2019届高考化学二轮复习第2讲化学常用计量专题跟踪训练.doc

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1、1第 2 讲 化学常用计量专题跟踪训练(二)能力练(20 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 42 分)1(2018山东济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积解析 温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。答案 D2(2018上海浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )A气体反应物的总体积为 0.224 LB生成物的分子个数为 0.005NAC产物中的 NH 键个数为 0.02NAD加水溶解后所得溶液

2、中 NH 数目为 0.005NA 4解析 A 项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B 项，生成物为离子化合物 NH4Cl，不存在分子，错误；D 项，溶液中 NH 部分水解，错误。 4答案 C3(2018吉林长春一测)设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法中正确的是( )A0.1 mol HCl 分子中含有的 H 数目为 0.1NAB标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAC3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去的电子数为 8NAD0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中含有的 HCO 的数目一定小于 0.5NA 32解析 HC

3、l 是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A 项错误；标准状况下 HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；Fe 3O4中 Fe 的化合价可认为是 ，则 3 mol 单质铁完全转变为 Fe3O4，失去的电子数为 8NA，C 项正确；题中没有83给出溶液的体积，不能计算 HCO 的数目，D 项错误。 3答案 C4(2018东北三省四市一模)洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl= =NaClCl 2 H2O，生成有毒的氯气。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 含

4、有的电子数为 28NAC1 L 0.2 molL 1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2 molL1 的盐酸解析 根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成 1 mol Cl2时转移 1 mol 电子，A 项错误；1 mol NaCl 中含 1 mol Na 和 1 mol Cl ， Na 和 Cl 的电子数分别为 10 和18，故 1 mol NaCl 中含 28 mol 电子，B 项正确；1 L 0.2 molL1 的 NaClO 溶液中含0.2 mol NaClO，但由于 ClO 水解，故溶液中 C

5、lO 数目小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol，溶解在 0.5 L 水中，所得溶液体积不为 0.5 L，则盐酸的浓度不为 2 molL1 ，D 项错误。答案 B5(2018陕西西安一中模拟)实验室里需要用到 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5

6、 g 配成 500 mL 溶液解析 配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，由于实验室没有 480 mL 的容量瓶，故需要选用 500 mL 的容量瓶，即实际配制的溶液是 500 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，配制 500 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为 0.10 molL1 0.5 L0.05 mol，需要硫酸铜的质量为 160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要胆矾的质量为 250 gmol1 0.05 mol12.5 g。没有 480 mL 的容量瓶，A、B 项错误；将硫酸铜加入 500 mL 水中，得到的溶液体积不

7、是 500 mL，配制的不是 500 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，C 项错误；12.5 g 胆矾的物质的量为 0.05 mol，配成 500 mL 溶3液，所得溶液的浓度为 0.10 molL1 ，D 项正确。答案 D6(2018辽宁葫芦岛六校模拟)下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的浓 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 500 mL，需要称量 Na2CO3固体质量为 5.3 gC在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL1 的氨水D向两份完

8、全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量相等(保持温度不变)解析 设稀释前浓硫酸的密度为 gcm3 ，根据质量分数的定义，稀释后 H2SO4的质量分数为 100% 100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，10 98% 10 10 98%1 1故稀释后 H2SO4的质量分数大于 49%，A 项正确；Na 2CO3固体的质量为 0.1 molL1 0.5 L106 gmol1 5.3 g，B 项正确；将 1 mol 氨气溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是 1 L，C 项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时

9、，投入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 11，D 项正确。答案 C7(2018湖南浏阳一中等五校联考)将 5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( )A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析 设参加反应的 CO2气体的体积为 a，生成的 O2的体积为 b，则：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 气体体积减小 V2 1 1a b 5.6 L3.36 L2.24 L解得 a4.48 L， b2.24 L，所以 3.36 L 气体中 CO2体积为 5.6 L4.48 L1

10、.12 L，O 2的体积为 2.24 L，则 3.36 L 气体的质量为 44 g/mol 32 1.12 L22.4 L/mol 2.24 L22.4 L/molg/mol5.4 g，C 正确。答案 C二、非选择题(8 分)8(2018河南开封模拟)实验室配制 100 mL 1.0 molL1 的硫酸，回答下列问题：(1)所需 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gmL1 )的体积是_mL(精确到小数点后一位)。量取时应选择最大量程为_mL 的量筒。A5 B10 C20 D1004(2)配制过程和主要步骤依次是：A量取 B稀释 C转移 D_E振荡 F_ G摇匀(3)步骤 B 的操作方法是_。进

11、行该操作后，_(填“能”或“不能”)马上进行操作 C。(4)上述(2)中 F 操作的方法是_。(5)操作 B、C 均要用到的玻璃仪器是_，若进行 C 操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是_。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G 操作，则所配溶液的浓度将_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)1.0 molL1 。解析 (1)98%浓硫酸的物质的量浓度 c1000 w /M10001.8498%/98 molL1 18.4 molL1 ，设需要的浓硫酸的体积为 V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：18.4

12、molL1 V103 L1.0 molL1 100103 L，解得 V5.4；应根据大而近的原则来选择量筒，根据所需的浓硫酸的体积可知，应选取量筒的规格为 10 mL，故选 B。(2)配制过程和主要步骤依次是量取、稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。(3)步骤 B 的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作 C，要等溶液冷却到室温再进行移液。(4)定容的操作方法是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(5)操作 B、C 均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行 C 操

13、作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行 B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度不变，因为后面的操作中也要加水。答案 (1)5.4 B (2)洗涤 定容(3)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌 不能(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(5)玻璃棒 重新配制(6)等于拔高练(25 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 24 分)51(2018山东德州期末)下列判断中一定正确的是( )

14、A11.2 L HCl 气体其物质的量为 0.5 molB等质量的 O2与 O3中，氧原子的个数比为 32C分别用 H2O2、KMnO 4分解制 O2，当制得等质量 O2时，转移电子数之比为 12D10 mL 0.3 molL1 NaCl 溶液与 30 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度比为 13解析 A 项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误；B 项，两者均由 O 原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等，错误；C 项，H2O2中 O 元素的化合价为1 价，高锰酸钾中 O 元素的化合价为2 价，因此生成等质量氧气时，转移电子数之

15、比为 12，正确；D 项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。答案 C2 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A相同物质的量的 OH 和 CH 中含有相同数目的电子 3B苯与液溴反应生成 1 mol 溴苯，消耗 0.5NA个 Br2C常温下 CH3COONH4溶液的 pH7，则 0.5 molL1 的 CH3COONH4溶液中 NH 浓度为 40.5 molL1D a g C2H4和 C3H6的混合物中，所含碳氢键的数目为aNA7解析 1 个 OH 中含有 10 个电子，1 个 CH 中含有 8 个电子，相同物质的量的 OH 3和 CH 中含有的电子数目不同，A 错误；在该取代反应中，

16、当生成 1 mol 溴苯时，消耗 1 3mol Br2，B 错误；CH 3COONH4是弱酸弱碱盐，由于 NH 水解，其浓度小于 0.5 4molL1 ，C 错误；C 2H4与 C3H6的最简式都为 CH2，故该混合物中所含氢原子的物质的量为2 mol，所含碳氢键的数目与氢原子的数目相同，都为 NA，D 正确。a14 a7答案 D3(2018四川成都龙泉中学考试)溶液的配制过程能引起浓度偏高的是( )用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配成体积比为 14 的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在 98 mL 无水乙醇中加入 2 g 碘片溶解后配成

17、 2%的碘酒在 80 mL 水中加入 18.4 molL1 的硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3x%的氨水10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸A BC D6解析 浓硫酸的密度大于 1 gmL1 ，水的密度是 1 gmL1 ，用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配成 14(体积比)的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于 14，导致所配制溶液浓度偏小；配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，这是因为摇匀时部分溶液附着在了刻度线上方的瓶壁上，故所配制溶液浓度不变；乙醇的

18、密度小于 1 gmL1 ，故在 98 mL 无水乙醇中加入 2 g 碘片溶解后形成的溶液碘的质量分数大于 2%；在 80 mL 水中加入 18.4 molL1 的硫酸 20 mL，所得混合溶液体积小于 100 mL，所以所配制溶液的浓度高于 3.68 molL1 ；5 x%的氨水与 x%的氨水等质量混合时所得溶液溶质的质量分数为(5 x% x%)/23 x%，等体积混合时，由于 5x%的氨水的密度小于 x%的氨水的密度，故所得溶液溶质的质量分数小于 3x%；90%和 10%的两种硫酸等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数大于 50%。故本题选 C。答案 C4(2018黑龙江哈尔滨六中检测) T

19、时，NaCl 的溶解度为 a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液 V mL，测得其密度为 gcm3 ，则下列表达式正确的是( )A w(NaCl) %aa 10B n(NaCl) molV58.5C c(NaCl) molL1a58.5 a 100D n(NaCl) molaV58.5 a 100解析 该饱和氯化钠溶液的质量分数 w(NaCl) 100% %，A 项错误；aa 100 100aa 100V mL 饱和氯化钠溶液的质量为 gcm3 V mL V g，氯化钠的质量分数为100%，则该溶液中含有的氯化钠的物质的量为 aa 100 V g aa 100100%58.5 gmol 1mol，

20、B 项错误，D 项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度为aV58.5 a 100mol(V103 L) molL1 ，C 项错误。aV58.5 a 100 1000a58.5 a 100答案 D二、非选择题(26 分)5(12 分)(2018河南中原名校联考)请回答下列问题：(1)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_(填序号，下同)；标准状况下体积最小的是_。1 g H 2 2.40810 23个 CH4分子710.8 g H 2O 标准状况下 6.72 L CO2(2)溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为 1 molL

21、1 的以下电解质溶液：K 2CO3AgNO 3NaHSO 4Al 2(SO4)3H 2SO4Ba(OH) 2。这些溶液中导电能力最强的是_(填序号，下同)，导电能力最弱的是_。(3)在 0.2 L 由 NaCl 溶液、MgCl 2溶液、CuCl 2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中 CuCl2的物质的量浓度为_molL 1 。解析 (1) n(H2)0.5 mol； n(CH4)0.4 mol； n(H2O)0.6 mol； n(CO2)0.3 mol；物质的量越少，分子数越少，故最少的是 ；标准状况下水为液态，故体积最小的是。(2)溶液中自由移动的离子浓度越大，所带电

22、荷数越多，导电性越强，反之越弱，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝；导电能力最弱的是 AgNO3。(3)据溶液中的电荷守恒： c(Na )2 c(Mg2 )2 c(Cu2 ) c(Cl )，1.0 molL1 0.5 molL1 22 c(Cu2 )3 molL1 ， c(Cu2 )0.5 molL1 ， c(CuCl2)0.5 molL1 。答案 (1) (2) (3)0.56(14 分)(2018河北衡水二中测试)某化学研究性学习小组配制含有NH 、Cl 、K 、SO 的植物培养液 450 mL，且要求该培养液中 c(Cl ) c(K ) c(SO 4 24)0.4 molL 1 。实验

23、室提供的药品有：NH 4Cl、KCl、(NH 4)2SO4、K 2SO4和蒸馏水；24提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH 的物质的量浓度为_。 4(2)该研究小组配制该植物培养液时，还需用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL 容量瓶8B500 mL 容量瓶C两个 250 mL 容量瓶(3)甲同学用 KCl 和(NH 4)2SO4两种物质进行配制，则需称取 m(KCl)_g， m(NH4)2SO4_g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质(填化学式)：_、_、_。(5)若配制该培养液的其他

24、操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线解析 (1)根据溶液呈电中性有： c(NH ) c(K ) c(Cl )2 c(SO )，则 c(NH 4 24) c(Cl )2 c(SO ) c(K )0.8 molL1 。(2) 实验所用容量瓶规格应该等于或略 4 24大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有 450 mL 的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成

25、，应选用 500 mL 容量瓶。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该按配制 500 mL 溶液来计算，所需氯化钾和硫酸铵的物质的量均为 0.2 mol，对应的质量分别为 14.9 g、26.4 g。(4)由题知，该植物培养液中， n(NH )2 n(Cl )2 n(K )2 n(SO )，若用三种物 4 24质来配制，三种物质应该为硫酸铵、氯化铵、硫酸钾，且物质的量之比为 121。(5)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，正确；B 项，转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，正确；C 项，加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D 项，俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，错误。答案 (1)0.8 molL 1 (2)B (3)14.9 26.4(4)(NH4)2SO4 NH 4Cl K 2SO4 (5)ABC