2019年高考化学备考百强校微测试系列专题20盖斯定律及应用.doc

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1、- 1 -专题 20 盖斯定律及应用（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知：2CH 3OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 22H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 32H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 4CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A H 10，H 2H 4C H 1H 22H 3H 5 D 2H 5H 10、 H 30C 将煤转化为 H 2(g) 和 CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多D 将煤转化为水煤气后再

2、燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失【答案】D【解析】A.由盖斯定律可知，反应热与反应的路径无关，只与反应的始态和终态有关，所以 H 1H 2+H 3，4固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H 2(g) +I2(?) 2HI(g) H l=-9.48kJ/molH 2(g) +I2(?) 2HI(g) H 2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是A 中的 I2为气态,中的 I2为固态B 的反应物总能量比的反应物总能量低C 反应的产物比反应的产物热稳定性更好D lmol 固态碘升华时将吸热 35.96kJ【答案】C【解析】A、根据反应热 H=生成物的总能量反应物的总能量，说明中

3、反应物的总能量大于中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则中的 I2为气态,中的 I2为固态，即 A、B 都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故 C 错误；D、根据盖斯定律，即得 I2(s) I2(g) - 4 - H= H2Hl =+26.48kJ/mol (-9.48kJ/mol)= +35.96 kJ/mol，说明 lmol 固态碘升华为碘节气需要吸收 35.96kJ 的热量，即 D 正确。故本题正确答案为 C。点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即 H=反应物的键能总和生成物的键能总和，也可以用物质的焓（即能量

4、） ， H=生成物的总能量反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。 5黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热 H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则 x 为（ ）A3 a+b c B c +3a b C a+b c D c+a b【答案】A点晴：在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将

5、热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。 6通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H 2O(g)=CO(g) + H2 (g) H 1 = a kJmol1 CO(g) + H 2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO 2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ

6、mol1A 反应、为反应提供原料气B 反应也是 CO2资源化利用的方法之一C 反应 CH3OH(g)=1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的 H =d/2kJmol 1D 反应 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d )kJmol1- 5 -【答案】C【解析】【详解】7X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系，且 HH 1H 2，则 X、Y 可能是( )C、CO S、SO 2 AlCl 3、Al(OH) 3 Na 2CO3、NaHCO 3 Fe、FeCl 2A B C D 【答案】C【解析】【详解】由 C+

7、O2 CO2，可看成 C+ O2 CO、CO+ O2 CO2来完成，符合H=H 1H 2，故正确；因 S 与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故错误；由 AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO 2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOHAl(OH) 3+3NaCl、Al(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H2O 来完成，符合H=H 1H 2，故正确；由 Na2CO3+2HClCO 2+2NaCl+H2O，可看成 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO 3+HClCO 2+NaCl+H2O 来完成，符合H=H 1H 2，故正确；Fe 和 Cl2反

8、应生成 FeCl3，不能生成 FeCl2，故错误；故选 C。【点睛】本题考查盖斯定律的原理的应用，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成是解答本题的关键。本题的易错点为，要注意硫燃烧不能生成三氧化硫。8到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（ E）有关。已知：- 6 -H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H=a kJ/molE(H-H)=b kJ/mol，E(Cl-Cl)=c kJ/mol则：E(H-Cl)=_。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出 CH4、石墨和

9、H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=a kJmol -1C(石墨)O 2(g)=CO2(g) H=b kJmol -1H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H=c kJmol -1则反应 C(石墨)2H 2(g) CH4(g)的反应热H=_kJmol -1。又已知:该反应为放热反应,则该反应在_条件下可自发进行(填“低温” 、 “高温”)。（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3：C(s)+CO2(g) 2CO(g) K1CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) K2C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) K3则 K1、K 2、K 3之间的关系是 K3_。【答案】(a+b+c)/2 kJ mol 1 (-2c-b+a) 低温 K 1K2 【解析】【分析】本题主要考查了平衡常数计算式，注意不包括固体；同时考查了反应热的计算，包括与键能的关系和盖斯定律的应用。 【详解】