表的应用_碱金属的综合作业鲁科版必修2.doc

《表的应用_碱金属的综合作业鲁科版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《表的应用_碱金属的综合作业鲁科版必修2.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1碱金属的综合1.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( )A B C D 2.将铷和另一碱金属组成的混合物 4.6 g 与水反应，生成了 0.2 g 氢气，则另一碱金属可能是( )A 锂B 钠C 铯D 以上三种都有可能3.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是( )A 31B 11C 21D 124.下列试剂的保存或使用正确的是( )A 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B 过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放氢

2、氧化钠，右边纸上放砝码D 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素5.下列关于试剂保存正确的是( )A 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C 金属钾保存在煤油中2D 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中6.下列关于碱金属的描述中正确的是( )A 碱金属都可以保存在煤油里B 硬度小、密度小、熔点低C 在空气中加热都可生成多种氧化物D 碱金属与水反应，都在水面上进行7.下列关于碱金属的叙述，正确的是( )A 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B 碱金属单质都可保存在煤油中C 钠离子半径比钠原子半径小D 碱金属中密

3、度最小，熔点、沸点最高的是铯8.下列说法中正确的是( )A 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C 钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D 钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜9.下列说法中正确的是( )A 碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B 碱金属单质都可保存在煤油中C 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠10.关于锂的结构和性质判断错误的是( )与水反应比钠剧烈；原子半径小于钠； 它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同； 它是还原剂。

4、A B C D 只有11.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )3A 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2OC 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低12.下列关于碱金属铷的叙述中，正确的是( )A 它位于周期表的第四周期第A 族B 氢氧化铷是弱碱C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 硝酸铷是离子化合物13.下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是( )A 碳酸铷易溶于水、易电离B 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

5、C 铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠D 氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是 H OH H2O14.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( )A 氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C 铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子D 铝的金属性大于铯的金属性15.下列关于铯的叙述正确的是( )A 硫酸铯是一种难溶性离子化合物B 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D 在自然界中有少量游离态的铯存在16.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是( )A 碳酸铯比碳酸氢铯稳定B 氢氧化铯是一种强碱C

6、 可能存在过氧化铯D 铯在金属活动性顺序表中排在钾后面17.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( )4A 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳18.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是( )A 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B 钡可从冷水中置换出氢气C 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子19.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( )A 它极易被氧化B 它的化合物熔点较高C 它的碳酸盐易溶

7、于水D 它只存在一种氧化物20.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A 钾元素比钠元素的金属性强B 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C 钠原子比钾原子易失电子D 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低21.下列对碱金属性质的叙述不正确的是( )A 单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低22.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是( )A 它们在空气中燃烧都生成 R2O(R 指碱金属)B 它们都能与水反应生成氢气和碱C 所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D 碱金属中密度最小、熔

8、点最高的是锂23.下列说法中符合碱金属特点的是( )5A 碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B 碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体C 碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水D 碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的24.下列说法正确的是( )A 从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应B Na 2O2是过氧化物，KO 2是超氧化物，它们都不是氧化物C 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物25.以下各项叙述中错误的是( )A 碱金属的原子半径比较为 LiNaKRbCsB 碱金属单质的密度比较为 LiNaKRbCsC 碱金属单质的熔、沸

9、点比较为 LiNaKRbCsD 碱金属单质还原性比较为 LiNaKRbCs26.以下各组物质的性质比较中，正确的是( )A 熔点：RbKNaLiB 还原性：RbKNaLiC 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3H 2CO3D 溶解度：Na 2CO3NaHCO 3H 2CO327.（双选）若用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是( )A Na 2OB Na 2O2C KO 2D RbO 3628.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是( )A 锂、钠、铷三种元素中，

10、铷的原子半径最大，金属性最强B 第A 族元素最高价氧化物对应水化物的碱性 Mg(OH)2Ca(OH) 2C 铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度 铷钙铁D 在化合物中化合价越高，金属性越强29.(双选)下列各组比较不正确的是( )A 熔点：LiNaKB 还原性：KNaLiC 碱性：LiOHNaOHKOHD 氧化性：Cs Rb K 30.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物(如 Na2O)、过氧化物(如 Na2O2)、超氧化物(如 KO2)、臭氧化物(如 RbO3)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或

11、亚硝酸盐。请写出下列反应的化学方程式：(1)钠与过氧化钠反应：_。(2)钾与硝酸钾反应：_。(3)臭氧化铷与二氧化碳反应：_。31.如下图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为 480.00 g。现将 1.46 g 某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为 481.25 g。(1)该金属元素的相对原子质量是_(结果保留两位小数)。(2)若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量_(填“偏大” “偏小”7或“相等”)，理由是_。32.某种碱金属的过氧化物 11 g 与二氧化碳气体完全反应

12、后，固体质量增加了 2.8 g。(1)该金属的相对原子质量是_。(2)该金属的元素名称是_。33.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为(用化学方程式表示)_。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱

13、”或“强”)。34.已知铷(Rb)是 37 号元素，其相对原子质量是 85，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第_周期，其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_(填“面”或“底”)与水反应，原因是_。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与 CO2反应的化学方程式：_；过量的 RbOH 与 AlCl3反应的离子方程式：_。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g，当它与足量水反应

14、时，可得到 22.4 L(标准状8况下)氢气，则这种碱金属可能是_(填序号)。aLi bNacK dCs35.甲元素的原子序数是 19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有 6 个电子；丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。(1)甲元素位于周期表中第_周期；乙元素位于周期表中第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。9答案解析1.C【解析】将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二

15、氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末碳酸钠。2.A【解析】假设 4.6 g 全部是铷，生成的氢气小于 0.2 g，由此可知另一碱金属若为 4.6 g，生成的氢气质量一定大于 0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为 Ar,Ar23，为金属锂。3.B【解析】设钠和过氧化钠的物质的量分别为 2 mol，由与水反应的方程式：2Na2H 2O2NaOHH 2，2Na 2O22H 2O 4NaOHO 2，可知分别生成 1 mol H2和 1 mol O2，二者体积之比为 11。4.D【解析】金属锂由于密度小于炼油的密度，不能保存在煤油中；由于过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以不能露置在

16、空气中；氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，不能放在纸上称量；蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。5.C【解析】固体氢氧化钠应保存在广口瓶(不能用磨口玻璃塞)中；碳酸钠溶液应保存在细口瓶(不能用磨口玻璃塞)中；过氧化钠极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶(不能用磨口玻璃塞)中。6.B【解析】金属锂的密度为 0.534 gcm3 ，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；碱金属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属，它们在空气中燃烧时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，其它碱金属生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。107.C【解析】

17、金属钠极易与水和 CO2反应，金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火；金属锂的密度为 0.534 gcm3 ，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；钠离子比钠原子少一个电子层，原子核对电子的吸引力更大，钠离子的半径小于钠原子的半径；随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小)，熔点、沸点逐渐降低。8.A【解析】钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；钠的密度比四氯化碳的密度小，会浮在四氯化碳液面上，不能与空气隔绝；钠在空气中缓慢氧化，但不自燃；钠极易与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜。9.C【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐

18、增强，金属锂活动性最弱；金属锂的密度为 0.534 gcm3 ，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；钠长时间放置在空气中，先被氧化生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。10.A【解析】锂的金属活泼性比钠弱，锂与水反应不如钠剧烈；氧化锂是碱性氧化物，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸盐；锂离子只有一个电子层，其电子数为 2。11.B【解析】根据“Fr 是碱金属元素中最重的元素” ，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化

19、物。12.D【解析】碱金属铷位于元素周期表的第五周期第A 族，是一种很活泼的金属，氢氧化铷是强碱，硝酸铷是离子化合物，钠、钾、铷三种碱金属单质中，铷的熔点最低。13.C【解析】碱金属铷是一种很活泼的金属，极易与水反应，不能从盐溶液中将金属置换出来；钠、钾、铷三种碱金属单质中，铷的熔点最低；氢氧化铷、碳酸铷都易溶于水、易电离。14.D【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属，铯与水或酸反应生成氢气比钾剧烈，氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强；金属铯的还原性比钠强，则铯离子的氧化性比钠离子弱。1115.B【解析】碱金属的盐类一般都易溶于水，其碳酸盐受热不易分解，碳酸氢盐不稳定受热易分解；钠在氧气中燃烧生成

20、过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成超氧化钾，铯在氧气中燃烧生成更为复杂的氧化物。16.D【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属，氢氧化铯(强碱)的碱性比氢氧化钾的碱性强；碱金属的碳酸盐受热不易分解，碳酸氢盐不稳定受热易分解。17.A【解析】铯在空气中燃烧生成比氧化铯更为复杂的氧化物，铯与水反应易发生爆炸放出氢气，碳酸铯稳定受热不易分解。18.B【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。19.D【解析】该元素第六电子层上只有一个电子，位于元素周期表中的第六周期第A 族，该元素为碱金属铯，根据碱金属的性质变化规律可知，铯的金属

21、活泼性比钠、钾都强，在空气中更易被氧化，燃烧时可形成多种复杂的氧化物。20.C【解析】碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。21.B【解析】碱金属单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物，如锂在空气中燃烧生成氧化锂；碱金属单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。22.A【解析】锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其它碱金属在空气中燃烧生成更为复杂的氧化物；碱金属都能与水反应生成强碱和氢气；碱金属随着原子序数的递增，单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小)，熔点

22、逐渐降低(锂的熔点最高)，单质的还原性依次增强，其阳离子的氧化性依次减弱。23.D12【解析】碱金属单质及其化合物都具有焰色反应；钠钾合金在通常状况下为液体；碱金属形成的过氧化物、超氧化物等与酸反应时，除生成盐和水之外还有氧气生成，它们不属于碱性氧化物。24.A【解析】碱金属都能与氯气反应生成金属氯化物 RCl(R 代表碱金属)；Na 2O2、KO 2都是氧化物，但不是碱性氧化物；锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铷、铯遇到氧气能迅速自燃(比白磷还快)，生成更为复杂的氧化物。25.B【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，其原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，密度逐

23、渐增大(但钾的密度比钠小)，熔点逐渐降低。26.C【解析】碱金属从锂到铷，随着原子序数的递增，其单质的还原性逐渐增强，熔点逐渐降低。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次减弱，溶解度依次减小。27.AB【解析】气球会膨胀，表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小)。28.AC【解析】同主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，其单质的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；铁、钙、铷金属性强弱为铷钙铁，故与水反应的剧烈程度为铷钙铁；化合物中化合价与金属性没有必然联系。29.AD【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，其氢氧化物的碱性逐渐增强，单质的还原性

24、逐渐增强，其阳离子的氧化性依次减弱。30.(1)2NaNa 2O2 2Na2O(2)10K2KNO 3 6K2ON 2(3)4RbO32CO 2 2Rb2CO35O 2【解析】碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐可制备其普通氧化物，即钠与过氧化钠反应生成氧化钠，钾与硝酸钾反应生成氧化钾和氮气；由过氧化钠与二氧化碳反应可知，RbO 3与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气。31.(1)6.95(2)偏小 水蒸气随氢气带出，测得氢气的质量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原13子质量偏小【解析】Ar6.9532.(1)39 (2)钾【解析】设碱金属原子为 R，其相对原子质量为 x。 ， x39

25、该金属原子相对原子质量为 39，为钾元素。33.(1)6 1 55(2)无 蓝 2Cs2H 2O 2CsOHH 2(3)强【解析】铯元素的原子序数是 55，其原子核外有 6 个电子层，各层电子数分别为2、8、18、18、8、1，最外层有 1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯，氢氧化铯是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。34.(1)五 大(2)2RbCl 2 2RbCl 2Rb2H 2O 2Rb 2OH H 2 剧烈 底 铷的密度比水的密度大(3)2Rb2O22CO 2 2Rb2CO3O 2 4OH Al 3 AlO 2H 2O(4)ab【解析】Rb 的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性或金属性比钠强，与水反应比钠剧烈；由生成氢气的量可知，50 g 合金共失去 2 mol 电子，50 g 纯铷失去的电子少于 2 mol，故 50 g 的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于 2 mol，结合各碱金属元素的相对原子质量可知 Li、Na 符合要求。35.(1)四 A 锂(2)2K2H 2O 2K 2OH H 214(3)4LiO 2 2Li2O【解析】甲的原子序数是 19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。