山西省山西大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期10月模块诊断试卷(含解析).doc
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1、- 1 -山西大学附属中学 2018-2019 学年高一 10 月模块诊断化学试题1.工业上所说的“液碱” ,一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志,装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】A 【解析】【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性,图标为腐蚀品,故 A 正确;B. 图标为有毒气体,故 B 错误;C. 图标为易燃液体,故 C 错误;D. 图标为爆炸品,故 D 错误;综上所述,本题选 A。2. 下列事故处理不正确的是A. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边
2、洗边眨眼睛,并且用手揉眼睛D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗【答案】C【解析】试题分析:打翻燃着的酒精灯,应立即用湿抹布盖灭,A 正确;有人 CO 中毒时,应将病人迅速转移到清新的空气中,为病人提供充足的氧气,B 正确;使用酸和碱时要特别小心,一旦酸或碱溶液溅进眼睛里,要立即用水冲洗,并去医院请医生治疗,C 错误;少量的浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,D 正确。考点:实验事故的处理3. 下列仪器不能加热的是A. 燃烧匙、蒸发皿 B. 圆底烧瓶、坩埚C. 量筒、容量瓶 D. 试管、锥形瓶【答案】C- 2 -【解析】试题分析:通过我们学过的知识可知,能够直接加热的仪器有:试管、
3、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等,选项 C 符合题意。考点:常见仪器及化学实验的基本操作4.下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molB. CH4的摩尔质量为 16gC. 3.011023个 SO2分子质量为 32gD. 标准状况下,0.5 mol 任何物质的体积均约为 11.2L【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol H 2O 的质量为 18g,故 A 项错误;B. CH4的摩尔质量为 16g/mol;故 B 项错误;C. 3.011023个 SO2分子的物质的量为 0.5 mol,质量
4、为 640.5=32g,故 C 项正确;D. 标准状况下,0.5 mol 气体体积约为 11.2L ,故 D 项错误;综上所述,本题选 C。5.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于 1 gmL1 ,沸点约为55 ,分离水和丙酮时最合理的方法是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D【解析】【分析】蒸发是利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,据此解答。【详解】根
5、据题意丙酮与水互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离,答案选 D。6.下列溶液中 Cl 的物质量浓度与 50 mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl物质的量浓度相等的是- 3 -A. 150 mL 2mol/LKCl 溶液 B. 75 mL 1 mol/LFeCl 3溶液C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 75 mL 3 mol/LCuCl 2溶液【答案】B【解析】试题分析:50mL 1molL-1的 AlCl3溶液中 c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L;A150mL 2mol/L KCl溶液中 c(Cl-)=2molL-11=2mol/L,故
6、 A 错误;B75 mL 1 mol/LFeCl3溶液中 c(Cl-)=1molL-13=3mol/L,故正确;C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液中 c(Cl-)=1molL-12=2mol/L,故 C 错误;D75 mL 3 mol/LCuCl2溶液中 c(Cl-)=3molL-12=6mol/L,故 D错误;故选:B。考点:物质的量浓度的计算7. 下列关于仪器的识别中错误的是A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D. 泥三角【答案】B【解析】试题分析:A 选项仪器为三脚架,A 正确;B 选项仪器为坩埚不是蒸发皿,B 错误;C 选项仪器为坩埚钳,C 正确;D 选项仪器为泥三角,
7、D 正确。考点:化学仪器的识别8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 在 1L 2 mol/L 的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为 NAB. 标准状况下 22.4L 乙醇完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为 2NAC. 46g 二氧化氮(NO 2)和 46g 四氧化二氮(N 2O4)含有的原子数均为 3NAD. 1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 9NA【答案】C【解析】试题分析:A、依据 n=CV=N/NA计算溶液中硝酸钙溶质物质的量=1L2mol/L=2mol,含有的硝酸根离子数为 4NA,故 A 错误;B、标准状况,乙醇不是气体,22.4L 乙醇物质的量不是- 4 -
8、1mol,故 B 错误;C、依据 n=m/M 计算物质的量,结合分子式计算原子数,46g 二氧化氮物质的量=46g/46gmol -1=1mol,含有原子数 3NA,46g 四氧化二氮物质的量=46g/92gmol -1=0.5mol 含有的原子数为 0.5mol6NA=3NA,均为 3NA,故 C 正确;D、依据氢氧根离子所含电子数计算,1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 9NA,故 D 错误。考点:考查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积和溶液中离子浓度计算。9. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是: 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【
9、答案】A【解析】试题分析:过滤、向容量瓶转移液体,需要玻璃棒引流;蒸发、溶解需要玻璃棒搅拌,选项 A 符合题意。考点:考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用10. 实验室需用 480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作能配制成功的是A. 称取 7.68g CuSO4粉末,加入 500 mL 水B. 称取 8g CuSO45H2O 晶体,加水配成 500 mL 溶液C. 称取 8g CuSO4粉末,加入 500 mL 水D. 称取 12.5g CuSO45H2O 晶体,加水配成 500 mL 溶液【答案】D【解析】试题分析:A、称取硫酸铜的质量为 0.
10、05mol160g/mol=8g,加入 500mL 水,最后溶液的体积不是 500mL,水的体积不等于溶液的体积,故 A 错误;B、胆矾的化学式为 CuSO45H2O,如称取胆矾,则质量为 0.05mol250g/mol=12.5g,故 B 错误;C、加入 500mL 水,最后溶液的体积不是 500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成 500ml 溶液,故 C 错误;D、胆矾的化学式为 CuSO45H2O,质量为 0.05mol250g/mol=12.5g,加水配成 500ml 溶液,符合实验操作,故 D 正确。考点:考查一定物质的量浓度的溶液的配制11.如图所示的实验操作中正确的是(
11、 )- 5 -A. 氢氧化钠放在纸片上称量 B. 向试管中加固体粉末C. 点燃酒精灯 D. 加热试管中的液体【答案】B【解析】A、氢氧化钠有强腐蚀性和易潮解的性质,不能放在纸片上称量,应该放在烧杯中称量,选项 A 不正确;B、向试管中加固体粉末,将试管横放,将固体粉末放在纸槽中,伸入试管,翻转纸槽倒下粉末,拉出纸槽,将试管慢慢竖起,选项 B 正确;C、不能用点着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,否则容易引起火灾,选项 C 不正确;D、加热试管中的液体时应该用试管夹夹持,且液体的体积不能超过试管容积的 ,选项 D 不正确。答案选 B。12. 下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是0.3molNH
12、3标准状况下的 22.4L 氯气 9mLH 2O(4) 0.2mol 磷酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:0.3molNH 3的原子数为 0.34NA=1.2NA,标准状况下 22.4L 氯气的原子数为2=2NA,4时 9mL 水的质量为 9g,原子数为 9g/18gmol-13NA/mol=1.5NA,0.2molNa 3PO4的原子数为 0.28NA=1.6NA,由大到小顺序排列顺序为:,选项 C符合题意。考点:考查物质的量的相关计算13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量
13、的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 BaCl2溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A- 6 -【解析】要除去食盐水含有的可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质,实质就是除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42-,可加入过量碳酸钠使 Ca2+转化为 CaCO3沉淀除去,加入过量氢氧化钠将 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀除去,加入过量氯化钡将 SO42-转化为 BaSO4沉淀除去;除去 Mg2+和 SO42-,不用考虑先后顺序,但是加入碳酸钠除 Ca2+要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去
14、反应剩余的氯化钡,过滤出沉淀后,向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子;所以正确的顺序为或或,故选 A。14.VmLAl2(SO 4) 3 溶液中含 Al3+ag,取 V/4mL 溶液稀释到 4VmL,则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是A. 125a/36V mol/L B. 125a/18Vmol/LC. 125a/9V mol/L D. 125a/54V mol/L【答案】A【解析】【详解】n(Al 3+)=m(Al3+)/M(Al3+)=a/27mol;c(Al 3+)=n(Al3+)/V=a/27 mol/(10 -3V)=1000a/27V mol/L; c(S
15、O42-)=3/2c(Al3+)=500a/9Vmol/L;由 C1V1=C2V2有 500a/9V V/4=C24V,解得 C2=125a/36V mol/L;A 选项符合题意;综上所述,本题选 A。15.某溶液中含有较高浓度的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO 3) 2溶液;过滤;滴加 AgNO3溶液;滴加 Ba(NO 3) 2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】检验操作为:取少量该溶液,首先滴加 Ba(NO 3) 2溶液,若溶液变浑浊或者出现白色沉淀,即存在
16、CO32-,过滤除去 BaCO3沉淀;再滴加 Mg(NO 3) 2溶液,若溶液变浑浊或者出现白色沉淀,即存在 OH-,过滤除去 Mg(OH)2;最后滴加 AgNO3溶液,若溶液变浑浊或者出现白色沉淀,说明存在 Cl-。故操作顺序为,故 B 项正确。综上所述,本题选 B。【点睛】盐的溶解性规律:钾钠铵盐硝酸盐,全都溶在水中间,盐酸盐难溶银亚汞,硫酸盐- 7 -难溶钡和铅,微溶钙和银;碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾钠钡钙铵;在进行氯离子离子、碳酸根离子和氢氧根离子检验时,明确上述规律,就会很容易进行鉴别的先后顺序。16.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是
17、 分子数比为 11:16 密度比为 11:16 体积比为 16:11 原子个数为 11:16A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比,结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体,其物质的量之比为 44:64=11:16,物质的量之比等于其分子个数之比,所以分子数之比是 11:16,故正确;两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol 1 :44gmol 1 =16:11,故错误;相同条件下,气体摩尔体积相同,则体积之比等于其物质的量之比为 11:16,故错误;每个分子中
18、含有原子个数相同,所以其原子个数之比等于其分子个数之比,等于其物质的量之比 11:16,故正确;故选 B。17.已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38gcm3 ,5%NaOH 溶液的密度为 1.05gcm3 ,若将上述两种溶液等体积混合,所得 NaOH 溶液的质量分数是A. 大于 20% B. 等于 20% C. 小于 20% D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析:设溶液的体积为 VmL,因此 35%的 NaOH 溶液的密度是 1.38gcm-3的溶液的质量为1.38Vg,溶质的质量为 1.38Vg35%;5%的 NaOH 溶液的密度为 1.05gcm-3的溶液的质量为1.05Vg,
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