知 A、B、C 项正确；D 项氯离子最外层电子数未达到 2n2个。3(2015高考全国卷，9，6 分)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：选 B。由 a 的最外

17、层电子数为 1，a 的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第 3 周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，8从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c 和 d 的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项，S、Cl处于第 3 周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 ClSH。B项，H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项，K 和H、S、Cl 均可形

18、成离子化合物，分别为 KH、K 2S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。题组三 破解“10 电子”“18 电子”微粒的应用4下列各微粒：H 3O 、NH 、Na ；OH 、NH 、F ；O 2 、Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O。具有相 4 2 2同质子数和电子数的一组是( )A BC D解析：选 B。第组中，质子数分别为 16、11、12，电子数分别为 18、10、10。5用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微

19、粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A 元素是_，B 元素是_，C 元素是_。(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。解析：(1)A 有 18 个电子，则 A 原子有 19 个电子，所以 A 元素是 K；B 有 18 个电子，则 B 原子有 17 个电子，所以 B 元素是 Cl；同理，C 元素是 S。(2)D 是由两种元素组成

20、的双原子分子，且含 18 个电子，所以只能是 HCl。(3)含 18 个电子的微粒中氧化能力强的分子有 F2、H 2O2，但 H2O2的氧化能力不及 F2。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，且含 18个电子，所以是 H2S，注意电子式书写的规范性。(5)G 分子中含有 4 个原子，且含 18 个电子，H 2O2和 PH3均可。(6)H 分子中含有 8 个原子，且含 18 个电子，平均每个原子含电子少于 3 个，分子中应含有多个氢原子，所以是 C2H6。答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H 2SH H (5)H 2O2(或 PH3) (6)C 2H6S 常见等电子

21、微粒9(1)“10 电子”微粒(2)“18 电子”微粒(3)其他等电子微粒“14 电子”微粒：Si、N 2、CO、C 2H2、C ；22“16 电子”微粒：S、O 2、C 2H4、HCHO。 课后达标检测一、选择题1(2018唐山一模) H、 H、 H、H 、H 2是( )1 21 31A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子解析：选 D。 H、 H、 H 三种微粒质子数相同，都为 1，但中子数分别为 0、1、2，1 21 31它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H 是质子数为 1，电子数为 0，带一个单位正电荷的微粒。H 2是由两个 H 原子构成的分子。总之，

22、它们属于氢元素的五种不同粒子。2科研人员最近发现放射性元素钬( Ho)可有效治疗肝癌。下列说法正确的是( 1667)A该原子的相对原子质量为 166B该原子中含有的质子数为 99C该原子含有的电子数为 67D该原子的质子数比中子数多 32解析：选 C。该原子的质量数为 166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A 错误；该原子中含有的质子数为 67，中子数为 99，中子数比质子数多 32，B、D 错误；由原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知钬原子含有的电子数为 67，C 正确。3据新闻网报道：科学家首次合成第 117 号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素

23、符号暂时定为 Up，下列关于 Up 和 Up 的说法中正293117 29411710确的是( )A. Up 和 Up 是两种元素293117 294117B. Up 和 Up 互为同位素293117 294117C. Up 和 Up 质子数不同、中子数相同293117 294117D. Up 和 Up 质量数相同、电子数不同293117 294117解析：选 B。 Up 和 Up 是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该293117 294117核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 选项错误，B 选项正确； Up 和 Up 的质子

24、数、电子数都是 117，而质量293117 294117数分别为 293、294，中子数分别为 176、177，C、D 选项均错误。4近 20 年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。例如：在陆地生态研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是( )A 34S 原子核内的中子数为 16B 1H2 18O 的摩尔质量为 20 g/molC 13C 和 15N 核内的质子数相差 2D 2H 的核外电子数为 2解析：选 B。A 项中 S 为 16 号元素，质量数为 34，则中子数为 341618，错误；B项中 1H O

25、 的摩尔质量(1218) g/mol20 g/mol，正确；C 项中 C 为 6 号元素，N182为 7 号元素，质子数相差 1，错误；D 项中 2H 的核外电子数为 0，错误。5下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH 3O 和 OH BCO 和 N2CHNO 2和 NO DCH 和 NH 2 3 4解析：选 D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH 中的电子数为 8，NH 3中电子数为 10，二者不相等。 46氕化锂、氘化锂、氚化锂可作为启动火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )ALiH、LiD、L

26、iT 的摩尔质量之比为 123B它们都是强氧化剂CH、D、T 之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析：选 D。LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A 错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1 价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B 错，D 对；H、D、T 之间互称为同位素，C 错。7已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为 n。该化合物中11一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数为 b，则该同位素的原子符号是( )A. R B. Rb m na m b a ma mC. R D. Rb aa a m

27、 ba m解析：选 D。由题意可知，在化合物 AmRn中，R 的化合价为 m，其离子符号为 Rm ，已知一个 Rm 的核外电子数为 a，则该同位素的核内质子数为 a m，质量数质子数中子数 a m b，D 正确。8(2018黔江高三模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A 37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素 X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数298114CH 3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数DO 和 S2 具有相同的质子数和电子数22解析：选 C。 37Cl 的中子数为 20， 39K 的中子数为 20，A 项正确；原子序数为 1

28、14 的元素位于第 7 周期第A 族，与 Pb 处于同主族，最外层电子数相等，B 项正确；H 3O 的质子数和电子数分别为 11、10，OH 的质子数和电子数分别为 9、10，C 项错误；O 的质22子数为 16、电子数为 18，S 2 的质子数为 16、电子数为 18，D 项正确。9下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。H 2O 与 Ne

29、的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。10X 是第 3 周期非金属元素，该原子如果要达到 8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )AX 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX 元素的气态氢化物化学式一定为 H2XCX 的单质一定是良好的半导体材料12DX 元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：选 D。根据已知信息推断，X 为 Si 或

30、S。A 项，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或 H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B 项，气态氢化物为 SiH4或 H2S，错误；C 项，单质为 Si 或 S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D 项，氧化物为SiO2或 SO2、SO 3，都是酸性氧化物，正确。二、非选择题116 种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出 6 种粒子的符号：_。(2)A、B、C、D、E、F 共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_。解析：A 为 F，B 为 F ，C 为 Ne，D 为 Na ，

31、E 为 Mg2 ，F 为 Mg。答案：(1)F、F 、Ne、Na 、Mg 2 、Mg(2)4 3 2 1(3)NaF、MgF 212(2018承德高三月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 a b，M 层电子数为 a bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第 3 周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍13(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写

32、出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子：_；含 14e 的双原子分子：_；含 16e 且能使溴水褪色的分子：_；含 18e 且常温下呈液态的分子：_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X 为氢元素；根据电子数：Z 原子 L 层 a b，M 层 a b，Y 原子最外层为 a，次外层为 b，得出 b2， a6，从而推得Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M 为碳元素；N 位于第 3周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。(2)CH 4为含 10e 的正四面体分子，CO 为双原子 14e 分子，乙烯能和溴水发生加成反应

33、，使溴水褪色，H 2O2在常温下为 18e 的液态分子。答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)CH 4 COC 2H4 H 2O213已知 A、B、C、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子最外层有一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C 可形成多种气态化合物。A、B、C 三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为 n(A) n(B) n(C)423。请回答下列问题：(1)写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为 n(A)

34、 n(B) n(C)423 的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与 A2C 和 BA3分子中电子数相同，且仍由 A、B、C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)：_、_。(4)写出由 B、C 元素组成的原子质量比为 712 的化合物的化学式：_。解析：A 是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为 H；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，故为 O；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则 D 是 Na，淡黄色固体是 Na2O2；B 和 C 可形成多种气态化合物，则 B 为 N。答案：(1)Na 2 Na (2)硝酸铵 酸O O (3)NH OH

35、 (其他正确答案也可) (4)N 2O3 414元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原14子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器

36、中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：由题意知 Y 只能为 O 元素，M 为 S 元素，结合 N 、Z 、X 的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判定 N 为 Cl 元素，Z 为 Na 元素，X 为 H 元素。答案：(1)Na Cl (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3 催 化 剂 (4)NaOH NaClO(或 NaH

37、S)15X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢元素形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四

38、种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。15解析：(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7 价，而氟元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古。146(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NH ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 。 2 4(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O；NCl 3中 N 为3 价，Cl 为1 价，故生成的酸应为 HClO。(5)H2SO4、H 2CO3、HNO 3、HClO 4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H 2CO3为弱酸。答案：(1) (2) C146(3)10 NH 、NH 3 4(4)NCl34H 2O=3HClONH 3H2O(5)H2CO3