2019年领军高考化学清除易错点专题22实验方案的设计和评价知识点讲解.doc

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1、- 1 -易错点 22 实验方案的设计和评价瞄准高考1 （2018 课标）下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A配制 0.4000 molL1的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶

2、液，观察实验现象【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素 C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素 C 的还原性，B 正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过 KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D.反应的方程式为 HSO3 +H2O2SO 42 +H +H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象

3、，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。2 （2018 北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。 - 2 -在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A. 对比，可以判定 Zn 保护了 FeB. 对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D. 将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼【答案】D【解析】A 项，对比，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN） 6无明显变化，Fe 附近的溶液中不含 Fe2+，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（C

4、N） 6产生蓝色沉淀，Fe 附近的溶液中含 Fe2+，中 Fe 被保护，A 项正确；B 项，加入 K3Fe（CN） 6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比的异同，可能是 K3Fe（CN） 6将 Fe 氧化成 Fe2+，B 项正确；C 项，对比，加入 K3Fe（CN） 6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，也能检验出 Fe2+，不能用的方法验证 Zn 保护 Fe，C 项正确；D 项，由实验可知 K3Fe（CN） 6可能将 Fe 氧化成Fe2+，将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明 Fe 比 Cu 活泼，D 项错误。3 （2018 江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

5、选项实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)- 3 -AgNO3溶液，有黄色沉淀生成【答案】B【解析】A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3 +NaHCO3，酸性：H 2CO3 HCO3-，A 项错误；B 项，

6、向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性 Cu2+ Fe2+，C 项错误；D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误。4 （2018 天津）由下列实验及现象推出的相

7、应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)H 2CO3H2SiO3B 向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去，则溶液中含有 Fe2+C 将少量的溴水分别滴入 FeC12溶液、NaI 溶液中，再分别滴加 CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I -Fe2+Br-D 向 NH4A1(SO

8、4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解【答案】D【解析】A. 挥发出来的氯化氢也能够与 Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与 Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，不能比较 H2CO3与 H2SiO3的酸性强弱，- 12 -A 错误；B. 氯离子在酸性条件下能够被 KMnO4溶液氧化，KMnO 4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有 Fe2+，B 错误；C.将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI 溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质,可得出还原性:I -Br-、Fe 2+Br-, 不能比较 I-和 Fe

9、2+还原性的强弱，C 错误；D. 向 NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，2NH 4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接着产生刺激性气味的气体： 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3，最后沉淀逐渐溶解：Al(OH) 3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D 正确。5对下列装置或操作描述正确的是A 图用于实验室制乙烯B 图用于实验室制乙炔并检验乙炔C 图用于实验室中分馏石油D 图中 A 为醋酸，B 为碳酸钙，C 为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸碳

10、酸苯酚【答案】C【解析】A.图中缺少温度计和碎瓷片，实验室制乙烯时，必须将反应温度迅速升至 170，故 A 错误；B.图的发生装置错误，因为电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物质，不能用该发生装置来制取乙炔，且产生的气体中含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性气体杂质，故 B 错误；C.蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故 C 正确；D.醋酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应制取苯酚，但是醋酸易挥发，也会随二氧化碳一起进入小试管与苯酚钠溶液反应，所以无法说明碳酸的酸性比苯酚强，故 D 错误。6下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验操

11、作 现象 结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将 Fe氧化成 Fe3+B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存- 13 -C向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2D向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 该溶液中存在 NH4+【答案】D【解析】A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加 KSCN 溶液，溶液不会变红，选项 A 错误；BAgNO 3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄

12、清，可知Ag+与 NH3H2O 反应生成络离子不能大量共存，选项 B 错误；C向 Fe（NO 3） 2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，产生的 NO 在管口生成 NO2呈现红色，而不是 HNO3分解产生 NO2，选项 C 错误；D滴加浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在 NH4+，选项 D 正确。7四氯化锡(SnCl 4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔

13、点-33，沸点 114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A 、的试管中依次盛装 MnO2、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液B 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C 装置用于收集 SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D 、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替【答案】A【解析】A、二氧化锰常温下不与浓盐酸反应，常温下高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，故、的试管中依次盛装 KMnO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液，选项 A 不正- 14 -确；B、实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置充满氯气（排出空气） ，然后再点燃处的酒精灯，选项 B

14、 正确；C、 装置用于收集 SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，选项 C 正确；D、 、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，选项 D 正确。8某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )A 通入 N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若将中的无水 CaC1 2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C 若检验有 CO 生成，和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuOD 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】C【解析】通入 N2的主要目的是

15、防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故 A 错误；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故 B 错误；中盛放足量 NaOH 溶液，可以将二氧化碳除去，若中 CuO 变红，中石灰水变浑浊，则可检验 CO，故 C 正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故 D 错误。9某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A 原溶液中的 Br一定被氧化B 不能确定通入氯

16、气之后的溶液中是否存在 Fe2+C 通入氯气之后，原溶液中的 Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀【答案】B- 15 -【解析】通入一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈红色，说明有 Fe3 生成，Fe 2 被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明 Br 被氧化或完全被氧化，故 A 错误；通入一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈红色，说明有 Fe3 生成，Fe 2 被氧化但不一定全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+，故 B 正确；通入一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈

17、红色，说明一定有 Fe3 生成，故 C 错误；没有实验现象说明 Br 被氧化或完全被氧化，反应后溴离子不一定有剩余，所以向分液后的上层液体中加入足量硝酸银溶液，不一定生成浅黄色沉淀，故 D 错误。10常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A 实验时需后点燃 E 处的酒精灯B C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HClD G、H 之间应加上 D 装置【答案】C【解析】A 项，因为装置中有空气，所以实验时应

18、先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃 E 处酒精灯，故 A 正确；B 项，因为 S2Cl2遇水易水解，所以 E 中应为纯净干燥的氯气与 S 反应，C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的 HCl 气体，D 瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故 B 正确；C 项，根据元素守恒，二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故 C 错误；D 项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H 之间应加上 D 装置，以防止右侧水蒸气扩散进入 E 中，故 D 正确。11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）- 16 -A 用甲装置实验室制取乙炔 B 盛有水的

19、乙装置，吸收 HCl 气体C 用丙装置测量气体可以减少误差 D 用丁装置蒸发 MgCl2溶液【答案】C【解析】A 项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A 不能达到实验目的；B 项，用如图盛有水的装置吸收 HCl 气体，会引起倒吸，故 B 不能达到实验目的；C 项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以减少误差，故 C 能达到实验目的；D 项，蒸发操作一般要用蒸发皿，加热蒸发 MgCl2溶液时，加热促进水解：M

20、gCl22H 2O Mg(OH)22HCl，由于 HCl 不断挥发，所以得不到 MgCl2，故 D 不能达到实验目的。12下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2SO3溶液是否变质向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 证明酸性条件下 H2O2氧化性强于 I2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN溶液显红色原溶

21、液中一定有 Fe2【答案】B【解析】A.亚硫酸钠变质为硫酸钠，亚硫酸钠在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸根离- 17 -子，所以不能检验是否变质，故错误；B.过氧化氢和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，能证明过氧化氢的氧化性强于碘单质，故正确；C.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，因为氯化氢有挥发性，所以二氧化碳中含有氯化氢，将气体通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸，不能证明是碳酸反应生成的，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，即不能证明碳的非金属性比硅强，故错误；D.没有证明原溶液中没有铁离子，所以不能因为加入硫氰化钾溶液后显红色，就确定原溶液中一定有亚铁离子，故错误。13用下图所示装置及药品进行相应

22、实验，能达到实验目的的是A 图 1 除去 CO2中含有的少量 HClB 图 2 蒸干 NaHCO3饱和溶液制备 NaHCO3晶体C 图 3 除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D 图 4 分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层【答案】D【解析】AHCl 和 CO2均能与 NaOH 反应，不能用该装置除去 CO2中含有的少量 HCl，选项 A错误；B蒸干 NaHCO3溶液时，碳酸氢钠易分解，选项 B 错误；C、Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，选项 C 错误；DCCl 4萃取碘水后的有机层和水层互不相溶，故可以分液，选项 D 正确。14根据下列实验操作

23、和实验现象所得到的实验结论正确的是- 18 -【答案】B【解析】A.滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液,生成的 HClO 可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，硫酸根和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀，所以出现白色沉淀不能证明是否变质,故 A 错误；B.氯仿属于有机物不溶于水，溶液中无氯离子产生，与硝酸银溶液不会产生白色沉淀，如果产生白色沉淀说明氯仿已变质，故 B 正确； C.氯水有强氧化性，滴入氯水可氧化亚铁离子为铁离子,应先加 KSCN 溶液无现象,再加氯水变血红色检验,可以检验亚铁离子，故 C 错误；D.碳酸氢钠溶液中滴加偏铝酸钠溶液，发生的反应为：NaHCO 3+NaAlO2+H2O= Na2CO3+A

24、l(OH)3 只有白色沉淀，没有气体，也不是双水解反应，故 D 错误。15下列实验操作和现象正确的是操作 现象 结论A 向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性 ClSB 溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2C向稀硫酸酸化的 H2O2溶液中滴入 FeCl2溶液溶液变黄色 氧化性 H2O2Fe 3D向稀硫酸中加入铜片，然后通入 Cl2加热先无明显现象，通入加热后变蓝氧化性：稀硫酸Cu 2【答案】C【解析】A向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成，由此可知酸性为盐酸大于氢硫酸，- 19 -均为无氧酸，不能比较 Cl、S 的非金属性强

25、弱，A 错误；B溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，有白色沉淀生成，说明 X 具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸从而生成硫酸钡沉淀，但 X 不一定是氯气，B 错误；C向稀硫酸酸化的 H2O2溶液中滴入 FeCl2溶液，溶液变黄色说明亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，因此氧化性是 H2O2Fe 3 ，C 正确；D向稀硫酸中加入铜片，然后通入 Cl2加热，先无明显现象，通入加热后变蓝，说明有铜离子生成，但反应的实质是氯气把铜氧化为铜离子，不能比较稀硫酸与铜离子的氧化性强弱，D 错误。16某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置 A 气密

26、性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置 B 中盛放浓硫酸,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C 装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2【答案】C【解析】A.装置 A 气密性的检查方法，关闭 K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故 A 不正确；B.装置 B 中应盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，故 B 不正确；C.装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音

27、判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，故 C 正确；D. Cu 与浓硫酸反应制取 SO2需要加热，故装置 A 不能直接用于该反应，故 D 不正确。17用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色- 20 -B 浓氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸钙 BaC12溶液 变浑浊D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色【答案】D【解析】A.浓盐酸与 MnO2在加热时发生反应产生 Cl2。该装置为加热，反应不能发生。故 A错误；B.把浓氨水滴加在

28、生石灰上，由于 CaO 与水发生反应，消耗水，产生的 Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到 A1Cl3溶液中，发生反应：Al3 3NH 33H 2O3NH 4+Al(OH) 3。因为 NH3H2O 是弱碱，不能溶解产生的 Al(OH)3沉淀。因此现象有误。故 B 错误；C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2。把气体通入到 BaC12溶液中时，因为酸性HClH2CO3。所以不会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。故 C 错误；D.浓硝酸在常温下与Cu 发生反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3

29、)2+2NO2+2H 2O 。3NO 2+H2O = 2HNO3+NO。O 2+2NO=2NO2。NO 2是红棕色的气体。故 D 正确。18由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置图- 21 -现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe 3+Cu 2+ 氧化性：Br 2I 2 Ksp：AgClAgBrAgI 非金属性：CSi【答案】A【解析】A氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe 3+Cu 2+，故 A 正确；B

30、生成的溴中混有氯气，氯气氧化 KI 生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性 Br2I 2，故 B 错误；C氯化银浊液过量，不存在 AgBr、AgI 沉淀的转化，不能证明 Ksp：AgBrAgI，故 C 错误；D生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：CSi，故 D 错误。19下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A配制 0.4000 molL1的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于 250 mL 容量瓶中，加入蒸馏水溶解，定容至刻度线即可。B 探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素

31、 C溶液，观察颜色变化C由 MgCl2溶液制备无水MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干D 制备 Fe（OH） 3胶体 通常是将 Fe（OH） 3固体溶于热水中即可【答案】B【解析】A. 不能在容量瓶中溶解物质，称取固体质量“4.0g”不能满足配制溶液的浓度“0.4000mol/L”的精确度，A 项错误；B.氯化铁具有较强的氧化性，若被还原剂还原则生成FeCl2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，所以向氯化铁溶液中加浓的维生素 C 溶液，如果有颜色变化，即可证明维生素 C 有还原性，B 项正确；C.MgCl 2属于强酸弱碱盐，发生水解反应：- 22 -MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，

32、生成的 HCl 具有挥发性，加热 MgCl2溶液过程中水解产生的 HCl随水蒸气挥发，溶液中 HCl 浓度逐渐减小，水解平衡向正反应方向移动，最终水解完全，蒸干得到 Mg(OH)2，所以将 MgCl2溶液蒸干，不能得到无水 MgCl2，C 项错误；D.Fe(OH) 3固体颗粒较大又难溶于水，直接将 Fe(OH)3放入热水中，无法在水中形成粒子直径在 1nm100nm 之间的 Fe(OH)3固体颗粒，不能得到 Fe(OH)3胶体，D 项错误。20下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是 A B C D 【答案】D【解析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管逸出，硫酸亚铁和氢

33、氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，体系中充满氢气，氢氧化亚铁不容易被氧化，能较长时间看到白色沉淀，故正确；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管进入氢氧化钠溶液的试管中将空气排除，夹住 a，利用气压将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀，因为体系中充满氢气，能较长时间看到氢氧化亚铁的白色沉淀，故正确；汽油能隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到白色沉淀，故正确；氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，在溶液的上部生成氢氧化亚铁沉淀，接触到空气立即被氧化，故不能长时间看到白色沉淀，故错误；苯能隔绝空气防止氢氧化亚铁沉淀被氧化，故长时间看到白色沉淀，故正确。21下列根据实验现象得出的

34、实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3- 23 -B将 Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)K sp(Ag2CO3)D 向 KI 溶液中加入少量苯，然后加 FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性：Fe 2+I -【答案】A【解析】A. 向 KNO3和 KOH

35、混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明 NO3-被还原为 NH3 ，A 正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色，此实验不能证明 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+，B 不正确；C. 向浓度均为 0.1mol/L 的 NaCO3和Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明 Ksp(Ag2S)CSiC进行酸碱中和滴定实验 D测定中和热【答案】A【解析】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器,故 A

36、正确； B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有 HCl，干扰碳酸与硅酸的酸性比较实验，该实验不能判断非金属性强弱，故B 错误；C.碱液只能盛放在碱式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH 能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故 C 错误； D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌，否则混合溶液温度不均匀，导致测定温度不准确,故 D 错误。25某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的

37、是A 必须在间添加吸收 HCl 的装置B 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】若把盐酸改为稀硫酸，在间可以不用添加装置，故 A 错误；26现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是- 26 -A 制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2B 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3已经集满C 关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如

38、图 2，则 E 点时喷泉最剧烈D 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶液处理效果好【答案】D【解析】A. CaO 能与水反应，使 c(OH )增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满 NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明 NH3已收满，B 错误；C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C 点压强最小、大气压不变，所以大气

39、压和 C 点压强差最大，则喷泉越剧烈，C 错误； D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D 正确。27Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体B 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应- 27 -C c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触D Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaS

40、O4沉淀【答案】A【解析】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO32-,所以 e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH，产生碱性气体氨气，故 A 正确； B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入，故 B 错误；C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人 BaCl2溶液中，故 C 错误； D. SO2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀，故D 错误。28下图中的实验方案，能达到实验目的的是选项 A B C D实验方案 将 NO2球浸泡在冰水和热水中实验目

41、的探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响比较 HCl、H 2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去 CO2气体中混有的 SO2验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用【答案】B【解析】A升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，选项 A 正确；B浓盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应对实验造成干扰，所以不能判断 HCl、H 2CO3和 H2SiO3的酸性强弱，选项 B 错误；C二氧化碳和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，选项 C 错误；D两个实验中温度、催化剂都不同，所以不能验证催化剂对反应速率的影响，选项 D 错误。