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    2019年高考化学备考百强校微测试系列专题26化学反应速率概念及计算.doc

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    2019年高考化学备考百强校微测试系列专题26化学反应速率概念及计算.doc

    1、- 1 -专题 26 化学反应速率概念及计算(满分 60 分 时间 25 分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1在 2AB 3C4D 反应中,表示该反应速率最快的是A v(A)0.5 molL 1 S1 B v(B)0.3 molL 1 S1C v(C)0.8 molL 1 S1 D v(D)1 molL 1 S1【答案】B【解析】【点睛】本题考查反应速率快慢的比较,为高频考点,把握比值法比较反应速率为解答的关键,注意也可转化为同种物质的速率比较大小,还应注意单位要统一,题目难度不大。2在一定条件下,由 CO2与 H2反应可合成甲醇,反应为 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O

    2、(g);如图所示为向一固定容积为 2 L 的绝热密闭容器中加入 1 mol CH3OH 和 1 mol H2O 后,反应体系内 CO2浓度的变化;其中第 5 min 时,在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的 CO2和 H2,第 8 min 重新达到平衡状态,此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是 - 2 -A 04 min 内,生成 CO2的平均反应速率为 0.025 molL1min1B 第 5 min 时在反应容器中加入了 0.20 mol CO2和 0.40 mol H2C 8 min 后 CH3OH 的平衡浓度为 0.425 molL1D 前 5 m

    3、in CH3OH 的转化率为 20%,58 min H 2的转化率为 37.5%【答案】D【解析】【详解】3工业上可通过 CO 和 H2反应来制备甲醇:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0。在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 mol CO 和 2 mol H2,加入合适催化剂,用压力计监测容器内压强的变化如下表:反应时间/min 0 5 10 15 20 25- 3 -压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4下列说法正确的是A 从反应开始到 20 min 时,v(H 2)=0.05 molL-1min-1B 该温度下反应的平衡常数 K=4 L2mo

    4、l-2C 容器内混合气体的密度保持不变,说明反应达到平衡状态D 若在恒温恒压条件下,通入水蒸气,CO 的转化率不变【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题综合考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识。题给信息是反应容器中的压强变化,需利用阿伏加德定律转化为物质的量的变化,然后进行化学反应速率和化学平衡的计算。在恒压条件下充入“惰性”气体,虽然容器的总压强不变,但容器体积增大,反应混合物的浓度同等程度减小,平衡向气体分子数目增多的方向发生移动。 4在 2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g),发生反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H=a k

    5、Jmol1 ,实验内容和结果分别如表和图所示,下列说法不正确的是- 4 -起始物质的量实验序号 温度A B热量变化I 600 1mol 3mol 96kJII 800 1.5mol 0.5mol A 实验中,10 min 内平均速率 v(B)0.03 molL 1 min1B 上述方程式中 a160C 600 时,该反应的平衡常数是 1.5D 向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B,A 的转化率增大【答案】B【解析】【详解】【点睛】A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)为一个等体积的可逆反应,若同等比例的改变 A、B 的起始加入量,则相当于改变压强,最终达到平衡

    6、后,和原平衡是等效的,故 A、B 的转化- 5 -率并不改变。5一定条件下,体积为 2 L 的密闭容器中,1 mol X 和 3 mol Y 进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),经 12 s 达到平衡,生成 0.6 mol Z。下列说法正确的是A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.125 mol/(Ls)B 12 s 后将容器体积扩大为 10 L,Z 的平衡浓度变为原来的 0.2 倍C 若增大 X 的浓度,则物质 Y 的转化率减小D 若该反应的 H0,升高温度,平衡常数 K 减小【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查了化学平衡影响因素、平衡移动原理的应用、化学平衡的计算等知识,“

    7、三段式”作为解决化学平衡计算题的解题模式,是一种行之有效的方法。对于计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时的物质的量以及平衡时的各组分体积分数等, “三段式”有助于沟通已知与未知的关系,形式直观,各量清楚,可以快速列式解题。62SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198kJmol-1,在 V2O5存在时,该反应机理为::V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢),下列说法正确的是( )A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC 2molSO 2和 1molO2在一

    8、定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量- 6 -D 在恒温、恒容条件下,达到平衡后继续加入少量 SO3平衡将向正反应方向移动,所以 SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】7在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1mol SO3气体通入 1L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min 末测得 SO3的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是( )A 05 min,O 2的生成速率 v(O2)=0.06 molL-1min-1B 若起始时充入 3 mol SO3,起始时 SO3分解速率不变C 若某时刻消耗了 0.5 mol SO3同时生成了

    9、0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态D 达到平衡时,SO 2和 SO3的浓度相等【答案】A【解析】A、05min 消耗的 SO3的物质的量为(10.4)mol=0.6mol,产生 O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol,根据化学反应速率的数学表达式,v(O 2)=0.3/(15)mol/(Lmin)=0.06mol/(Lmin),故 A 正确;B、若起始时充入 3molSO3,反应物浓度增大,化学反应速率加快,故 B 错误;C、消耗 SO3,生成 O2,反应都是向正反应方向进行,不能说明反应达到平衡,故 C 错误;D、根据题目中所给信息,无法判断 SO2和 SO3浓度是否

    10、相同,故 D 错误。 - 7 -8在一定条件下,容积为 2 L 的密闭容器中,将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合,发生如下反应:2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g),10s 末,生成 2.4 mol R,并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算:(1)10 s 末 L 的物质的量浓度为_。(2)前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中 x 值为_。(4)在恒温恒容条件,往容器中加入 1 mol 氦气,反应速率_(增大、减小、不变)。(5)在恒温恒压条件,往容器中加入 1 mol 氦气,反应速率_(增大、减小、不变)【答案】0.2mol/L 0.12 molL -1s-1 1 不变 减小 【解析】【详解】【点睛】针对与有气体参与的可逆反应,如果反应达到平衡后,在等温等容条件下,再充入和反应无关的气体,各物质浓度不变,速率不变;在等温等压条件下,充入和反应无关的气体,等效于减压过程,各物质浓度减小,速率减慢。


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