2019届高考化学二轮复习第10讲非金属及其化合物专题跟踪训练.doc

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1、1第 10 讲 非金属及其化合物专题跟踪训练(十)能力练(20 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 42 分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )ASO 2具有还原性，可用于蔗糖脱色B双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒C铁粉表面积大，可用作食品干燥剂DSiO 2具有导电性，可用于制造光导纤维解析 A 项，SO 2有毒，不能用于食品脱色，错误；B 项，双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；C 项，铁粉用作食品抗氧化剂，不能作干燥剂，错误；D 项，SiO 2为绝缘体，不导电，错误。答案 B2常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )X

2、 Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A. BC D解析 中，Al(OH) 3是两性氢氧化物，既能与强碱 NaOH 反应又能与强酸 H2SO4反应；中，SiO 2与浓盐酸不反应；中，N 2与 O2、H 2在常温下均不能反应；中，Cu 和FeCl3反应生成 FeCl2和 CuCl2，Cu 与浓 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 2和水。其中、与题意吻合，故选 B。答案 B3下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X M Y M Z选项 X Y Z M2A Fe FeCl2 FeCl3

3、 Cl2B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2C NH3 NO NO2 O2D S SO2 SO3 O2解析 Fe 与 Cl2反应只生成 FeCl3，A 项错误；NaOH 与少量 CO2反应生成Na2CO3，Na 2CO3与 CO2和 H2O 反应可生成 NaHCO3，B 项正确；NH 3催化氧化生成 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，C 项正确；S 与 O2反应生成 SO2，SO 2在催化剂作用下能被 O2氧化成 SO3，D项正确。答案 A4(2018福建质检)X、Y、Z 三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )物质选

4、项 X Y ZA Al Al2O3 NaAlO2B Fe FeCl3 FeCl2C C CO CO2D Cl2 HCl NaCl解析 NaAlO 2不能一步转化为 Al，A 项符合题意；B 项转化关系可以为 2Fe3Cl 22FeCl3、2FeCl 3Fe= =3FeCl2、FeCl 2Zn= =FeZnCl 2、FeCuCl 2=FeC= = = = =点 燃 l2Cu(或 Fe2HCl= =FeCl2H 2)，B 项不符合题意；C 项转化关系可以为：2CO 22CO、2COO 2 2CO2、CO 2 CO2、2MgCO= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 = = = = =点

5、 燃 2 2MgOC，C 项不符合题意；D 项转化关系可以为：Cl 2H 2= = = = =点 燃 2HCl、HClNaOH= =NaClH 2O、2NaCl(熔融)= = = = =点 燃 2NaCl 2、Cl 22Na 2NaCl(或= = = = =通 电 = = = = =点 燃 Cl22NaOH= =NaClNaClO H2O)，D 项不符合题意。答案 A5甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去)。3甲 丁 乙 丁 丙下列说法不正确的是( )A若甲是 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液B若甲是 Fe，则丁可能是 Cl2C若

6、丁是 CO2，则甲可能为 MgD若丁是 O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16答案 B6(2018辽宁五校联考)下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为 CO2B 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 探究 Na2CO3和 NaHCO3溶解度相对大小C 向某溶液中滴加 BaCl2溶液和稀硝酸 检验原溶液中是否含 SO24D 向 FeCl2溶液通入足量 Cl2，充分反应 除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3解析 A 项，4HNO 3(浓)C 4NO2CO 22H 2O，NO 2溶于水生成=

7、= = = = 硝酸和 NO，硝酸与 CaCO3反应，故在 NO2存在的情况下不能检验 CO2，错误；B 项，Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3 ，正确；C 项，稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO 、HSO ，也不能排除溶液中有 Ag ，错误；D 项，最后得到的是 FeCl3溶液，错误。23 3答案 B7下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH 溶液，浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水，浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaH

8、CO3(s) 灼烧解析 A 项，CO 2能与 NaOH 反应，而 CO 不能，则洗气后利用浓 H2SO4干燥即可除杂，正确；B 项，NaOH 与 NH4Cl、Fe 3 均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，错误；C项，HCl 极易溶于水，而食盐水抑制 Cl2的溶解，洗气后利用浓 H2SO4干燥即可除杂，正确；D 项，NaHCO 3加热分解生成 Na2CO3，则直接加热即可实现除杂，正确。4答案 B二、非选择题(8 分)8A、B、C、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A B C D。 O2 O2 H2O (1)若 A 为淡黄

9、色固体单质，且 D 为强酸。B 物质通常用_(填试剂名称)来检验。从组成物质的元素化合价变化角度预测 B 可能具有的性质_，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_。一定条件下 D 转化为 B 有多种途径，写出其中一种 DB 转化的化学方程式_。(2)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。写出实验室制取 A 的化学方程式_。B、C 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_。a引起酸雨 b引起温室效应c形成光化学烟雾 d引起水体富营养化写出 C D 转化的离子方程式_。解析 (1)若常温下 A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则 A 是 S，根据转化

10、关系知，B 是 SO2、C 是 SO3、D 是 H2SO4。SO 2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体。硫元素的主要化合价有2、0、4、6 价，SO 2中硫元素为4 价，既可升高又可降低，故 SO2既有氧化性又有还原性，如反应 SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr 体现SO2有还原性，反应 SO22H 2S=3S2H 2O 体现 SO2有氧化性。利用铜和浓硫酸反应可实现 H2SO4转化为 SO2，反应方程式为 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O。(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则= = = = = A 是 NH3，D 的稀溶液能使

11、湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，NH 3被氧化生成 NO，NO 被氧化生成 NO2，所以 B 是 NO、C 是 NO2、D 是 HNO3。实验室利用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合加热制取 NH3，反应的化学方程式为 Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O。NO 和 NO2都是大气污染物，它们对环= = = = = 境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾，温室效应是 CO2引起的，氮磷会引起水体富营养化。NO 2溶解于水可生成硝酸，发生反应的离子方程式为 3NO2H 2O=2H 2NO NO。 3答案 (1)品红溶液 还原性和氧化性52SO2O 2 2SO3(或 SO2

12、Br 22H 2O=H2SO42HBr)、SO 22H 2S=3S2H 2O 催 化 剂 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O ac= = = = = 3NO 2H 2O=2H 2NO NO 3拔高练(25 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 30 分)1汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C xHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾” 。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是( )A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，

13、氮氧化物(NO x)被还原CPtRh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾答案 C2(2018广州五校联考)下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，B 在常温下是气态的氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )A. BC D解析 SiO 2不能和水反应生成 H2SiO3，错。6答案 B3下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A用 pH 计测定 SO2和 CO2饱和溶液的 pH，前者 pH 小H2SO3酸性强于 H2CO3B SiO2是酸

14、性氧化物 SiO2不与任何酸溶液反应C配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制 Sn2 水解，并防止 Sn2 被氧化为Sn4D 浓硝酸具有强氧化性 应保存在棕色玻璃试剂瓶中解析 A 项，SO 2和 CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱，错误；B 项，SiO 2能和氢氟酸反应，错误；C 项，Sn 2 易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2 的水解，加锡粒防止 Sn2 被氧化，正确；D 项，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误。答案 C4通过资源化利用的方式将 CO2转化为具有工业应用

15、价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )ACO 2经催化分解为 C、CO、O 2的反应为放热反应B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和 SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由 CO2和 H2合成甲醇，原子利用率达 100%解析 A 项，该反应为吸热反应，错误；B 项，除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3可用热分解的方法，正确；C 项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用其强氧化性漂白，而 SO2使7品红溶液褪色是利用其结合性漂白，原理不相同，错误；D 项，由 CO2 CH3OH 可知， H2 反应中还有 H2O 生成，原子

16、利用率不是 100%，错误。答案 B5(2018济南联考)已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X，其转化关系如下：甲 试 剂 A 乙 试 剂 A 丙下列说法错误的是( )A若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则 X 可能为短周期金属元素B若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D若乙为 NaHCO3，则甲或丙可能是 CO2解析 若 A 为 NaOH 溶液，乙是白色沉淀且能和 NaOH 溶液反应，则白色沉淀为Al(OH)3，甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，X 为短周期金属元素 Al，A 正确；若 A 为硝酸，X 为金属

17、元素，X 应是变价金属，则甲是 Fe，乙是 Fe(NO3)2，丙是 Fe(NO3)3，甲与乙不反应，B 错误；若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即 NO2，则甲是 N2，乙是 NO，C 正确；若乙为 NaHCO3，甲是 CO2，A 是 NaOH，丙是 Na2CO3，或者甲是 Na2CO3，A 是 HCl，丙是CO2，D 正确。答案 B二、非选择题(20 分)6治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。.NO 能被灼烧的铁粉还原为 N2，同时生成 FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化 NO；NaOH 溶液能与 NO2反应，不与 NO 反应。(1)上述装置接口的

18、连接顺序为 a_ (按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置 D 的作用是_。(3)装置 E 中反应的化学方程式为_。(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有8_。.实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的氮氧化物(NO x)：NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O。设计实验验证产物 NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂：稀硫酸、淀粉KI 溶液、双氧水、酸性 KMnO4溶液。(5)取适量 NaNO2溶液，加入_，观察到_现象，证明其具有氧化性。(6)参照(5)，设计实验证明 NaNO2有还原性_。解析 .(1)根据实验原理，NO 能被灼热的铁粉还原为 N2，同时生成 FeO，

19、所以首先应制备纯净的干燥的 NO，利用铜与稀硝酸反应生成 NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的 NO 中会混有 HNO3和水蒸气，则先通过装置 D 除去挥发出的 HNO3等酸性气体，然后再通过装置 F 干燥，得到纯净的干燥的 NO 进入装置 E 中与铁粉反应，最后处理多余的NO，NaOH 溶液不与 NO 反应，而浓硝酸可氧化 NO 生成 NO2，所以最终先通过装置 B 氧化NO，后再通过装置 C 吸收。根据以上分析，先制备 NO除 HNO3等酸性气体除水蒸气氧化铁粉氧化多余的 NONaOH 溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为afejihg(或 gh)bcd。(2)装置 D 的作用是除去挥发

20、出的 HNO3等酸性气体。(3)装置 E 中 NO 被灼热的铁粉还原为 N2，同时生成 FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe 2FeON 2。(4)打开分液漏斗活塞，铜与稀硝酸反应生成 NO，由= = = = = 于液面上方有空气，所以开始生成的 NO 遇空气就会变成浅红棕色 NO2，而后来空气排净，又逐渐变为无色，烧瓶中溶液生成 Cu2 由无色变为浅蓝色。.(5)说明 NO 有氧化性，则 N 元素的化合价降低，在酸性条件下，与还原剂 KI 反 2应，所以选择的试剂为淀粉KI 溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性。(6)说明 NO 有还原性，则 N 元素的化合价升高，与氧化剂 KMnO4反应，验证方法为取适 2量 NaNO2溶液，滴加少许酸性 KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。答案 (1)afejihg(或 gh)bcd(2)除去挥发出的 HNO3等酸性气体(3)2NO2Fe 2FeON 2= = = = = (4)反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色(5)淀粉KI 溶液、稀硫酸 溶液变蓝(6)取适量 NaNO2溶液，滴加少许酸性 KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性