2019年高考化学二轮专题复习专题二常用化学计量限时集训.doc

《2019年高考化学二轮专题复习专题二常用化学计量限时集训.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮专题复习专题二常用化学计量限时集训.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题二 常用化学计量1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.在密闭容器中,1 mol N 2和 3 mol H2充分反应后生成 NH3的分子数为 2NAB.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NAC.2 g O 和 D2O 的混合物中 ,含有的中子数为 NAH218D.若 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为 NA2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.100 g CaS 与 CaSO4的混合物中含有 32 g 硫,则含有的氧原子数为 1.75NAB.78 g Na2O2与足量 SO2充分反应转移电

2、子数为 NAC.1 mol Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 C 的数目为 NAO2-3D.3 mol 单质 Fe 在氧气中完全燃烧转变为 Fe3O4,得到 8NA个电子3.通常检测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl。设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.1NAB.25 时,pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NAC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为 0.5NAD.生成 2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为 0.01NA4.

3、设 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAB.1 L 0.2 molL-1的 K2Cr2O7溶液中 Cr2 的数目为 0.2NAC.标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 L O2反应后的分子数是 2NAD.27 g 铝中加入 1 molL-1的 NaOH 溶液,转移电子数是 3NA5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时,负极消耗的气体分子数目为 2NAB.常温下,1 L 0.1 molL -1的 NH4NO3溶液中氮原子数目为 0

4、.2NAC.向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气,当有 1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为 3NAD.14 g 分子式为 CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为 2NA26.阿伏伽德罗常数的值用 NA表示。下列说法中不正确的是 ( )A.0.5 mol 由 F2与 Ar 组成的混合气体中含质子总数为 9NAB.标准状况下,足量 Na2O2与 5.6 L CO2反应转移电子数目为 0.25NAC.71 g Cl2通入水中,HClO、ClO -、Cl -三种微粒数目之和为 2NAD.常温下,1.5 L 1.0 molL -1 CuSO4溶液中阳离子数目大于 1.5NA7.设

5、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.100 g 46%的甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NAB.标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为 NAC.56 g 铁与 71 g Cl2 充分反应,转移电子数目为 3NAD.7.8 g Na2O2与足量的水( O)反应生成的氧气所含的中子数为 0.5NA2188.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.25 ,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAB.常温常压下,17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NAC.在含 C 总数为 NA的 Na2CO3溶液中,Na

6、+总数为 2NA D.1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2 OH 在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成 NA518个 CH3CO18OC2H5分子9.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.1 mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为 0.4NAB.1 mol OH-与 17 g NH3所含的电子数分别为 9NA和 10NAC.常温常压下,0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为 0.2NA10.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.3

7、.8 g H37Cl 和 3H35Cl 组成的混合气体中所含中子数为 2NAB.22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有 CBr 键的数目为 2NAC.1 mol Na 在 0.5 mol O2中燃烧至充分,转移电子数为 2NAD.1 L 2 molL-1 氨水中加盐酸至中性时,生成 N 的数目为 2NA11.“洁厕灵”和“84 消毒液”混合使用会发生反应 NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H 2O,生成3有毒的氯气。下列说法正确的是 ( )A.每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为 2NAB.1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC.1 L 0.2 molL-1 NaClO 溶

8、液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD.标准状况下,将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,形成 2 molL-1的盐酸12.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子数为 3NAB.标准状况下,22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后,气体分子数为 2NAC.1 mol H2和 1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 2NA D.25 时 Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有 310-3NA个 Ca2+13.下列有关溶液配制的说法正确的是 (

9、 )A.在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL-1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 物质的量浓度为 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液C.用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出14.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列实验操作中正确的是 ( )A.称量时,将 NaOH 固体直接放在天平的托盘上B.将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解 NaOH 固体后,立即将所得溶液

10、注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中15.实验室常用 98%的浓 H2SO4( =1.84 gmL-1)配制 14 的稀 H2SO4,此稀 H2SO4的密度为1.23 gmL-1,其物质的量浓度为 ( )A.4.6 molL-1B.5.7 molL-1C.3.88 molL-1D.18.4 molL-116.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图 Z2-1 所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:4图 Z2-1溶质的物质的量浓度/(molL -1)溶液的密度/(gmL -1)硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位

11、,用含 c1、 1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为 c1 molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 molL -1。 (3)物质的量浓度为 c2 molL-1的氨水与 c2 molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于” “小于”或“等于”,下同) 2 gmL-1,所得溶液的物质的量浓度 c2 molL-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 17.结晶硫酸亚铁部分失水时,分析结果如仍按 FeSO47H2O 的质量分数计算,其值会超过100%。国家标准规定,FeSO 47H2O 的含量:一级品 99.50%100.5%;二级品

12、99.00%100.5%;三级品 98.00%101.0%。为测定样品中 FeSO47H2O 的质量分数,可在酸性条件下用高锰酸钾溶液进行滴定。已知:5Fe2+Mn +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O;2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O。测定过程:粗配一定浓度的高锰酸钾溶液 1 L,然后称取 0.200 g 固体 Na2C2O4(相对分子质量为 134.0)放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至 7080 。(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度,滴定终点的现象是 。 (2)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失,则测得高锰酸钾溶液浓度

13、 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 (3)滴定用去高锰酸钾溶液 29.50 mL,则 c(KMnO4)= molL -1。(保留四位有效数字)5(4)称取四份 FeSO47H2O 试样,质量均为 0.506 g,用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点,记录滴定数据:滴定次数实验数据 1 2 3 4V(高锰酸钾)/mL(初读数) 0.10 0.20 0.00 0.20V(高锰酸钾)/mL(终读数) 17.76 17.88 18.16 17.90该试样中 FeSO47H2O 的含量(质量分数)为 (保留四位有效数字),符合国家 级品标准。 (5)如实际准确值为 99.80%,实验绝对误差= %;如操

14、作中并无试剂、读数与终点判断的失误,则引起误差的可能原因是 。 专题限时集训(二)1.C 解析 N2与 H2化合生成 NH3的反应为可逆反应,在密闭容器中 1 mol N2和 3 mol H2充分反应后生成 NH3的物质的量小于 2 mol,即生成 NH3的分子数小于 2NA,A 错误; n(C3H8)=0.025 mol,1 个丙烷分子中含 2 个 CC 键和 8 个 CH 键,标准状况下0.56 22.4 -10.56 L 丙烷中含有共价键的物质的量为 0.025 mol10=0.25 mol,B 错误; O 和 D2O 的218摩尔质量都是 20 gmol-1,2 g O 和 D2O 混

15、合物中分子总物质的量为218=0.1 mol,1 个 O 分子和 1 个 D2O 分子中都含有 10 个中子,2 g O 和218D2O 混合物中含有中子的物质的量为 0.1 mol10=1 mol,C 正确;Fe(OH) 3胶体中的胶体微粒是一定数目 Fe(OH)3的集合体,分散系中胶体微粒数小于 1 mol,D 错误。2.A 解析 S 的物质的量为 32 g32 gmol-1=1 mol,即 Ca 的物质的量为 1 mol,O 的质量为(100 g-32 g-40 g)=28 g,即物质的量为 28 g16 gmol-1=1.75 mol,A 正确;此反应中,Na 2O2具有强氧化性,把+

16、4 价的 S 氧化成+6 价的 S,Na2O2中-1 价的 O 转变成-2 价的 O,转移电子物质的量为 78 g78 gmol-121=2 mol,B 错误;无法计算出 Na2CO3的量,因此6无法计算出 C 的数目,C 错误;3 mol Fe 被氧化成 Fe3O4时,失去 8 mol 电子,D 错误。3.C 解析 BaCl 2由钡离子和氯离子构成,故 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.3NA,A错误;没有给定溶液体积,无法计算 H+的数目,B 错误;H 2O2的结构式为 HOOH,17 g H2O2的物质的量为 0.5 mol,含有非极性键的数目为 0.5NA,C 正确;

17、根据反应原理可知,生成2.33 g(0.01 mol) BaSO4沉淀时,转移电子数目为 0.02NA,D 错误。4.A 解析 6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 NA mol-1=0.2NA,A 正确;Cr 2 水解导致 Cr2 的数目小于 0.2NA,B 错误;标准状况下,44.8 L NO与 22.4 L O2反应生成 44.8 L NO2,但体系中存在可逆反应 2NO2 N2O4,所以反应后的分子数小于 2NA,C 错误;27 g 铝的物质的量是 1 mol,加入 1 molL-1的 NaOH 溶液,氢氧化钠的物质的量不能确定,不能计算转移电子数,D 错误。5

18、.B 解析 气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定,无法计算负极消耗的气体分子数目,故 A 错误;根据氮原子守恒,1 L 0.1 molL-1的 NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA, B 正确;当有 1 mol Fe2+被氧化时,Fe 2+被氧化成 Fe3+,转移 1 mol 电子,而碘离子已被全部氧化,因不知道 FeI2的物质的量,转移电子的数目不确定,C 错误;14 g CnH2n中所含的 CH 键数目为 2NA,共价键总数大于 2NA,D 错误。6.C 解析 0.5 mol 气体均为 F2时,总质子数为 180.5NA=9NA,0.5 mol 气体均为 Ar 时,总质子数为

19、180.5NA=9NA,所以不论二者以何种比例混合,总质子数一定是 9NA,A 正确;标准状况下,5.6 L CO2物质的量为 0.25 mol,与足量 Na2O2反应时消耗 Na2O2 0.25 mol,其中被氧化的-1 价的氧原子数占被消耗的 Na2O2总氧原子数的一半,为 0.25 mol,其化合价从-1价升高到 0 价,所以转移电子数为 0.25 mol1=0.25 mol,B 正确;71 g Cl2为 1 mol,含有氯原子 2 mol,通入水中,部分溶于水后以 Cl2分子形式存在,部分与水反应生成 HCl 和HClO,HCl 完全电离生成 H+和 Cl-,HClO 部分电离生成 H

20、+和 ClO-,所以 HClO、ClO -、Cl -三种微粒数目之和小于 2NA,C 错误;CuSO 4物质的量为 1.5 mol,部分 Cu2+水解,发生反应Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,水解过程使得溶液中阳离子数目增大,所以溶液中阳离子数目大于 1.5NA,D 正确。7.A 解析 100 g 46%的甲酸(HCOOH)水溶液中,甲酸的物质的量为 46 g46 gmol-1=1 mol,甲酸中含有的氧原子的物质的量为 2 mol,水的物质的量为 54 g18 gmol-1=3 mol,7水中含有的氧原子的物质的量为 3 mol,则氧原子的总物质的量为 5 mol,数目为 5NA,

21、A 正确;18 g 冰水中 H2O 的物质的量为 18 g18 gmol-1=1 mol,1 个 H2O 中含有 2 个共价键,则 1 mol 冰水中含有的共价键数目为 2NA, B 错误;56 g 铁和 71 g Cl2的物质的量均为 1 mol,根据 2Fe+3Cl2 2FeCl3可知,与铁反应时 Cl2少量,氯元素的化合价从 0 价降低到-1 价,则 1 mol Cl2反应时,转移电子数目为 2NA,C 错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2O 2NaOH+2Na18OH+O2,在该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O 2中的氧原子全部来自于 Na2O2,1 个 O

22、2分子中含有 16 个中子,7.8 g Na2O2的物质的量为 7.8 g78 gmol-1=0.1 mol,由化学方程式可知,生成 O2的物质的量为 0.05 mol,O2中含有的中子数为 0.05 mol16NA mol-1=0.8NA,D 错误。8.A 解析 常温常压下,17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 8NA,B 错误;Na 2CO3溶液中会有少量 C 发生水解,因此在含 C 总数为 NA的 Na2CO3溶液中,溶质 Na2CO3的总量大于1 mol,所以 Na+总数大于 2NA,C 错误;酯化反应是可逆反应,生成的 CH3CO18OC2H5分子数小于NA,D 错误。9.D

23、 解析 AlCl3为共价化合物 ,熔融状态时不产生离子 ,A 错误;1 mol OH-与 17 g NH3所含的电子数均为 10NA,B 错误; NH3与 HCl 充分反应后生成的氯化铵是离子化合物,没有分子存在,C 错误。10.A 解析 二者的摩尔质量均为 38 gmol-1,则混合气体的物质的量为 0.1 mol,每个H37Cl 和 3H35Cl 均含有 20 个中子,0.1 mol 混合气体含 2NA个中子,A 正确;标准状况下二溴乙烷不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,B 错误;Na 在氧气中燃烧的反应为 2Na+O2Na2O2,1 mol Na 反应转移 1 mol e-,即 N

24、A个电子,C 错误 ;1 L 2 molL-1氨水中加盐酸至中性时,溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合物,N 数少于 2NA,D 错误。11.B 解析 反应 NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H 2O 中,NaClO 的氯元素由+1 价变为 0 价,被还原,作氧化剂;HCl 中部分氯元素由-1 价变为 0 价,被氧化,作还原剂,另一部分化合价不变,起酸性作用。每生成 1 mol 氯气 ,转移的电子数为 NA,A 错误;1 mol NaCl 含有的电子数为28NA,B 正确;由于次氯酸根离子水解,故 1 L 0.2 molL-1 NaClO 溶液中含有的 ClO-数小于 0.2N

25、A,C 错误;标准状况下,将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,溶液的体积不一定为 0.5 L,形成盐酸的浓度不一定为 2 molL-1 ,D 错误。12.C 解析 在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 23 g 乙醇和 27 g 水,水中也含8有氢原子,共含有氢原子数为 6NA,A 错误; 标准状况下,22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后生成的 HF 非气体,气体分子数为 0,B 错误; 1 mol H2和 1 mol I2于密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应,因此反应后其分子总数目为

26、2NA,C 正确; 25 时, Ksp(CaSO4)=910-6,则 CaSO4饱和溶液中 Ca2+浓度为 310-3 molL-1,溶液体积未知,不能计算微粒数,D 错误。13.C 解析 配制物质的量浓度为 0.100 0 molL-1的某溶液时,应在相应规格的容量瓶中进行,A 项、B 项错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,使用胶头滴管将液体吸出,会造成配制溶液浓度偏低,应重新配制,D 项错误。14.D 解析 氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,直接放在天平的托盘上称量,会腐蚀托盘且会有大量的氢氧化钠残留在天平的托盘上,使所配溶液浓度偏低,应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量, A 错误;溶液配

27、制时不能在容量瓶内进行溶解或稀释,B 错误;氢氧化钠溶解时放出热量,溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却直接转移到容量瓶中,会导致溶液的体积偏小,C错误;溶液配制最后需加水定容,容量瓶不干燥,对所配溶液无影响,D 正确。15.C 解析 实验室配制 14 的稀硫酸的含义是取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:w%= 100%30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= 3.88 molL -1。1000 1.23 -130.9%98 -11 16.(1) %9.811(2) (3)大于 大于12解析 (1)设硫酸的体积为 1 L,则 w(H2SO4)= 100%

28、= %。(2)硫酸与水1198110319.811等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的 2 倍,则浓度变为 molL-1291。(3) c2 molL-1氨水与 c2 molL-1氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于 c2 molL-1,根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,故混合后溶液的密度大于 2 gmL-1。若二者等体积混合(忽略溶液体积的变化),所得溶液的物质的量浓度为 c2 molL-1,二者等质量混合时,由于 c2 molL-1氨水的密度小于 c2 molL-1氨水的密度, c2 molL-1氨水的体积小于 c2 molL-1氨水的体积,故二者混合后,所得溶液的

29、物质的量浓度大于 c2 molL-1。17.(1)滴入最后 1 滴 KMnO4溶液后,溶液变为浅红色,且半分钟不褪去 (2)偏小 (3)0.020 24 (4)98.29% 三(5)-1.51 空气中的氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾溶液用量偏小解析 (1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知,滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变浅红色,半分钟内不褪去,证明滴定达到终点。(2)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失,消耗高锰酸钾待测溶液体积偏大,则测得高锰酸钾溶液浓度偏小。(3)0.200 g 固体 Na2C2O4(相对分子质量为 134.0)中, n(C2 )= 0.001 493 mol

30、,0.200 134.0 -1依据化学反应定量关系,计算高锰酸钾溶液的浓度:2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O2 5n 0.001 493 moln=0.000 597 2 mol滴定用去高锰酸钾溶液 29.50 mL,则 c(KMnO4)= 0.020 24 molL -1。(4)依据图表数据可知,第三次实验数据偏差大,舍去,计算其他三次的平均值=(17.76 mL-0.10 mL)+(17.88 mL-0.20 mL)+(17.90 mL-0.20 mL)3=17.68 mL,利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到 FeSO47H2O 的含量。105Fe2+Mn +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O5 1n 0.017 68 L0.020 24 molL -1n0.001 789 molFeSO47H2O 的含量= 100%98.29%。结合题干信息判0.001 789278 -10.506 断其符合三级品标准。(5)测定含量-实际含量=实验绝对误差=98.29%-99.80%=-1.51%;亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子,导致高锰酸钾溶液用量减小而引起误差。