新疆阿克苏地区温宿县高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定导学案（无答案）新人教版选修4.doc

《新疆阿克苏地区温宿县高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定导学案（无答案）新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆阿克苏地区温宿县高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定导学案（无答案）新人教版选修4.doc（3页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定授课课时：1 课时探究目标1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。课堂探究【学点一】 酸碱中和滴定1中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式 来表示表达式 c(H ) ；(2)根据以上原理其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。(3)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加 23 滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化， 。(4)常选用的指示剂通常酸滴碱选用 ，碱滴酸用 。不用

2、石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。2主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。(1)滴定管分为两种：酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放 性溶液、 溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放 溶液。滴定管的上端都标有规格 ；滴定管的精确读数为 。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 。加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面 ，准

3、确读取数值并记录。3实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为 6 个关键字：2(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 。(2)取(取液)：向 式滴定管中注入标准液，向 中注入待测液，加入23 滴 。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记 记录 ：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 23 次将数据记入表中。(6)算(计算)：以( V 终 V 始 )为消耗的标准液的体积，取 23 次实验结果的平均值，依据c 待 (一元酸碱)计算待测液的物质的量

4、浓度。c标 V标V待(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【典例一】【典例一】现用物质的量浓度为 a molL1 的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入下图左的_(填“甲”或“乙”)中。(3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则 c(HCl)_molL 1 。【学点二】酸碱中和滴定

5、误差分析（标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液，以酚酞作指示剂）步骤 操作 V 标准 c 待测滴定前，在用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用标准液润洗滴定前，在用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，未用标准液润洗滴定前，用待测液润洗锥形瓶洗涤锥形瓶洗净后还有蒸馏水取液 放出碱液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定部分酸液滴出锥形瓶外滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。读数滴定前俯视读数，滴定后平视刻度读数。【课堂检测】1.准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )3A.500 mL 量筒 B.10 mL 量

6、筒 C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 碱式滴定管2.某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL-1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于 10.00 mL B.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL3.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边4. 准确量取 25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml 量筒 B

7、. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯5. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm(E)调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是 。(2)上述(B)操作的目的是_。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_。(4)实验中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。(5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语