1、- 1 -山西大学附属中学 2018-2019 学年高一 10 月模块诊断化学试题1.工业上所说的“液碱” ，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】A 【解析】【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性,图标为腐蚀品,故 A 正确；B. 图标为有毒气体,故 B 错误；C. 图标为易燃液体,故 C 错误；D. 图标为爆炸品，故 D 错误；综上所述，本题选 A。2. 下列事故处理不正确的是A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边
2、洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗【答案】C【解析】试题分析：打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，A 正确；有人 CO 中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中，为病人提供充足的氧气，B 正确；使用酸和碱时要特别小心，一旦酸或碱溶液溅进眼睛里，要立即用水冲洗，并去医院请医生治疗，C 错误；少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，D 正确。考点：实验事故的处理3. 下列仪器不能加热的是A. 燃烧匙、蒸发皿 B. 圆底烧瓶、坩埚C. 量筒、容量瓶 D. 试管、锥形瓶【答案】C- 2 -【解析】试题分析：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、
3、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项 C 符合题意。考点：常见仪器及化学实验的基本操作4.下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molB. CH4的摩尔质量为 16gC. 3.011023个 SO2分子质量为 32gD. 标准状况下，0.5 mol 任何物质的体积均约为 11.2L【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol H 2O 的质量为 18g，故 A 项错误；B. CH4的摩尔质量为 16g/mol；故 B 项错误；C. 3.011023个 SO2分子的物质的量为 0.5 mol，质量
4、为 640.5=32g，故 C 项正确；D. 标准状况下，0.5 mol 气体体积约为 11.2L ，故 D 项错误；综上所述，本题选 C。5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 gmL1 ，沸点约为55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D【解析】【分析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。【详解】根
5、据题意丙酮与水互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选 D。6.下列溶液中 Cl 的物质量浓度与 50 mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl物质的量浓度相等的是- 3 -A. 150 mL 2mol/LKCl 溶液 B. 75 mL 1 mol/LFeCl 3溶液C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 75 mL 3 mol/LCuCl 2溶液【答案】B【解析】试题分析：50mL 1molL-1的 AlCl3溶液中 c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L；A150mL 2mol/L KCl溶液中 c(Cl-)=2molL-11=2mol/L，故
6、 A 错误；B75 mL 1 mol/LFeCl3溶液中 c(Cl-)=1molL-13=3mol/L，故正确；C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液中 c(Cl-)=1molL-12=2mol/L，故 C 错误；D75 mL 3 mol/LCuCl2溶液中 c(Cl-)=3molL-12=6mol/L，故 D错误；故选：B。考点：物质的量浓度的计算7. 下列关于仪器的识别中错误的是A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D. 泥三角【答案】B【解析】试题分析：A 选项仪器为三脚架，A 正确；B 选项仪器为坩埚不是蒸发皿，B 错误；C 选项仪器为坩埚钳，C 正确；D 选项仪器为泥三角，
7、D 正确。考点：化学仪器的识别8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在 1L 2 mol/L 的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为 NAB. 标准状况下 22.4L 乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 2NAC. 46g 二氧化氮（NO 2）和 46g 四氧化二氮（N 2O4）含有的原子数均为 3NAD. 1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 9NA【答案】C【解析】试题分析：A、依据 n=CV=N/NA计算溶液中硝酸钙溶质物质的量=1L2mol/L=2mol，含有的硝酸根离子数为 4NA，故 A 错误；B、标准状况，乙醇不是气体，22.4L 乙醇物质的量不是- 4 -
8、1mol，故 B 错误；C、依据 n=m/M 计算物质的量，结合分子式计算原子数，46g 二氧化氮物质的量=46g/46gmol -1=1mol，含有原子数 3NA，46g 四氧化二氮物质的量=46g/92gmol -1=0.5mol 含有的原子数为 0.5mol6NA=3NA，均为 3NA，故 C 正确；D、依据氢氧根离子所含电子数计算，1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 9NA，故 D 错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积和溶液中离子浓度计算。9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【
9、答案】A【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发、溶解需要玻璃棒搅拌，选项 A 符合题意。考点：考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用10. 实验室需用 480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A. 称取 7.68g CuSO4粉末，加入 500 mL 水B. 称取 8g CuSO45H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液C. 称取 8g CuSO4粉末，加入 500 mL 水D. 称取 12.5g CuSO45H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为 0.
10、05mol160g/mol=8g，加入 500mL 水，最后溶液的体积不是 500mL，水的体积不等于溶液的体积，故 A 错误；B、胆矾的化学式为 CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为 0.05mol250g/mol=12.5g，故 B 错误；C、加入 500mL 水，最后溶液的体积不是 500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成 500ml 溶液，故 C 错误；D、胆矾的化学式为 CuSO45H2O，质量为 0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成 500ml 溶液，符合实验操作，故 D 正确。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制11.如图所示的实验操作中正确的是(
11、 )- 5 -A. 氢氧化钠放在纸片上称量 B. 向试管中加固体粉末C. 点燃酒精灯 D. 加热试管中的液体【答案】B【解析】A、氢氧化钠有强腐蚀性和易潮解的性质，不能放在纸片上称量，应该放在烧杯中称量，选项 A 不正确；B、向试管中加固体粉末，将试管横放，将固体粉末放在纸槽中，伸入试管，翻转纸槽倒下粉末，拉出纸槽，将试管慢慢竖起，选项 B 正确；C、不能用点着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引起火灾，选项 C 不正确；D、加热试管中的液体时应该用试管夹夹持，且液体的体积不能超过试管容积的 ，选项 D 不正确。答案选 B。12. 下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是0.3molNH
12、3标准状况下的 22.4L 氯气 9mLH 2O(4) 0.2mol 磷酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：0.3molNH 3的原子数为 0.34NA=1.2NA，标准状况下 22.4L 氯气的原子数为2=2NA，4时 9mL 水的质量为 9g，原子数为 9g/18gmol-13NA/mol=1.5NA，0.2molNa 3PO4的原子数为 0.28NA=1.6NA，由大到小顺序排列顺序为：，选项 C符合题意。考点：考查物质的量的相关计算13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量
13、的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A- 6 -【解析】要除去食盐水含有的可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，实质就是除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，可加入过量碳酸钠使 Ca2+转化为 CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将 SO42-转化为 BaSO4沉淀除去；除去 Mg2+和 SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除 Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去
14、反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选 A。14.VmLAl2（SO 4） 3 溶液中含 Al3+ag，取 V/4mL 溶液稀释到 4VmL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是A. 125a/36V mol/L B. 125a/18Vmol/LC. 125a/9V mol/L D. 125a/54V mol/L【答案】A【解析】【详解】n(Al 3+)=m(Al3+)/M(Al3+)=a/27mol；c(Al 3+)=n(Al3+)/V=a/27 mol/（10 -3V)=1000a/27V mol/L； c(S
15、O42-)=3/2c(Al3+)=500a/9Vmol/L；由 C1V1=C2V2有 500a/9V V/4=C24V，解得 C2=125a/36V mol/L；A 选项符合题意；综上所述，本题选 A。15.某溶液中含有较高浓度的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg（NO 3） 2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba（NO 3） 2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】检验操作为：取少量该溶液，首先滴加 Ba（NO 3） 2溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，即存在
16、CO32-，过滤除去 BaCO3沉淀；再滴加 Mg（NO 3） 2溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，即存在 OH-，过滤除去 Mg(OH)2；最后滴加 AgNO3溶液，若溶液变浑浊或者出现白色沉淀，说明存在 Cl-。故操作顺序为，故 B 项正确。综上所述，本题选 B。【点睛】盐的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐- 7 -难溶钡和铅，微溶钙和银；碳酸盐只溶钾钠铵；碱只溶钾钠钡钙铵；在进行氯离子离子、碳酸根离子和氢氧根离子检验时，明确上述规律，就会很容易进行鉴别的先后顺序。16.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
17、 分子数比为 11：16 密度比为 11：16 体积比为 16：11 原子个数为 11：16A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，其物质的量之比为 44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是 11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol 1 ：44gmol 1 =16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为 11：16，故错误；每个分子中
18、含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比 11：16，故正确；故选 B。17.已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38gcm3 ，5%NaOH 溶液的密度为 1.05gcm3 ，若将上述两种溶液等体积混合，所得 NaOH 溶液的质量分数是A. 大于 20% B. 等于 20% C. 小于 20% D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：设溶液的体积为 VmL，因此 35%的 NaOH 溶液的密度是 1.38gcm-3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为 1.38Vg35%；5%的 NaOH 溶液的密度为 1.05gcm-3的溶液的质量为1.05Vg，
19、溶质的质量为 1.05Vg5%；混合后溶质的质量为1.38Vg35%+1.05Vg5%0.525Vg，溶液的质量为 1.38Vg+1.05Vg2.43Vg，所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数是 100%21.6%20%，答案选 A。考点：考查溶液质量分数的计算18.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是- 8 -A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag+D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定
20、有 CO32【答案】C【解析】【分析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B. 可能生成 AgCl 沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C. 产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在 Ag+，故正确；D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；综上所述，本题选 C。19.标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1
21、 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是A. w17 c/(1 000) B. (17 V22 400)/(22.422.4 V)C. w17 V/(17V22 400) D. c1 000 V/(17 V22 400)【答案】B【解析】【分析】A、根据 c=1000/M 进行计算；B、由表达式可以知道,该密度=溶液质量/(氨气体积+水的体积) ，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；C、根据 n=V/Vm计算氨气的物质的量,根据 m=nM 计算氨气的质量,利用 m=V 计算水的质量,根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量100%计算；D、根据 c=1000/
22、M 计算。- 9 -【详解】A、由 c=1000/M 可以知道，=cM/1000，所提该溶液氨气质量分数w17 c/(1 000) ，故 A 正确；B、由表达式可以知道，该密度=溶液质量/(氨气体积+水的体积) ，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故 B 错误；C、氨气的物质的量为 V/22.4mol，故氨气的质量为 17V/22.4g，1L 水的质量为 1000g,故该溶液的质量分数为 w（17V/22.4）/(17V/22.4+1000)100%=17 V/(17V22400),故C 正确；D、由 C 可以知道质量分数为 w17 V/(17V22 400) ，故 c=1000/M =1
23、000(17 V/(17V22400)/17=1 000 V/(17 V22400),故 D 正确；综上所述，本题选 B。【点睛】标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水，溶液体积不等于（V+1）L；应该用溶液的质量与溶液的密度的比值进行计算溶液的体积，这样才能避免错选答案 B。20.在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44 L，质量为 24 克，此混合气体中 C 和O 两种原子的物质的量之比是A. 27 B. 37 C. 47 D. 57【答案】C【解析】试题分析：混合气体 13.44L，物质的量为 ，由分子组成可知 n（C）=0.6mol，则 m(O)=24g-0.6
24、mol12g/mol=16.8g，n(O)= =1.05mol，则此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比是 0.6：1.05=4：7，选项 C 符合题意。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同） ；除去- 10 -自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_；从碘水中提取 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（2）装置 A 中的名称是_，冷却水的方向是_,温度计水银球的位置是在_；装置 B 在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是
25、_。（3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是_。A.酒精 B.苯 C.四氯化碳若选择试剂 X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为_。【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取或萃取分液(只答分液不得分) (5). 蒸馏烧瓶 (6). 下进上出 (7). 支管口附近 (8). 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔 (9). A (10). 无色或接近无色【解析】【详解】 （1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择 D 装置；除去自来水中的 Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择 A 装置；从碘水中分离出 I2
26、，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法（或萃取分液） ，选择 B 装置；因此，本题正确答案是：D；A；B；萃取或萃取分液(只答分液不得分)。（2）装置 A 中的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处装置 B 在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；下进上出；支管口附近；未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔。 （3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，酒精与水互溶，不能作为萃取剂；试剂 X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，因此，本题正确答案是：A；
27、无色或接近无色。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。22.用质量分数为 36.5%的盐酸（密度为 1.16gcm3 ）配制 1molL1 的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸 220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶- 11 -（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为_。 （3）经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释
28、的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。【答案】 (1). 250 (2). 11.6
29、mol/L (3). 21.6 或 22 (4). C (5). (6). 偏低 (7). 偏低【解析】【详解】 （1）因配制溶液的体积为 220mL，容量瓶的规格中没有 220mL，所以只能选 250mL；综上所述，本题答案是： 250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为 c=1000/M=10001.1636.5%/36.5=11.6mol/L；综上所述，本题答案是： 11.6mol/L。（3）设所需浓硫酸的体积为 V，则有 V11.6mol/L=O.25L1mol/L，则 V=0.0216 L=21.6mL（或 22 mL） ；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为
30、25mL，故答案为：21.6 或 22 ；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故操作的正确顺序是：；综上所述，本题答案是：。（5）若用刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，所量取的盐酸体积减小，所配制稀盐酸浓度偏低；综上所述，本题答案是：偏低，偏低。【点睛】对于量筒来讲，若要读取一定体积的液体，俯视读数偏大，仰视读数偏小；若要俯- 12 -视量取一定体积的液体，所量液体的体积比实际要少，仰视量取一定体积的液体，所量液体的体积比实际要多。23.实验需要 0.008mol/LNaOH 溶液
31、450ml，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有：_。（2）所需 NaOH 固体用托盘天平称量的质量为_g（3）下列操作使所配浓度偏小的有_（填写字母）A、称量用了生锈的砝码； B、将 NaOH 放在纸张上称量；C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。【答案】 (1). 500mL 容量瓶 胶头滴管（容量瓶不写规格不得分） (2).
32、 0.2 (3). BDEFH【解析】【详解】 （1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至 500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线 1 至 2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶实验过程中用到的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯外还需要 500mL 容量瓶、胶头滴管；因此，本题答案是：500mL 容量瓶 、胶头滴管（容量瓶不写规格不得分） 。（2）由于无 450ml 的容量瓶，故选用 500
33、ml 的容量瓶，故配制的是 500ml0.008mol/L 溶液NaOH；根据 n=cV 可知需要的 NaOH 的物质的量 n=0.5L0.008mol/L=0.004mol，质量m=nM=0.004mol40g/mol=0.16g，因托盘天平只能精确到 0.1g，故需要称 0.2g 的 NaOH；综上所述，本题答案是：0.2。（3）A、生锈的砝码质量偏大，而 m 物 =m 砝 +m 游 ，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B、将 NaOH 放在纸张上称量会潮解，导致真正的 NaOH 的质量偏小，则配制出的溶液的浓度- 13 -偏小；C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就转移
34、到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小；综合以上分析可知，浓度偏小的有：BDEFH；因此，本题选 BDEFH。24.现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表
35、示，则：（1）该气体所含原子总数为_。（2）该气体在标准状况下的密度为_。【答案】 (1). 2N Am/M (2). M/22.4 g/ L【解析】【详解】根据 n=m/M，可以知道该气体的物质的量为 m/Mmol； （1）该气体为双原子分子，该气体所含原子总数为 2NAm/M；综上所述，本题答案是：2NAm/M。（2）该气体的质量为 m g，该气体的体积为 22.4m/M L；该气体在标准状况下的密度为=m/V= m/(22.4m/M)= M/22.4 g/ L；综上所述，本题答案是：M/22.4 g/ L。25.将 25 101KPa 条件下的氯化氢（HCl）气体 49.6L，通入 49
36、2mL 水中， （已知水的密度为：1.00g/mL） ，得到密度为 1.13g/mL 的盐酸（即氯化氢的水溶液） 。注：25101KPa 条件下气体摩尔体积为 24.8/mol。（1）此盐酸的质量分数为_(计算结果至 0.1%)（2）此盐酸的物质的量浓度为_(计算结果保留一位小数)（3）0.100 mol/L 的稀盐酸 500mL 中含有的 Cl-的数目为_(代入 NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)。【答案】 (1). 12.9% (2). 4.0 mol/L (3). 3.0110 22- 14 -【解析】【分析】（1）盐酸溶液溶质为氯化氢，盐酸的质量分数=氯化氢的质量/溶液质量100
37、%；（2）根据公式：c=1000/M，计算盐酸浓度；（3）溶液中某一离子浓度=该物质浓度该离子个数；根据 n=cV，n=N/N A进行计算；【详解】 （1）25101KPa 条件下的氯化氢（HCl）气体 49.6L 的物质的量是49.6/24.8=2mol,2molHCl 的质量为：m（HCl）=36.5g/mol2mol=73g，127mL 水的质量为：1.00g/mL492mL=492g，则溶液的质量为：73g+127g=565g，盐酸的质量分数=氯化氢的质量/溶液质量100%=73/565100%=12.9% ；综上所述，本题答案是：12.9%。（2）根据公式：c=1000/M，此盐酸的物质的量浓度为 c=10001.1312.9%/36.5=4.0 mol/L；综上所述，本题答案是：4.0 mol/L。（3）0.100 mol/L 的稀盐酸中 c（Cl -）为 0.100mol/L，500mL 中 n（Cl -）=0.100mol/L0.5L=0.05mol，含有的 Cl-的数目为 N（Cl -）=0.05mol6.0210 23mol-1=3.011022；综上所述，本题答案是：3.0110 22。
