2019届高考化学二轮复习第5讲化学能与热能专题追踪.doc

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1、1第 5 讲 化学能与热能考向一 反应热与焓变1(2018北京卷)我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析 A 项，总反应为 CH4CO 2 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项， 催 化 剂 CH4CH 3COOH，有 CH 键的断裂；C 项，从图示看，能量比高，放出能量，形成新键 CC 键；D 项，催化剂不影响平

2、衡转化率。答案 D2(2016海南卷)(双选)由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )2A由 XY 反应的 H E5 E2B由 XZ 反应的 H0，为吸热反应，B 错误；催化剂只能降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得， H206.1 kJmol1 131.3 kJmol1 74.8 kJmol1 ，D 正确。答案 D4(1)(2015全国卷)已知反应 2HI(g)=H2(g)I 2(g)的 H11 kJmol1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 k

3、J 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)(2015海南卷)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其 H_ kJmol 1 。3答案 (1)299 (2)139考向二 利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式5(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)S

4、iCl 4(g) H148 kJmol 13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl 3(g) H230 kJmol 1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl 4(g)的 H 为_kJmol 1 。解析 (1)SiHCl 3与 H2O 反应生成(HSiO) 2O 的反应属于非氧化还原反应，根据原子守恒配平：2SiHCl 33H 2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将题给热化学方程式依次编号为、，利用盖斯定律，3即可得到目标热化学方程式， H114 kJmol 1 。答案 (1)2SiHCl 33H 2O=(HSiO)2O6HCl(2)1146(1)(2017全国卷)丁

5、烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C 4H10)脱氢制 1丁烯(C 4H8)的热化学方程式如下：C 4H10(g)=C4H8(g)H 2(g) H1已知：C 4H10(g) O2(g)=C4H8(g)H 2O(g) H2119 kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol 112反应的 H1为_ kJmol 1 。(2)(2015广东卷)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。4传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为：2HCl(g)CuO(s)H 2O(g)CuCl 2(s) H1反应生成 1

6、 mol Cl2(g)的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用 H1和 H2表示)。解析 (1)根据盖斯定律，可得，因此 H1 H2 H3119 kJmol1 242 kJmol 1 123 kJmol 1 。(2)反应：CuCl 2(s) O2(g)CuO(s)12Cl 2(g) H2，根据盖斯定律，得：2HCl(g) O2(g)H 2O(g)Cl 2(g) 12 H H1 H2。答案 (1)123(2)2HCl(g) O2(g)H 2O(g)Cl 2(g) H H1 H2127(1)(2016全国卷)联氨(又称肼，N 2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料

7、。回答下列问题：2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41048.9 kJmol 1 。上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)(2014广东卷)用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO 2(g) H147.3 kJ

8、mol 114 14CaSO 4(s)CO(g)CaO(s) CO 2(g)SO 2(g) H2210.5 kJmol 1CO(g) C(s) CO2(g) H386.2 kJmol 112 12反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s) CaO(s)6CO 2(g)C(s)SO 2(g)的5 H_( H1、 H2和 H3表示)解析 (1)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为 H42 H32 H2 H1。联氨与 N2O4反应产生大量气体且放出大量的热，所以联氨和 N2O4可作为火箭推进剂。(2)根据盖斯定律，反应4反应反应2 可得 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO 2(g)C(s)SO 2(g) H4 H1 H22 H3。答案 (1)2 H32 H2 H1 反应放热量大、产生大量气体(2)4 H1 H22 H3题型特点：选择题 填空题考向评析：本部分知识考查一方面突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算反应热，是近几年高考热点。答题启示：二轮复习时应强化盖斯定律的应用，另外还应加强计算训练， “思路会，算不对”是制约高分的一个重要因素。