福建省惠安惠南中学2019届高三化学10月月考试题（实验班，无答案）.doc

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1、- 1 -福建省惠安惠南中学 2019 届高三化学 10 月月考试题（实验班，无答案）（考试时间:90 分钟 满分:100 分） 2018.10.5相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cr：52第卷（选择题 共 51 分）一、选择题（本题有 17 小题，每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个正确选项）1下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A电解质电离 B电化学防腐 C蓄电池放电 D电解精炼铜2、某磁流体的分散质粒子直径在 5.5 36 nm 之间。下列说法正确的是( )A此磁流体是溶液 B此磁流体是悬浊液C此磁流体很不稳定 D当一束强

2、光通过此磁流体时会出现光亮的通路3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H 2SO4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa 2O，NaOH，Na 2CO3，NaCl，Na 2SO4，Na 2O2都属于钠的含氧化合物4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色透明的溶液中：HCO 3 、K +、Na +、MnO 4B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO 、SO 42 、I C含有 0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K +

3、、Mg 2+、I 、NO 3D室温下，pH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3 、SO 425、分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种6、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O 2NO + HNO3 + 9 HF，下列有关该反应的说法正确的是( )ANF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21 DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、下列离子方程式正确的是( )- 2

4、 -A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 +2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH 4Al（SO 4） 2溶液与 0.02mol/LBa（OH） 2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4+A1（OH） 3+NH 3H2OD向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO8、下列说法正确的是（ ）A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B 和 互为同系物C1-溴丙烷和 2-溴丙烷发生消去反应的产物不同D 的名称为 2-甲基-3-乙基丁烷9、 “类推”这种思维方法在

5、化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH) 3、Cu(OH) 2受热易分解，Fe(OH) 3受热也易分解不能用电解熔融的 AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2来制取金属镁A B C D10、下列操作或仪器的选用正确的是( )11、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A水溶液中：Na +、K +、NO 3 B空气中：CO 2、SO 2

6、、NOC氢氧化铁胶体中：H +、K +、I D高锰酸钾溶液中：H +、SO 42、CH 3CH2O- 3 -12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4+16HCl2KCl+5Cl 2+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )13、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中， 下列分析正确的是（ ）AK 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H +2eH 2BK 1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳

7、极的阴极保护法DK 2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体14、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A24.5L 氢气中所含氢原子数一定大于 2NABlmolCH 3+电子数为 9NACl00g 60%CH 3COOH 水溶液中含有的分子数为 NA选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2+Cl- 4 -D常温常压下 0.lmol CO 和 NO 的混合气体含氧原子数

8、为 0.lNA15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFe FeCl2 Fe(OH)2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO316、某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )17、水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 2 、SiO 32 、SO 32 、CO 32 、SO 42 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正

9、确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CCO 32 和 SO42 一定不存在于溶液 X 中 DK 、AlO 2 和 SiO32 一定存在于溶液 X 中- 5 -惠南中学 2018 年秋季 10 月月考试卷高三化学（理科实验班） 命题人：骆伟河2018.10.5请将选择题答案填入下表中第卷 非选择题（共 49 分）18、(8 分)饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为（未配平）：Al+NaNO 3+NaOHNaAlO 2+N 2 +H 2O。 请回答下列

10、问题：上述反应中， 元素的化合价降低，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： Al +NaNO 3 +NaOH NaAlO 2 +N 2 +H 2O19、(14 分)、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu =Cu2 Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用 CuSO4溶液和

11、“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 - 6 -(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO 2、PbSO 4(难溶盐)、Pb(MnO

12、4)2(强电解质)、H 2O、X(水溶液呈无色)、H 2SO4，已知 X 是一种盐，且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有 9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。20、 （12 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO42-、Cl 、NO 3-、CO32-，阳离子可能是 Ag 、NH 4+、Na 、Al 3 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 ，已知：M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中

13、性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M 的化学式为_，M 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_；N 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。2

14、1、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：- 7 -回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr 2O3与NaNO 3的系数比为_ 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K 2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O3 40%）制备K 2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。