2019年高考化学备考百强校微测试系列专题26化学反应速率概念及计算.doc
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1、- 1 -专题 26 化学反应速率概念及计算(满分 60 分 时间 25 分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1在 2AB 3C4D 反应中,表示该反应速率最快的是A v(A)0.5 molL 1 S1 B v(B)0.3 molL 1 S1C v(C)0.8 molL 1 S1 D v(D)1 molL 1 S1【答案】B【解析】【点睛】本题考查反应速率快慢的比较,为高频考点,把握比值法比较反应速率为解答的关键,注意也可转化为同种物质的速率比较大小,还应注意单位要统一,题目难度不大。2在一定条件下,由 CO2与 H2反应可合成甲醇,反应为 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O
2、(g);如图所示为向一固定容积为 2 L 的绝热密闭容器中加入 1 mol CH3OH 和 1 mol H2O 后,反应体系内 CO2浓度的变化;其中第 5 min 时,在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的 CO2和 H2,第 8 min 重新达到平衡状态,此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是 - 2 -A 04 min 内,生成 CO2的平均反应速率为 0.025 molL1min1B 第 5 min 时在反应容器中加入了 0.20 mol CO2和 0.40 mol H2C 8 min 后 CH3OH 的平衡浓度为 0.425 molL1D 前 5 m
3、in CH3OH 的转化率为 20%,58 min H 2的转化率为 37.5%【答案】D【解析】【详解】3工业上可通过 CO 和 H2反应来制备甲醇:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0。在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 mol CO 和 2 mol H2,加入合适催化剂,用压力计监测容器内压强的变化如下表:反应时间/min 0 5 10 15 20 25- 3 -压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4下列说法正确的是A 从反应开始到 20 min 时,v(H 2)=0.05 molL-1min-1B 该温度下反应的平衡常数 K=4 L2mo
4、l-2C 容器内混合气体的密度保持不变,说明反应达到平衡状态D 若在恒温恒压条件下,通入水蒸气,CO 的转化率不变【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题综合考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识。题给信息是反应容器中的压强变化,需利用阿伏加德定律转化为物质的量的变化,然后进行化学反应速率和化学平衡的计算。在恒压条件下充入“惰性”气体,虽然容器的总压强不变,但容器体积增大,反应混合物的浓度同等程度减小,平衡向气体分子数目增多的方向发生移动。 4在 2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g),发生反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H=a k
5、Jmol1 ,实验内容和结果分别如表和图所示,下列说法不正确的是- 4 -起始物质的量实验序号 温度A B热量变化I 600 1mol 3mol 96kJII 800 1.5mol 0.5mol A 实验中,10 min 内平均速率 v(B)0.03 molL 1 min1B 上述方程式中 a160C 600 时,该反应的平衡常数是 1.5D 向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B,A 的转化率增大【答案】B【解析】【详解】【点睛】A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)为一个等体积的可逆反应,若同等比例的改变 A、B 的起始加入量,则相当于改变压强,最终达到平衡
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