江苏省扬州中学2018_2019学年高一化学10月月考试卷（含解析）.doc

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1、- 1 -江苏省扬州中学 2018-2019 学年高一 10 月月考化学试题1.对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A. 碱 B. 混合物C. 电解质 D. 盐【答案】B【解析】【详解】A碱-不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故 A 错误；B混合物-正确，食盐水浓硫酸都是溶液，是混合物，故 B 正确；C电解质-不正确，因浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故 C 错误；D盐-不正确，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故 D 错误；故选 B。2.下列有关化学实验操作正确的是A. 检验 K+的存在 B. 干燥 CO2 C. 分离

2、溴与 CCl4 D. 蒸发食盐水【答案】A【解析】【详解】A观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否 K+的存在，故 A 正确；B干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故 B 错误；C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故 C 错误；D蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本题的易错点为 C，要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。- 2 -3.下列各组混合物中，能

3、用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳 D. 色拉油和水【答案】D【解析】【详解】A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故 A 错误；B汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故 B 错误；C碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 C 错误；D色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故 D 正确；故选 D。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO 3AgCl+KNO 3C. 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4、 D. CaCO3 CaO+CO2【答案】C【解析】【详解】ACaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；BKCl+AgNO 3KNO 3+AgCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C、4NH 3+5O2 4NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故 C 正确；DCaCO 3 CaO+CO2反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 C。5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe

5、(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理【答案】D【解析】【详解】A碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故 A 错误；BFe(OH) 3胶体呈红褐色而不是无色，故 B 错误；C硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学- 3 -变化，故 C 错误；D活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故 D

6、 正确；故选 D。6.下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 ClB. 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+C. 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42D. 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32【答案】B【解析】【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有 Cl-，故 A 错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+，故B 正确；C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子

7、等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故 C 错误；D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验。本题的易错点为 A，要注意常见的银盐都难溶于水，检验溶液中的氯离子需要借助于稀硝酸。7.下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C. 50 mL 1

8、 mol/L NaCl 溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】【详解】100mL 0.5mol/L NaCl 中 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.5 mol/L2=1mol/L，故 A 错误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B 错误；C.50mL 1mol/L NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 1mol/L，故 C 错误；D.25mL0.5 mol/L HCl 溶液中氯离

9、子的物质的量浓度为 0.5 mol/L，故 D 正确；故选 D。- 4 -【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。8.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的 pH【答案】B【解析】【详解】A容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故 A 正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固

10、体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故 B 错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C 正确；D、用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故 D 正确；故选 B。9.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A. CuCu(OH) 2 B. CH 2CO3C. FeCl3Fe 2(SO4)3 D. MgCO3Mg(OH) 2【答案】A【解析】【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成

11、硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，故 A 选；B. C 与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，故 B 不选；C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故 C 不选；D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，故 D 不选；故选 A。10.V L 浓度为 1.000 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是A. 通入标准状况下的 HCl

12、 气体 22.4V LB. 将溶液加热浓缩到 0.5V LC. 加入 10.00 molL1 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V L- 5 -D. 加入 V L 3 molL1 的盐酸混合均匀【答案】C【解析】试题分析：A标准状况下的 HCl 气体 22.4VL，物质的量是 Vmol，VL 浓度为 1molL-1的盐酸中 HCl 的物质的量为 Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故 A 正确；B加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故 B 错误；CVL 浓度为 0.5molL-1的盐酸的物质的量是 0.5Vmol，10molL -1的盐酸 0.1VL 的物质的量是 V

13、mol，再稀释至 1.5VL，所以C= =2mol/L，故 C 正确；D浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍，故 D 错误，故选 C。考点：考查物质的量浓度的计算。11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L 乙醇的分子数约为 0.5NAB. 14gN2和 CO 的混合气体中所含原子数为 NAC. 1mo1L-1的 CaC12溶液中，C1 离子的数目为 2 NAD. 标准状况下，1.8g 的 H2O 中含有的电子数为 NA【答案】BD【解析】【详解】A、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算

14、 11.2L 乙醇的物质的量，故 A 错误；B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 28g/mol，14g 混合气体的物质的量为 0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有 1mol 原子，所含原子数为 NA，故 B 正确；C. 未告知溶液的体积，无法计算 1mo1L-1的 CaC12溶液中 C1离子的数目，故 C 错误；D、1.8g 水的物质的量为 0.1mol，而 1mol 水中含 10mol 电子，故 0.1mol 水中含 NA个电子，故 D 正确；故选 BD。12.下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到

15、容量瓶中。B 量取醋酸溶液 用 25 mL 量筒量取 0.5 mol/L 的醋酸 8.26 mL- 6 -C 除去 BaSO4中的少量 BaCO3 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. A B. B C. C D. D【答案】AC【解析】【详解】A浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故 A 正确；B量筒的感量是 0.1mL，不能量出

16、8.26mL 醋酸，故 B 错误；C碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故 C 正确；D分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故 D 错误；故选 AC。13.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A. X、Z 烧杯中分散质相同B. 利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离C. Y 中产生的气体为 CO2D. Z 中分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】AX 是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故 A 错误；B过滤法分离固体和液

17、体，故 B 正确； C氯化铁溶液水解显酸性，碳酸钙能与氢离子反应 生成水和二氧化碳，促进三价铁的水解，故 C 正确；DZ 是- 7 -氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故 D 正确；故选 A。【点睛】本题考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质等。本题的易错点为 B，要注意胶体粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜。14.下列实验设计方案不正确的是A. 分离碘和 CCl4的混合物：用分液漏斗分液B. 区分 NaCl 和 KCl 溶液：焰色反应C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D. 检验某未知溶液中的 SO42：加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液【答案】AD【解析】【详解】

18、A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液的方法不能分离，应该采用蒸馏的方法分离，故 A 选；B钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故 B 不选；C加入生石灰，生石灰与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制取无水乙醇，故 C 不选；D加入硝酸，不能排除 SO32-以及银离子等的影响，应先加入盐酸，再加入氯化钡鉴别，故 D 选；故选 AD。15.在浓度均为 4.0 molL1 的盐酸和硫酸各 100 mL 溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为 23，则加入锌粉的质量是A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g【答案】C【解析】n(HCl)=

19、0.1L4mol/L=0.4mol，n(H 2SO4)=0.1L4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为 0.4mol 和 0.8mol，均与 Zn 反应生成氢气。若酸足量与等质量 Zn 反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为 1：2，由充分反应后生成气体体积比为 2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由 Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，n(H 2)=0.4mol =0.2mol，则 Zn 与硫酸反应生成的氢气为 0.2mol =0.3mol，由 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，n(Zn)=n(H 2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是 0.3mol65g/

20、mol=19.5g，故选 C。点睛：把握发生的反应、过量判断为解答的关键。判断时可以利用假设法，若酸足量与等质量 Zn 反应生成氢气相同，若 Zn 足量与酸反应生成氢气为 1：2，由充分反应后生成气体体积比为 2：3，可知盐酸不足，硫酸过量。- 8 -16.以下为中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融 KCl ，NaHSO 4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。（1）能导电的是_（填写物质编号） ；（2）属于电解质有：_（填写物质编号） ；（3）属于非电解质的是_（填写物质编号） ；（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_ 。【答案】 (1). (2

21、). (3). (4). CuCl2=Cu2+2Cl (5). Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO42【解析】【详解】(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电，所以能导电的物质有，故答案为：；(2)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以属于盐，都是电解质，故答案为：；(3)非电解质包括一些非金属氧化物、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以都是非电解质，故答案为：；(4)氯化铜、硫酸铁均为强电解质，完全电离，电离方程式分别为 CuCl2=Cu2+2Cl-、Fe 2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故答案为：CuCl 2=Cu2+2Cl-；Fe 2(SO4)3=2F

22、e3+3SO42-。【点睛】本题考查学生电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断。本题的易错点为(2)和(3)，要注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不在考虑的范围内。17.（1）0.5mol C 2H2O4的质量是_g，约含_个 C2H2O4分子，含_mol 氧原子。（2）38.4g SO 2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。（3）在标准状况下，将_L NH 3溶于水得到 0.5 molL1 的氨水 250 mL；配制 100 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O_g。（4）液态化合物 XY2在一定量 O2中恰好完全燃烧（XY

23、2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气） ） ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g/L，则：反应前 O2的体积是_mL。 化合物 XY2的摩尔质量是_。若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量之比为 3：16，则 X、Y 两元素分别是_和- 9 -_。 （写元素符号） 。【答案】 (1). 45 (2). 3.011023 (3). 2 (4). 13.44 (5). 2.86g/L (6). 2.8 (7). 5 (8). 672 (9). 76g/mol (10). C (11). S【解析】【详解】(1)0.5mol C2H2O4

24、的质量为 0.5mol90g/mol=45 g，约含0.5mol6.021023/mol=3.011023个 C2H2O4分子，一个分子含有 4 个 O 原子，含0.5mol4=2mol 氧原子，故答案为：45；3.0110 23；2；(2)二氧化硫的物质的量为 =0.6 mol，标况下体积为 0.6 mol22.4L/mol=13.44 L，标况下的密度为 =2.86g/L，故答案为：13.44；2.86 g/L；(3)n(NH3)=0.5molL-10.25 L=0.125mol，V(NH 3)=0.125mol22.4L/mol=2.8L，n(CuSO 45H2O)=n(CuSO4)=0

25、.1L0.2 mol/L=0.02mol，m(CuSO 45H2O)=0.02mol250g/mol=5g，故答案为：2.8；5；(4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应：XY 2(液)+3O 2(气)=XO 2(气)+2YO2(气)；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，判断反应的氧气体积为 672mL，故答案为：672；在标准状况下氧气物质的量= =0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY 2(液)+3O2(气)=XO 2(气)+2YO 2(气)；可以得到反应的 XY2物质的量为 0

26、.01mol；依据质量守恒，生成物的质量=0.672L2.56g/L1.72g；反应的氧气质量=0.03mol32g/mol=0.96g；所以XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76g，XY 2的摩尔质量= =76g/mol，故答案为：76g/mol若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为 3：16，则 1molXY2中含有 X 的质量为76g =12g，Y 的质量为 76g-12g=64g，1molXY 2中含有 X 原子 1mol，Y 原子 2mol，所以X 的相对原子质量为 12，Y 的相对原子质量为 32，X 为碳元素，Y 为硫元素，故答案为：C；S。18.选择下列实验方法分离

27、物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B蒸发 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 （1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒_ （2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_ - 10 -（3）从饱和食盐水中中获得食盐_ （4）分离柴油和水的混合物_ （5）提取溴水中的溴_ （6）分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物_【答案】 (1). D (2). C (3). B (4). F (5). A (6). E【解析】【详解】(1)固体与液体的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：D； (2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为

28、：C；(3)除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，故答案为：B； (4)柴油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：F；(5)溴易溶于有机物溶剂，可用萃取、分液的方法分离，故答案为：A；(6)CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E。19.实验室用纯碱（Na 2CO310H2O）配制 480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_（填序号） ，尚缺的玻璃仪器有_和_（写名称） 。（3）人们常将配

29、制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】 (1). 14.3 (2). A (3). 500mL 容量瓶 (4). 玻璃棒 (5). (6

30、). 【解析】- 11 -试题分析：（1）因没有 480mL 的容量瓶，因此需要选择 500mL 容量瓶，则所需 Na2CO3的物质的量为 0.1mol/L0.5L=0.05mol，质量为 0.05mol286g/mol=14.3g，则称量纯碱的质量为 14.3g；（2）配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需要的是锥形瓶，还缺少定容容器 500mL 的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤液转移、定容、摇匀、最后再装瓶，即 B E A G C G D F H，选项正确；（4）纯碱晶体部分失水

31、，导致晶体中 Na2CO3的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，正确； 容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无影响，错误；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致深度偏低，错误；定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，正确，故答案为。考点：考查物质的量浓度的溶液配制操作及误差分析。20.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Cl 、CO 32、SO 42，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：向第一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0

32、.672L（标准状况） ；向第三份加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。【答案】 (1). K+、NH 4+、CO 32、SO 42 (2). Mg2+、Cu 2+ (3). Cl (4). 取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl；反之，没有 (5). c（K +）0.3mol/L、 c（

33、NH 4+）=0.3mol/L【解析】由实验可知，向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为 AgCl 或碳酸银、硫酸银；由可知，向第二份溶液中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到0.896L(标准状况)气体，气体为氨气，其物质的量为 =0.03mol，原溶液中一定含NH4+；由可知，向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余 2.33g，则含 SO42-的物质的量为 =0.02mol，含 CO32-的物质的量为- 12 -=0.01mol，由离子共存可知，一定不存在 Cu2+、Mg 2+，由电荷守恒可知，0.02mol2+

34、0.01mol20.03mol，可知一定含阳离子 K+，不能确定是否含 Cl-。(1)由上述分析可知，一定存在 K+、NH 4+、CO 32-、SO 42-，一定不存在 Cu2+、Mg 2+，故答案为：K+、NH 4+、CO 32-、SO 42；Cu 2+、Mg 2+；(2)由上述分析可知，可能存在 Cl-，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-；反之，没有，故答案为：Cl -；取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产

35、生，说明有 Cl-；反之，没有；(3)依据计算可知铵根离子浓度 c(NH4+)= =0.3mol/L，根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.03mol，负电荷：c(-)=2c(CO 32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有 K+，K +的物质的量至少为 0.03mol，c(K +)0.3mol/L，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度 c(K+)0.3mol/L、c(NH 4+)=0.3mol/L。点睛：把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键。实验中白色沉淀质量的变化为解答的突破口。本题的难点是钾离子的判断，要注意电荷守

36、恒的应用。21.为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖（C 6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）：（1）该溶液的物质的量浓度为_ molL 1 （结果保留 2 位有效数字） ；（2）该溶液的密度为_ gmL 1 ；（3）如果从该瓶中取出 75g 葡萄糖注射液，将其变为 15%的注射液，需要加入_g 葡萄糖固体（质量精确到 0.1g） 。【答案】 (1). 0.28 (2). 1 (3). 8.8【解析】试题分析：（1）根据 C= 、 n= 可得；（2）= 、 可得；（3）设需要加- 13 -mg，则有 755%+m=(75+m)15%，m=8.8g。考点：考查物质的量的有关计算、溶液的配。