2019年领军高考化学清除易错点专题15盐的水解、难溶电解质的溶解平衡知识点讲解.doc

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1、- 1 -易错点 15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡瞄准高考1 （2018 北京）测定 0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O +OHB. 的 pH 与不同，是由于 浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的 Kw值相等【答案】C2 （2018 天津）LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温

2、下，LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始（H 2PO4）的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示， 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是- 2 -A. 溶液中存在 3 个平衡B. 含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C. 随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D. 用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4【答案】D3 （2018 课标）用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0

3、mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动- 3 -【答案】C4 （2018 江苏）H 2C2O4为二元弱酸， Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设 H2C2O4溶液中 c

4、(总)= c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液： c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液： c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c

5、(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】分析：A 项，H 2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，0.1000 molL1H2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-） ，两式整理得 c（H +）=0.1000mol/L-c（H 2C2O4）+c（C 2O42-）+c（OH -） ；B 项，c（Na +）=c（总）时溶液中溶质为 NaHC2O4，HC 2O4-既存在电离平衡又存

6、在水解平衡，HC 2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，HC 2O4-水解常数 Kh= = = =1.85 10-13 Ka2（H 2C2O4） ，- 4 -HC2O4-的电离程度大于水解程度，则 c（C 2O42-） c（H 2C2O4） ；C 项，滴入 NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，室温 pH=7 即 c（H +）=c（OH -） ，5 （2017 课标）常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

7、下列叙述错误的是A Ka2（H 2X）的数量级为 10-6- 5 -B曲线 N 表示 pH 与 2(HX)lgc的变化关系CNaHX 溶液中 c(H )c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX -)c(X 2-)c(H +)=c(OH-)【答案】D6 （2017 天津）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取AA BB CC DD【

8、答案】D【解析】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故 A 错误；B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在 HCl 气流中蒸发结晶，故 B 错误；C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故 C 错误；D氯气与 NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故 D 正确。7 （2017 江苏）常温下，K a(HCOOH) =1.77104，K a(CH3COOH) =1.75105，K b(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为 0.1 molL1 的

9、 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于- 6 -后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL 1 HCOOH 与 0.1 molL 1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO) +c(OH) =c(HCOOH) +c(H+)D0.2 molL 1 CH3COONa 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl )c(CH 3COOH)c(H +)【答案】AD锁定考点一盐类的水解1. 盐类水解的概念

10、：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：盐 + 水 A水 解中 和 酸 + 碱 热量2. 盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如 NH4 、A1 3 、Fe 3 等)或者弱酸阴离子(如 CH3COO 、CO 32 、S 2 等)与水电离产生的 OH 或 H 结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的 c(H )与 c(OH )的大小发生变化 判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解 判断盐溶液酸碱性的简易口诀：

11、有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱具体定(比较等温时 K 酸 与 K 碱 的大小)。- 7 -3. 盐类水解离子方程式的书写方法书写原则：方程式左边的水写化学式“H 2O”，中间符号用“ ”，右边不写“” 、 “”符号整个方程式中电荷、质量要守恒 强酸弱碱盐弱碱阳离子：M n + nH2O M(OH)n + nH如 CuSO4水解的离子方程式为： Cu2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H ，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(SO 42 )c(Cu 2 )c(H )c(OH )。 弱酸强碱盐a一元弱酸对应的盐如 CH3COONa 水解离子方程式为：

12、CH3COO + H2O CH3COOH + OH ，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c(Na ) + c(H ) c(CH3COO ) + c(OH )b多元弱酸对应的盐多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与 1 个 H2O 分子结合，生成 1 个 OH 离子多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定。例如 K2CO3的水解是分两步进行的第一步：CO 32 + H2O HCO3 + OH ；第二步：HCO 3 +H2O H2CO

13、3 + OH水解程度：第一步第二步所以 K2CO3溶液中各微粒浓度大小的顺序为：c(K )c(CO 32 )c(OH )c(HCO 3 )c(H 2CO3)c(H )，根据“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：c(K ) + c(H ) 2c(CO 32 ) + c(OH ) + c(HCO3 ) 弱酸弱碱盐如 CH3COONH4水解的离子方程式为：CH 3COO + NH4 + H2O CH3COOH + NH3H2O，因为 K(CH3COOH)K(NH 3H2O)1.810 5 ，所以 CH3COONH4溶液呈中性。二. 各种类型的盐的水解情况比较盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐

14、弱酸弱碱盐水解情况 不水解 水解 水解 水解参与水解的离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子和弱碱阳离子- 8 -溶液的酸碱性正盐显中性；酸式盐因电离产生 H而显酸性酸性弱碱阳离子与H2O 电离产生的OH-结合而使得c(H ) c(OH )碱性弱酸阴离子与H2O 电离产生的OH-结合而使得c(H )c(OH )依组成盐对应的酸、碱的电离常数尺的相对大小而定 K 酸K 碱 ：溶液呈酸性 K 酸 K 碱 ：溶液呈碱性实 例正 盐：KCl、Na2SO4、等酸式盐：NaHSO 4等CuCl2、NH 4C1、FeCl3、A1 2(SO4)3CH3COONa、NaClO、NaF、K 2S、K2CO3CH3C

15、OONH4、NH 4F、(NH 4)2CO3说 明 盐类的水解程度很小，水解后生成的难溶物的微粒数、易挥发性物质的微粒数都很少，没有沉淀、气体产生，因此不能用“” 、 “”符号表示 发生水解的盐都是使水的电离平衡正向移动而促进水的电离(而酸或碱则总是抑制水的电离)三. 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因： 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以 FeCl3和 CH3COONa 为例a Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条 件 移动方向 H+数 pH

16、Fe3+水解率 现象升高温度 向右 增 降 增大 颜色变深(黄变红棕)通 HCl 向左 增 降 减小 颜色变浅加 H2O 向右 增 升 增大 颜色变浅加 Mg 粉 向右 减 升 增大 红褐色沉淀，无色气体加 NaHCO3 向右 减 升 增大 红褐色沉淀，无色气体加少量 NaF 向右 减 升 增大 颜色变深- 9 -加少量 NaOH 向右 减 升 增大 红褐色沉淀bCH 3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度升 温 降低 升高 升高 降低 升高 升高加 水 降低 升高 降低 升高 降低 升高加醋酸 升

17、高 降低 降低 升高 降低 降低加醋酸钠 升高 升高 升高 降低 升高 降低加 HCl 降低 升高 降低 升高 降低 升高加 NaOH 升高 降低 升高 降低 升高 降低【拓展提升】电离平衡和水解平衡的比较电 离 平 衡 水 解 平 衡实 例H2S 水溶液（0.1mol/L） Na2S 水溶液（0.1mol/L）研 究对 象弱电解质（弱酸、弱碱、水） 强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实 质弱酸 H+ + 弱酸根离子弱碱 OH + 弱碱阳子H2O + H2O H3O+ + OH离子化速率 = 分子化速率弱酸根阴离子+H 2O 弱酸 + OH 弱碱阳离子+H 2O 弱碱 + H +水解速率 = 中和速率

18、程 度酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离“越弱越水解” ，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很彻底。能量变化吸热（极少数例外） 吸热- 10 -表达式电离方程式：用 “ ”多元弱酸分步电离H2S H+ + HSHS H+ + S2水解反应离子方程式用“ ”多元弱酸根分步水解 除了双水解反应，产物不写分解产物，不标或S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）大 小比 较c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2) c(OH-)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c

19、(H2S) c(H+)电 荷守恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)微 粒 浓 度物 料守恒式c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L= c(Na+)/2温 度 升温促进电离（极少数例外） 升温促进水解稀 释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通 H2S电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。S2+H2O HS+ OHH2S + OH HS+ H2O 促使上述平衡右移，合并为：H 2S +

20、 S2 2HS影 响 因 素浓 度 加 Na2SH2S H+ + HSS2+ H+ HS促使上述平衡右移，合并为：H2S + S2 2HS水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。四离子浓度大小比较- 11 -一. 电离平衡理论和水解平衡理论1. 电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关系。2. 水解理论 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO3溶液中有：c(Na +)c(HCO 3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双

21、水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生 H+的（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 c(H+)（或碱性溶液中的 c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。【分析】由于在 NH3H2O 溶液中存在下列电离平衡：NH 3H2O NH4+OH-，H 2O H+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH 3H2O)c(OH -)c(NH 4+)c(H +)。【分析】由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS - S2-+H+，H 2OH+OH-，所以溶液中微粒浓度关

22、系为：c(H2S )c(H +)c(HS -)c(OH -)。例如（NH 4） 2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)c(SO 42-)c(H +)c(NH 3H2O)c(OH -)。例如: Na 2CO3溶液中水解平衡为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-，H 2O+HCO3-H2CO3+OH-所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO 3-)。二. 电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总

23、数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中：n(Na +)n(H +)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH -)推出：c(Na +)c(H +)c(HCO 3-)2c(CO 32-)c(OH -)如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 - 12 -3导出式质子守恒： 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可：c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)。五难溶电解质的

24、溶解平衡 1溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于 0.01g 的称为难溶电解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 10g 1-10g 1-0.1g AgBr AgIMg(OH)2（s） Mg 2+（aq）2OH -（aq）1.810-11mol3.L-3Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH - 2.210-20mol3.L-3Mg(OH)2 Cu(OH)2- 14 -（aq）【拓展提升】一. 沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废

25、水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1) 调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH 至78，可使 Fe3 转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe 3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH。 4(2) 加沉淀剂法：如以 Na2S、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如 Cu2 、Hg 2 等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2 S 2 =CuS Cu 2 H 2S=CuS + 2H + Hg2 S 2 =HgS Hg 2 H 2S=HgS+ 2H

26、+二. 沉淀的转化1实验探究(1) Ag 的沉淀物的转化实验步骤实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl= =AgClNaNO3AgClKI= =AgIKCl 2AgINa 2S=Ag2S2NaI实验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2) Mg(OH)2与 Fe(OH)3的转化实验步骤- 15 -实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀化学方程式 MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl 3Mg(OH)22FeCl 3=2Fe(OH)33MgCl 2实验结论 Fe(OH)3比 Mg(OH)2溶解度小2. 沉淀转化的方法对于一

27、些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1) 锅炉除水垢水垢CaSO 4(s) CaCO3 Ca2 (aq) Na2CO3溶 液 盐 酸 其反应方程式是 CaSO4Na 2CO3 CaCO3Na 2SO4，CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。(2) 对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现

28、象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO 4ZnS= =CuS + ZnSO4 、CuSO 4PbS= =CuS + PbSO 4。小题快练1下列有关说法正确的是A 在 Na2S 溶液中加入少量的 Na2S 固体，Na 2S 的水解程度减小B Fe 3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0C 用碱式滴定管量取 20.00mL 酸性高锰酸钾溶液D 室温下，pH 分别为 2 和 4 的盐酸等体积混合后

29、，溶液 pH3【答案】A- 16 -210时加热 NaHCO3溶液，测得溶液 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8下列判断正确的是A 50时，c(OH )110 5.2mol/L B 30时，c(Na +)c(HCO 3) +2c(CO32)C 升高温度，c(Na +)/c(HCO3)增大 D 将 NaHCO3溶液蒸干，得到 NaOH 固体【答案】C【解析】A. 50时，碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.8，说明溶液中氢离子浓度为 10-8.8mol/L，但因为水的离子积常数不能确定，所以不能计算氢氧根离子浓度，故错误；B.溶液

30、中的物料守恒，c(Na +)c(HCO 3) +c(CO32) + c(H2CO3)，溶液中碳酸氢根子水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，因为溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，即碳酸分子浓度大于碳酸根离子浓度，故 c(Na+)c(HCO 3) +2c(CO32)错误；C. 升高温度，碳酸氢根离子水解程度增大，碳酸氢根离子浓度减小，所以 c(Na+)/c(HCO3)增大，故正确；D. 将 NaHCO3溶液蒸干，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不能得到 NaOH 固体，故错误。3用 NaHCO3溶液处理 NaAlO2溶液(由 Al2O3过量 NaOH 溶液反应制得)，测得溶液 pH 和

31、 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A Al(OH) 3的生成是因为 NaHCO3促进了 NaAlO2的水解B b 点和 c 点溶液所含微粒种类不同- 17 -C NaHCO 3溶液的物质的量浓度为 1.0molL-1D d 点时：c(Na +)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C4苯甲酸钠( ，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A 。已知 25 时，HA 的 Ka6.2510 5 ，H 2CO3的Ka14.1710 7 ， Ka24.9010 11 。在生产碳酸饮

32、料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。下列说法不正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)( )A 由于碳酸的酸性弱于 HA，充入 CO2不能生成 HA，因此充入 CO2并不能增强抑菌能力B pH 相同的 NaA 和 NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者C 当 pH 为 5.0 时，饮料中 0.16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H ) c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )+c(A )【答案】A- 18 -5下列关于物质的分类或变化说法正确的是A Na 2CO3、BaCl 2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B NO

33、2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO 2排水收集到无色气体为化学变化C Na 2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色【答案】C【解析】A. BaCl2属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡没有影响，故 A 项错误；B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：2NO 2 N2O4，属于化学变化，故 B 项错误；C. Na2OSiO2为 Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和硅酸，发生变质，故 C 项正确；D. 植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，

34、因此植物油不能萃取出溴水中的溴单质，故 D 项错误。6室温时，CH 3COOH 的电离平衡常数为 K，向 20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 。下列说法中正确的是（ ）A b 点表示的溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )B c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全C d 点表示的溶液中 c(CH3COO ) c(H+)/c(CH3COOH)大于 KD b、c、d 三点表示的溶液中一定都存在：c(Na +)+c(H+)c(CH 3COO )+c(OH )- 19 -【答案】D7

35、下列说法中不正确的是( )弱酸 CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.76105 Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A pH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液中 c(Na+):a-1D 室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=2 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的 c(OH)：10c(OH )甲 c(OH )乙【答案】D【解析】根据电离平衡常数，推出电离出 H 的能力：CH 3COOHH2CO3HClOHCO3。A、依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液 pH

36、 大小顺序是 NaClONaHCO3CH3COONa，pH 相同时，c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaClO)，即 c(Na )大小顺序是，故 A 说法正确；B、根据溶液呈现电中性，因此有 c(Na )c(H )=c(OH )c(HS )2c(S 2 )，故 B 说法正确；C、假设 NH3H2O 为强碱，稀释 10 倍，则 b 应为 a1，但 NH3H2O 为弱碱，加水稀释促使NH3H2O 电离，即 ba1，故 C 说法正确；D、酸性溶液中 OH 是水电离的，甲烧杯中水电离出的 c(OH )=Kw/c(H )=1014 /102 molL1 =1012 molL1 ，乙烧杯中加水

37、稀释至pH=3，此时水电离出 c(OH )=Kw/c(H )=1014 /103 molL1 =1011 molL1 ，则 10c(OH )甲=c(OH )乙，故 D 说法错误。8下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A 向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小B 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中(c(CH 3COO-)/(c(CH3COOH)c(OH-)增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH 4+)/(c(Cl-)1- 20 -D NH 4HSO4和 NaOH 混合呈中性 C(Na )C(SO42)

38、C(NH4 )C(NH3H2O)C(H )=C(OH)【答案】D9向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：i. a 点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；ii. c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是A 向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象B b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe 3+ + SO32- + H2

39、O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c 点溶液中发生的主要反应：2Fe 3+ + 3SO32- + 6H2O 2Fe(OH)3+ 3H 2SO3D 向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 NaOH 溶液，红色加深【答案】C- 21 -10下列装置能达到实验目的的是A 用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B 用如图装置制备 Fe(OH)2C 用如图装置除去 CO2中含有的少量 HClD 用如图装置配制 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸【答案】B【解析】A. 氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发

40、，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A 错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管 B 中，制得的氢氧化亚铁可以- 22 -较长时间稳定存在，B 正确；C. 二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C 错误；D. 浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D 错误。11常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴

41、定曲线如图所示，下列说法正确的是A a 点到 d 点的过程中，等式 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH )+c(A)=c(H+)【答案】C12下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是S SO2 BaSO4CuSO 4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3- 23 -Fe 2O3 FeC

42、l3(aq) 无水 FeCl3A B C D 【答案】B13下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 42B 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3C 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、ID 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl、CO 32【答案】B【解析】Fe 3+在溶液中发生水解，溶液呈酸性，不可能为中性，A 错误；Na +、K +、Cl、HCO 3之间不反应，HCO 3在溶液中水解大于电离，使溶液显弱碱性，B 正确；酸性溶液中，ClO、I 之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应生成次

43、氯酸，在溶液中不能大量共存，C错误；Al 3+与 CO32在溶液中发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，D 错误。14能证明乙酸是弱酸的实验事实是A CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B 常温下，0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C CH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，选项 A 错误；B该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，选项 B 正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸

44、性强弱，选项 C 错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，选项 D 错误。15常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3H2O 电离平衡常数 K1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化- 24 -的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL 1 HR 溶液的 pH 为 5B HR 为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R )/c(OH ).c(HR) 逐渐增大C 当通入 0.1 mol NH3时，c(NH 4+)c(R )c(OH )c(H +)D 当 c(R ) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C