（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第15讲盐类的水解课时作业.docx

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1、1课后作业 15 盐类的水解(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 12小题,每小题 5分,共 60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4 B.(NH4)2SO4C.SO2 D.H2SO4答案 B解析 NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO 4 Na+H+S ,溶液显酸性是由于电离的缘故,故 A错误;O2-4(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N +H2O NH3H2O+H+,溶液因水解显酸性,故 B正确;H+4SO2与水反应生成 H2SO3,H2SO3电离:H

2、2SO3 H+HS ,故因电离显酸性,C 错误;H 2SO4溶液因电离显O-3酸性,D 错误。2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:Fe 2(SO4)3;Na 2CO3;KCl;CuCl 2;KHCO 3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( )A. B.C. D.答案 A解析蒸干 CuCl2溶液时,CuCl 2会水解为 Cu(OH)2和 HCl;蒸干 KHCO3溶液时,KHCO 3会受热分解生成K2CO3、CO 2和 H2O。3.有四种物质的量浓度相同且由+1 价阳离子 A+、B +和-1 价阴离子 X-、Y -组成的盐溶液,常温下 AX溶液和 BY溶液的 pH都为 7,AY溶液的 pH7

3、,则可能不水解的盐是( )A.AX B.BX C.AY D.BY答案 D解析 AY溶液的 pH7,说明 X-发生水解反应:X -+H2O HX+OH-,则 B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较 X-小,综上所述,含有 X-或 A+的盐,如 AX、BX、AY 均能发生水解反应,只有 BY可能不发生水解反应。4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案 C解析选项 A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸

4、附水中的杂质;选项 B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项 C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项 D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。5.为了配制 N 的浓度和 Cl-的浓度比为 11 的溶液,可在 NH4Cl溶液中加入( )H+42A.适量的 HCl B.适量的 NaClC.适量的氨水 D.适量的 NaOH答案 C解析由于 N 水解使 NH4Cl溶液中 N 的浓度和 Cl-的浓度比小于 11,要使 N 的浓度和 Cl-的H+4 H+4 H+4浓度比为 11,可通过抑制水解并且增大 N 的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑H+4制 N 水解。

5、A 项虽可抑制水解,但增加了 Cl-,B项引入了 Na+,增加了 Cl-;D项促进了水解,且引入H+4了 Na+。6.下列说法不正确的是( )A.NH4Cl溶液呈酸性说明 NH3H2O是弱电解质B.醋酸钠溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C.常温下,在 1 molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱D.常温下相同 pH的 NaOH溶液和 CH3COONa溶液中水电离出的 OH-浓度相同答案 D解析 NH4Cl溶液呈酸性,说明 NH4Cl是强酸弱碱盐,即 NH3H2O是弱电解质,故 A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以 c(Na+)c(CH3COO-),故 B正确

6、;常温下,在 1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故 C正确;NaOH 抑制水的电离,CH 3COONa促进水的电离,故 D错误。7.向 10.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入 0.10 molL-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )A.MN间一定存在 c(Cl-)c(N )c(OH-)c(H+)H+4B.M点对应的盐酸体积为 10.0 mLC.pH=7时,溶液中有 c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)H+4D.P点所处的溶液中存在:2 c(N )+2c(NH3H2O)

7、=c(Cl-)H+4答案 D解析 A项,不符合电荷守恒, MN间应存在 c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)或 c(N )c(OH-)c(Cl-)H+4 H+4c(H+),错误; M点 pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于 10mL,B项错误;当溶液 pH=7时, c(H+)=c(OH-),再由电荷守恒 c(N )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可推知 c(N )=c(Cl-),故有 c(N )H+4 H+4 H+4=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),C项错误; P点时溶液相当于等物质的量浓度的 NH4Cl溶液和 HCl溶液等体积混合,由物料守恒可知 c(Cl-)=

8、2c(N )+c(NH3H2O),D项正确。H+48.25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:CH3COOHHClO H2CO3K=1.810-5K=3.010-8Ka1=4.410-7Ka2=4.7310-11常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸时,溶液的 pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.相同浓度的 CH3COONa和 NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.图像中 a、 c两点所处的溶液中 相等(HP 代表 CH3COOH或 HClO)c(P-)c(HP)c(OH-)C.图

9、像中 a点酸的浓度大于 b点酸的浓度D.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO2-3答案 B解析醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的 CH3COONa和 NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),故 A错误;在 的分子、分母上c(P-)c(HP)c(OH-)同时乘以 c(H+)可得: ,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c 两点对应溶液的温K(HP)KW度

10、相同,故该比值相等,B 正确;pH 相等的 CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中 H+浓度小于较弱酸,则较弱酸的 pH小于较强酸,酸性 CH3COOHHClO,所以 a所在曲线表示 CH3COOH,b所在曲线表示 HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b 两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图像中 a点酸的浓度小于 b点酸的浓度,C 错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以 HC 的酸性弱于次氯酸,则向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离O-3子方程式为 ClO-+CO2+H2O HClO+HC ,D错误。O-39.已知

11、 NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH- O-3HS H+S O-3 O2-3向 0.1 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HS )增大O-3B.加入少量 Na2SO3固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HS )+c(OH-)+ c(S )O-312 O2-3C.加入少量 NaOH溶液, 的值均增大c(SO2-3)c(HSO-3)、 c(OH-)c(H+)D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(S )c(H+)=c(OH-)O2-3答案 C4解析

12、A项,加入少量金属 Na,Na与水反应生成 NaOH,NaOH中和 HS ,c(HS )减小, c(S )增大;BO-3 O-3 O2-3项,加入 Na2SO3固体,根据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S );C项,加入少量O-3 O2-3NaOH溶液,平衡右移使 增大; 也增大;D 项,由电荷守恒, c(Na+)+c(N )+c(H+)=c(OH-)c(SO2-3)c(HSO-3) c(OH-)c(H+) H+4+c(HS )+2c(S ),可知 D错。O-3 O2-310.25 时,相同体积和 pH的 NaX、NaY、NaZ 三种物质的盐溶液,分别加

13、水稀释,溶液 pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是 NaXNaYNaZB.在等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 的混合液中,离子浓度的大小关系是 c(Z-)c(Y-)c(X-)C.等体积、等 pH的 NaX溶液和 NaY溶液混合后,溶液中存在c(HX)c(X-)= c(HY)c(Y-)D.在 0.2 molL-1 NaX溶液中加入等体积 0.1 molL-1的盐酸,所得混合液中存在 c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)答案 D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同的倍数时,pH 变化越大,说明该盐的水解程度越

14、小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是 HXHYHZ,则酸根离子水解程度的大小顺序是 Z-Y-X-,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大。A 项,因原溶液 pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B 项,等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是 c(Z-)c(B+)c(H+)c(OH-)B.常温下,pH=2 的 HCl溶液与 pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的 pH=9,则混合溶液中: c(Cl-)c(N )c(OH-)c(H+)H+4C.已知 NaHCO3溶液呈碱性,则 0.1 m

15、olL-1 NaHCO3溶液中存在下列关系: c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C )O2-3D.已知少量的 H2A与 NaB反应,最终产物为 NaHA和 HB;又知 HC的酸性强于 H2A。现有 pH相同的Na2A、NaB、NaC 三种溶液,其离子浓度关系为: c(C-)c(B-)c(A2-)答案 D5解析 A项,HA 与 BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成 BA;由 0.1molL-1HA溶液和 BOH溶液的 pH分别为 2和 13可知,HA 为弱酸、BOH 为强碱,所以 BA为强碱弱酸盐,A -在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A 项错误。B 项,由于氨水物质的量浓度大

16、于盐酸,故反应后溶液呈碱性,氨水相对于 HCl溶液过量,NH 3H2O发生电离,从而导致 c(N )c(Cl-),B项错误。根据质子守恒,NaHCO 3溶液中存在H+4c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(C ),故 C项错误。D 项,由少量的 H2A与 NaB反应,最终产物为 NaHAO2-3和 HB可知,HA -与 B-不反应,说明 HB的酸性强于 HA-的酸性,即 A2-的水解程度大于 B-的水解程度,pH相同时, c(B-)c(A2-);因为 HC的酸性强于 H2A,所以 C-水解能力最弱,产生相同浓度的 OH-时所需浓度最大,D 项正确。12.常温下,下图是用 0.100

17、0 molL-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-1 HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是( )A.由图可知 HA是一种弱酸,且 Ka=1.010-5B.滴定到 B点时, c(Na+)=c(A-)C.当 NaOH溶液的体积为 10.00 mL时,有 c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.C点溶液中的离子浓度关系为 c(Na+)c(A-)答案 C解析起始时溶液的 pH=3,说明 c(H+)=0.001molL-1,而 HA浓度为 0.1molL-1,故 HA是弱酸; Ka=1.010-5,A正确。 B点时溶液呈中性,则 c(H+)=c(O

18、H-),由电荷守恒c(H+)c(A-)c(HA) =0.0010.0010.1c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知 c(Na+)=c(A-),B正确。若加入 10mLNaOH溶液,溶液中溶质为等物质的量 HA和 NaA,由物料守恒 c(A-)+c(HA)=2c(Na+)和电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),叠加可得 c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时 c(A-)c(Na+),则 c(A-)+c(OH-)c(H+)+c(HA),C错误; C点溶液 pH7,即 c(OH-)c(H+),由电荷守恒 c(Na+

19、)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)c(A-),D正确。二、非选择题(本题包括 4小题,共 40分)13.(10分)X、Y、Z、W 分别是 HNO3、NH 4NO3、NaOH、NaNO 2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为 0.01 molL-1的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。0.01molL-1的溶液 X YZ WpH 12 28.5 4.5(1)X、W 的化学式分别为 、 。 (2)W的电离方程式为 。 6(3)25 时,Z 溶液的 pH7的原因是(用离子方程式表示)。 (4)将 X、Y、Z 各 1 mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由

20、大到小的顺序为 。 (5)Z溶液与 W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为 。 答案(1)NaOH NH 4NO3(2)NH4NO3 N +NH+4 O-3(3)N +H2O HNO2+OH-O-2(4)c(Na+)c(N )c(N )c(OH-)c(H+)O-3 O-2(5)NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2+2H 2O解析从表中溶液的 pH可知 X、Y、Z、W 分别为 NaOH、HNO 3、NaNO 2、NH 4NO3。(4)所得溶液为等物质的量的 NaNO3、NaNO 2的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(N )c(N )O-

21、3 O-2c(OH-)c(H+)。(5)NaNO 2与 NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为 N2,是由于 NaNO2中+3 价的氮元素与 N 中-3 价的氮元素发生归中反应产生的:NaNO 2+NH4NO3 NaNO3+N2+2H 2O。H+414.(5分)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。吸收液吸收 SO2的过程中,pH 随 n(S ) n(HS )变化关系如下表:O2-3 O-3n(S )O2-3 n(HSO-3)91911991pH 8.2 7.26.2(1)由上表判断,NaHSO 3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。 (2)

22、当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母)。 a.c(Na+)=2c(S )+c(HS )O2-3 O-3b.c(Na+)c(HS )c(S )c(H+)=c(OH-)O-3 O2-3c.c(Na+)+c(H+)=c(S )+c(HS )+c(OH-)O2-3 O-3答案(1)酸HS 存在:HS H+S 和 HS +H2O H2SO3+OH-,HS 的电离程度大于水解程度O-3 O-3 O2-3 O-3 O-3(2)ab解析由表给数据 n(S ) n(HS )=991 时,溶液 pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸O2-3 O-3氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离

23、趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是因为电离趋势大于水解趋势;由表给数据 n(S ) n(HS )=11 时,溶液 pH=7.2,可知吸收液O2-3 O-3显中性时溶液中 c(S )(HA -),设有下列四种溶液:A.0.01 molL-1的 H2A溶液B.0.01 molL-1的 NaHA溶液C.0.02 molL-1的 HCl溶液与 0.04 molL-1的 NaHA溶液的等体积混合液D.0.02 molL-1的 NaOH溶液与 0.02 molL-1的 NaHA溶液的等体积混合液据此,填写下列空白(填代号)。(1)c(H+)最大的 ,最小的 。 (2)c(H2A)最大的

24、,最小的 。 (3)c(A2-)最大的 ,最小的 。 答案(1)A D (2)C D (3)D A16.(13分)有 A、B、C、D 四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):阳离子K+、Na +、Ba 2+、NH+4阴离子CH3COO-、Cl -、OH -、S O2-4已知:A、C 溶液的 pH均大于 7,B溶液的 pH小于 7,A、B 的溶液中水的电离程度相同;D 溶液焰色反应显黄色。C 溶液和 D溶液相遇时只生成白色沉淀,B 溶液和 C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A 溶液和 D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是 。 (2)写出

25、 C溶液和 D溶液反应的化学方程式: 。 (3)25 时 pH=9的 A溶液和 pH=9的 C溶液中水的电离程度小的是 (填 A或 C的化学式)。(4)25 时用惰性电极电解 D的水溶液,一段时间后溶液的 pH (填“”“c(Ba2+)=c(Cl-)c(N )c(H+)或 c(OH-)c(Cl-)=c(Ba2+)c(N )c(H+)H+4 H+4(6)23解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有 OH-或 CH3COO-,而酸性物质则只可能含有 N ,即为水H+4解显酸性的盐,又因 A、B 的溶液中水的电离程度相同,则 A应为水解显碱性的物质,则一定为8CH3COO-形成的盐,C 中含有 OH-

26、。D 中除含 Na+外,另一种离子与 C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为 Na2SO4,而 C为 Ba(OH)2,B一定为 NH4Cl;剩余的离子形成 CH3COOK,溶液显碱性。盐类水解促进水的电离,而加入酸或碱将抑制水的电离。电解 Na2SO4溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性。NH 4Cl与 Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH) 2过量,而不发生水解的Cl-与 Ba2+的物质的量相等。盐酸与 Ba(OH)2溶液混合后显碱性,则 c(OH-)=0.2molL-12V(碱)-0.1molL-1V(酸)V(碱)+V(酸)0.1molL-1,即可推出 V(碱) V(酸)=23。