2018_2019学年高中化学期中检测题二新人教版必修2.doc

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1、1期中检测题(二)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15个小题，每小题 3分，共 45分。每题仅有一个选项符合题意)1 “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是( )23894 23894A. Pu与 U互为同位素23894 23892B. Pu与 Pu互为同素异形体23894 23994C. Pu与 U具有完全相同的化学性质23894 23892D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数23894 23894答案：D2反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

2、)增加 C的量 将容器的体积减小一半 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A BC D解析：C 为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。答案：C3氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A一个 D2O分子所含的中子数为 8BNH 3的结构式为CHCl 的电子式为 H C l D热稳定

3、性：H 2SHF解析：D 2O中 D是质子数为 1、中子数为 1的氢原子；HCl 是共价化合物，电子式为HC ；非金属性：FS，所以热稳定性：H 2SHF。l 答案：B4已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下2列说法正确的是( )AH 2O2分解属于吸热反应B加入催化剂，减小了反应的热效应C加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：由题图可知：H 2O2分解放热，A 错误；加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，B 错误；加入催化剂，可提高 H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆

4、反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，C 错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D 正确。答案：D5A、B、C、D、E 五种元素从左到右按原子序数递增(原子序数为 5个连续的自然数)的顺序排列如图所示。下列说法中正确的是( )A B C D EE 元素的最高化合价为7 价时，D 元素的负化合价可为2 价；A(OH) n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱；H nDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强；H nCOm为强酸时，E 的单质可能有强氧化性。A BC D解析：本题主要考查元素周期律。E 为A 族元素，则 D为A 族元素，负化合价

5、可为2 价；A(OH) n为强碱时，B(OH) m不一定为强碱，如 NaOH为强碱而 Mg(OH)2为中强碱；H nDOm为强酸时，D 的非金属性强，E 在 D的右边，E 的非金属性可能更强，如 Cl，也可能很稳定，如 Ar；H nCOm为强酸，C 的非金属性强，E 的非金属性可能更强，E 的单质可能有强氧化性。答案：A6微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )3A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O答案：A7下

6、列叙述正确的是( )A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B酸性氢氧燃料电池工作时负极反应为 H22e =2HC铅蓄电池放电时负极反应为 PbO22e 4H =Pb2 2H 2OD锌、铜、稀硫酸构成的原电池工作时，H 向负极移动解析：碱性锌锰干电池的负极材料为 Zn，A 项错误；铅蓄电池负极材料为 Pb，放电时生成的 Pb2 易与 SO 结合成 PbSO4沉淀，故反应为 Pb2e SO =PbSO4，C 项错误；24 24锌、铜、稀硫酸构成的原电池中，Cu 为正极，Zn 为负极，原电池工作时，H 移向正极发生还原反应，D 项错误。答案：B8下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦

7、测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )A该电池的负极反应式为 CH3CH2OH3H 2O12e =2CO212H B该电池的正极反应式为 O24e 4H =2H2OC电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是 CH3CH2OH出来的是CH3COOH、负极的电极反应式为 CH3CH2OH4e H 2O=CH3COOH4H ，A 错误；氧气由正极4通入，酸性条件下生成 H2O，B 正确；电流由正极流向负极，C 正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D 正确。答案

8、：A9LiSO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 2Li2SO 2 Li2S2O4。下列说法正确的是( )放 电 充 电A该电池反应为可逆反应B放电时，Li 向负极移动C充电时，阴极反应式为 Li e =LiD该电池的电解质溶液可以换成 LiBr的水溶液解析：该电池的放电反应和充电反应分别是在不同条件下发生的反应，不是可逆反应；放电时是原电池，Li 向正极移动；充电时是电解池，阴极发生还原反应，反应式为Li e =Li；Li 是较活泼金属，能与水发生反应，因此电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液。答案：C10X、Y、Z、W 为

9、四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是( )AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4B原子半径由小到大的顺序为 W0，其表现特征是反应混合物中各物质的浓度保持不变。容器内 A、B、C 的浓度之比为 233，或 A、B、C 的浓度相等或平衡混合物的体积是反应开始时的 都不一定表明反应已达平衡状态，且反应达到平衡状态时也不一定35有这些特征；而单位时间内，若消耗 a mol A，同时也消耗 1.5a mol C，则表明 v 正 v

10、逆 ，即反应必定已达平衡状态。答案：D13把下列四种溶液分别倒入四个盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时 X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是( )选项 温度 体积 浓度A 10 20 mL 3 molL1B 20 30 mL 2 molL1C 20 10 mL 4 molL1D 10 20 mL 2 molL1解析：由于四种溶液都稀释到 50 mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B 中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但 B中温度高，故 B的化学反应速率最大。6答案：B14从下列实验

11、事实所得出的相应结论不正确的是( )选项 实验事实 结论A其他条件不变，0.01 molL 1 的 KMnO4酸性溶液分别与 0.1 molL1 的 H2C2O4溶液和 0.2 molL1 的 H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3和 H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量 MnO2粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO 2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学

12、反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为 1 L和容积为 2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，获得等量 HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快解析：催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，C 错误。答案：C15一学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )(1) (2) (3)A(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为 6564B(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯C(1)图中

13、铜棒上没有气体产生D(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为 132 时，锌片减轻的质量相等解析：A 项，装置(3)属于原电池，Zn 是负极，发生的电极反应为 Zn2e =Zn2 (质量减轻)，Cu 是正极，发生的电极反应为 Cu2 2e =Cu(质量增加)；B 项，装置(2)属于7原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C 项，装置(1)不属于原电池，在金属 Cu上没有化学反应发生；D 项，装置(2)正极发生的电极反应为2H 2e =H2，装置(3)正极发生的电极反应为 Cu2 2e =Cu，所以正极生成物质质量比为 132 时，锌片减轻的质量相等。答案：A二、非选择题(本题包括 5

14、个小题，共 55分)16(10 分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式为_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 g，铜表面析出了氢气_ L (标准状况 )，导线中通过_mol 电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，若 E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。答案：(1) (2)

15、铜 Cu2e =Cu2(3)1.12 0.1(4)放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的 H 与碱电离出的 OH 结合生成弱电解质水：H OH =H2O17(12 分)有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XY Z(1)各元素的符号是 X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示 Y与 T组成

16、的化合物的形成过程：_。8(4)YX2和 U2Y反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。解析：首先根据元素周期表的框架确定 X、Y、Z 三元素位于元素周期表中A 族A族之间(短周期)。设 X元素原子序数为 a，则 Y元素原子序数为 a8，Z 元素的原子序数为 a9，由题意得出： a a8 a941，可求出 a8，所以 X、Y、Z 分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：T 2X、T 2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为 Na元素；U 单质在 Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定 U为 H元素，生成物为 HCl。其他各问根据有关知识即可

17、答出。答案：(1)O S Cl Na H (2)(3)(4)2H2SSO 2=3S2H 2O SO 2 硫18(11 分)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 c(H )相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：(1)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl 对反应具有促进作用，而 SO 对反应没有影响；24原因：_；原因：Cl 对反应具有促进作用，而 SO 对反应具有阻碍作用；24原因：Cl 、SO 均对反应具有促进作用，但 Cl 影响更

18、大；24原因：_。(2)该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、 c(H )相同的盐酸和稀硫酸的试管中(两试管的规格完全相同)。在盛有稀硫酸的试管中加入少量 NaCl或 KCl固体，观察反应速率是否变化；在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否变化；若观察到实验中_，而实验中_，则说明原因是正确的。依此类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl 对反应具有促进作用。答案：(1)Cl 对反应没有影响，而 SO 对反应具有阻碍作用 Cl 、SO 均对反24 24应具有

19、阻碍作用，但 Cl 影响更小(或 SO 影响更大)(两个原因可互换位置)24(2)反应速率加快 反应速率减慢919(10 分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中 A为电流表。请回答下列问题：(1)甲装置中的能量转化形式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化形式：_能转化为_能。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成 CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不

20、纯，锌与杂质形成原电池。(3)若将稀硫酸换成 CuSO4溶液，则 Cu2 在 Cu极上得电子，铜极上会析出 Cu。答案：(1)化学 电 化学 热 (2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池 (3)Cu2 2e =Cu20(12 分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸溶液(0.5 molL1 、2 molL1 、18.4 molL 1 )，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤 现象 结论分别取等体积 2 molL1硫酸溶液于三支试管中_反应速率 MgFe，Cu 不反应金属的性质越活泼，反应

21、速率越快(1)甲同学表中的实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。10(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H 2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，丙同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素

22、看，你认为还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾 B硫酸锰C二氧化锰 D水解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4 mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下 Mg与浓硫酸反应生成 SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子 Mn2 生成，所以可能是 Mn2 的催化作用。答案：实验一：(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) (4)Mg(或 Fe)、0.5 mol/L硫酸溶液、2 mol/L 硫酸溶液 实验二：(1)催化剂(或 MnSO4、Mn 2 )的催化作用 (2)B