2019年领军高考化学清除易错点专题16化学反应速率和化学平衡知识点讲解.doc

《2019年领军高考化学清除易错点专题16化学反应速率和化学平衡知识点讲解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年领军高考化学清除易错点专题16化学反应速率和化学平衡知识点讲解.doc（28页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -易错点 16 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1 (2017 天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105 已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是 A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=

2、4v 生成 (CO)【答案】B2 （2017 江苏）温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热） 。实验测得：v 正 =v (NO2)消耗 =k 正 c2(NO2 )，v 逆=v(NO) 消耗 =2v(O2) 消耗 =k 逆 c2(NO) c(O2)，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是物质的起始浓度（molL 1） 物质的平衡浓度（molL 1） 容器编号c（NO 2） c（NO） c（O 2） c（O 2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时，

3、容器与容器中的总压强之比为 4：5B达平衡时，容器中 c(O 2 )/c(NO2)比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T 2时，若 k 正 =k 逆 ，则 T 2T 1【答案】C D【解析】AI 中的反应: 2NO 2(g) 2NO(g) +O2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0- 2 -3 （2018 课标）CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH

4、4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：- 3 -积碳反应CH4(g)=C(

5、s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号） 。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小， v 消 增加 C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉

6、积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（ k为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。【答案】247 A 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2)- 4 -4 （2018 课标）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HS

7、iO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H 1=48 kJmol1- 5 -3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H 2=30 kJmol1则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol 1。（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率

8、=_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数） 。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： a_ b（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率= 正 逆 = ，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 =_（保留 1 位小数） 。【答案】 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3- 6 -5 （2018 北京）近年来，研究人员提出利用含硫物质

9、热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。- 7 -p2_p 1（填“”或“” ） ，得出该结论的理由是_。（3）I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSO 2+4I +4H+ S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+_ _+_+2 I（

10、4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I 2易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO 2的歧化反应速率

11、 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。【答案】 3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大 SO2 SO42 4H+ 0.4 I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快- 8 -锁定考点一、化学反应速率1. 化学反应速率 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 无论浓度

12、的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。- 9 - 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有： VA ：V B ：V C ：V D = CA ：C

13、 B ：C C ：C D = n A ：n B ：n C ：n D= a ：b ：c ：d2. 化学反应速率大小的比较方法 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。 对于一般反应 aA bB=cC dD，比较 AVa与 Bb，若 Aa BVb，则 A 表示的反应速率比B 的大。3. 化学反应速率的计算方法（1）概念法：（2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。4. 影响化学反应的因素 浓度对化学反应速率的影

14、响： 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 。 物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于 压强对化学反应速率的影响 压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反应物为气体的反应，缩小体积，压强增大，反应物气体的浓度增大，反应速率加快。如果增大体积，压强减小，反应物气体的浓度减小，反应速率减小。b. 气体的容器容积不变，充入不相关的气体。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反

15、应，充入 Ne，压强增大，但各反应物的浓度没有变化，反应速率不变。如果充入 Ne，压强不变，必然是容器的容积增大，而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。 像化学反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。 温度对化学反应速率的影响- 10 -不管是吸热反应还是放热反应，只要是升高温度一定加快反应速率，降低温度一定减慢反应速率。 催化剂对化学反应速率的影对可逆反应来说使用催化剂，可同时加快正逆反应速率 二、化学平衡化学平衡状态的判断方法1直接判断法(1) v 正 v 逆 0(即同一物质的消耗

16、速率与生成速率相等)。(2 )各物质的浓度保持不变。2间接判断法(1) 各物质的百分含量保持不变。(2) 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3) 各气体的体积不随时间的改变而改变。例如：我们以密闭容器中的反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)为例来说明：化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡各物质的质量或质量分数一定 平衡各气体的体积或体积分数一定 平衡混合物体系中各成分的含量总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡在单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A，即 v(正 )

17、v (逆)平衡在单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p mol C，即 v(正 ) v (逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正 ) 不一定等于 v(逆) 不一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D， 不一定平衡- 11 -即叙述的都是 v(逆)其它条件一定、总压强一定，且 m + n p + q 平衡压强其它条件一定、总压强一定，且 m + n p + q 不一定平衡平均相对分子质量一定，且 m + n p + q 平衡混合气体的平均相对分子质量 平均相对分子质量一定，

18、且 m + n p + q 不一定平衡温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡气体的密度 密度一定 不一定平衡颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡三、化学平衡图像图像题解题方法（1）分析反应速度图像：看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，V 吸热 V 放热 。看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。对于时间速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变” 、 “大变”和

19、“小变” 。增大反应物浓度 V 正 突变，V 逆 渐变。升高温度，V 吸热 大增，V 放热 小增。（2）化学平衡图像问题的解答方法：三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看V 正 、 V 逆 的相对大小；三看化学平衡移动的方向。四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。先拐先平：对于可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率时间曲线- 12 -中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中 m+np+q。若转化率降低，则表示 m+n t3时平衡混合气的D t1时平衡混合气中的 SO

20、3的体积分数等于 t3时平衡混合气中 SO3的体积分数【答案】D3某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2的物质的量分数分别为 0.10 和 0.06，发生化学反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：NO 达到所列转化率需要时间/s压强/(10 5Pa) 温度/50% 90% 98%30 12 250 28301.090 25 510 576030 0.2 3.9 368.090 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是- 14 -A 升高温度，反应速率加快B 增大压强，反应速率变慢C 在 1.0105Pa、90条件下，当转化

21、率为 98%时的反应已达到平衡D 若进入反应塔的混合气体为 amol，反应速率以 v=n/t 表示，则在 8.0105Pa、30条件下转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370mol/s4K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-(橙色)+H 2O 2CrO42-(黄色)+2H +。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A 若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B 中 C2H5OH 被 Cr2O72-氧化成 CH3COOHC 对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D 中溶液橙色加深，中溶液变黄【答案】A【解析】若向溶液中

22、加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，Cr 2O72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 A 错误；中 C2H5OH 被 Cr2O72-氧化成 CH3COOH，故 B 正确；对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故 C 正确；滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O72-(橙色)浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO 42-(黄色)浓度增大，溶液变黄，故 D 正确。5在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始n(A

23、) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 - 15 -A 200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(A) v(B)B 200时，该反应的平衡常数为 25C 当外界条件由 200降温到 100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D 由图乙可知，反应 xA（g） yB（g） zC（g）的 H0- 16 -B 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大C 温度分别为 T1和 T2时的平衡常数大小关系为 K2K1D 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动【答案】C7在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+2D（g） ；下列能说

24、明该反应达到平衡状态的是反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D 的物质的量之比为 1：2 体系压强不再改变 C 的质量分数不再改变 v（A）：v（C）=1：1A B C D 【答案】B【解析】一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；因为 A（g）+B（g）C（g）+2D（g）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；C 和 D 的物质的量之比为 1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；体系压强不再改变，因为在

25、一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；C 的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故选；v（A）：v（C）=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是；A. 不符合题意，B. 符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意。8丁烯（C 4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C 4H10）催化脱氢制备，C 4H10(g) C4H8(g)+H2(g)H=+123kJ/mol。该工艺过程中生成的副产物有（C） 、C2H6、C 2H4、C 4H6等。进料比 和温度对丁烯产率的影响如图 1、图 2 所示。已知原料

26、气中氢气的作用时活化固体催化剂。- 17 -下列分析正确的是A 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D 一定温度下，控制进料比 越小，越有利于提高丁烯的产率【答案】C于 1 左右时，丁烯的产率最高，并不是进料比 越小，越有利于提高丁烯的产率，故 D 分析错误。9生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。图中 L（L 1、L 2） 、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是- 18 -A X 代表压强B 推断 L1L2C A、B 两点

27、对应的平衡常数相同D 一定温度下，当混合气中 n（SO 2）：n（O 2）:n(SO 3)=2:1:2，则反应一定达到平衡【答案】B10将 5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和 5 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为 5 份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动- 19 -D 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【答案】B11反应 C(s)+H2O(g

28、)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是A 当 v(CO)(正) =v(H2)(正) ，时，反应达到平衡状态B 其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使平衡正向移动C 保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反应速率一定增大D 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H 2 0(g)的平衡浓度可能是原来的 2.1 倍【答案】D【解析】A. 当 v(CO)(正) =v(H2)(正) 时，不能说明正逆反应速率的关系，不能确定反应达到平衡状态，故错误；B. 其他条件不变，适当增加 C(s)的质量不会改变浓度，不能影响速率不能改变平衡，故错误；C.

29、 保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，各物质的浓度变为原来的 2 倍，平衡逆向移动后再次达到平衡时，H 2 0(g)的平衡浓度比 2 倍大，可能是原来的 2.1 倍，故正确。12下列说法中正确的说法有几个活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催

30、化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个【答案】D- 20 -13已知：2SO 2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H，有关数据如下：T（） 527 627 727 827 927平衡常数 K 910 42 3.2 0.39 0.12下列说法不正确的是A 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出 H0B 保持其他条件不变，SO 2的平衡转化率 (727) (927)C 增大压强、降低温度能提高 SO2的转化率D SO 3的稳定性随温度的升高而降低【答案】B【解析】A根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应，H

31、0，故 A 正确；B平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，727的 K=3.2，927的 K=0.12，所以 SO2的平衡转化率 (727)(927)，故 B 错误；C.2SO 2 (g)+O2(g)2SO3(g)H0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了 SO2的转化率，故 C正确；D由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以 SO3的稳定性随温度的升高而降低，故 D 正确。14已知合成氨的热化学方程式为：N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下

32、列说法中正确的是A 当 1molN2与 3molH2充分反应，可放出 92kJ 热量B 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速率加快且平衡正向移动C 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速率不变且平衡不移动- 21 -D 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多【答案】D15T2时，将 1 mol X 和 2 mol Y 投入 2L 的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g)H，测得 X、Y 的量随时间变化如下表，平衡时物质 X 的体积分数为 ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是 0 1 2 3 4 5 6X 1

33、 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50Y 2 1.60A 前 5 min 用 Z 表示的平均反应速率为 1.2mol/(Lmin)B T 2时，对于反应 1/2X(g)+Y(g) 3/2Z(g) H 2H=HC T2时，若以 1mol X、2mol Y 和 1mol Z 充入上述容器中，达到平衡时 X 的体积分数比 大D 该反应的正反应是吸热反应，且 T10，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D 若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线【答案】D23CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用 CO 与 H2

34、在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应为:CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。按 n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A p 10C 平衡常数:K(A)=K(B)- 27 -D 在 C 点时,CO 转化率为 75%【答案】D24一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A 平衡常数 K(300 ) K(500 )B 在其他条件不变时，压缩处于 E

35、点的体系体积，氢气浓度增大C 300 ，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= molL1min1【答案】B【解析】A 项，CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，平衡常数 K= ，300下甲醇的含量高，即正反应进行的程度更大，故 300下的平衡常数大，故 A 项错误；B 项，CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，E 点是平衡状态，压缩体积氢气的浓度增大，尽管平衡会正向移动，也只能减小氢气浓度的增大，故 B 项正确；C 项，在体积为 3L 的密闭容器中，气体质量和体积都不变，所以密度不变，不能由密度判断反应是否达到平衡，故 C 项错误；- 28 -D 项， (H2)=2 (CH3OH)=2 molL1min1，故 D 项错误。25在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0。 t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A 、两过程达到平衡时，平衡常数： K KB 、两过程达到平衡时，NH 3的体积分数：C 、两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化D t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 H2和 N2的混合气【答案】B