云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

《云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、12018-2019学年度高二化学上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（每题一个答案，合计 60分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清

2、楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项 A不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项 B合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项 C合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项 D合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中

3、的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项 D就是一种固液萃取。2.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B. 大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸脂，能使 Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖2【答案】A【解析】【详解】A蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故 A错误；B酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如核酶，就是具有催化性能的 RNA，故 B正确；C植物油为液态油脂，分

4、子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色，发生加成反应，故 C正确；D淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故 D正确；故选 A。3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序

5、数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为O元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na元素；Z 位于元素周期表中 IIIA族，Z 为Al元素；W 与 X属于同一主族，W 为 S元素。根据元素周期律作答。详解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为O元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na元素；Z 位于元素周期表中 IIIA族，Z 为Al元素；W 与 X属于同一主族，W 为 S元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W） ，A 项错 误；B 项，

6、由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O中只有离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na（Y） Al（Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X） S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。4.下列表示正确的是3A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式 CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式【答案】C【

7、解析】分析：A、硫原子的核外有 16个电子；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；C、乙烯中碳原子之间以双键结合；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。详解：A、硫原子的核外有 16个电子，故硫原子的结构示意图为 ，A 错误；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为 CHCH，B 错误；C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连 2个 H原子，故其球棍模型为，C 正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为 ，D 错误。答案选 C。5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高

8、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A 项，NaHCO 3能与 HCl反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂；B 项，SiO 2传导光的能力非4常强，用于制光导纤维；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂。详解：A 项，NaHCO 3能与 HCl反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂，NaHCO 3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度

9、大没有对应关系；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al 2O3用作耐高温材料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与 CaO与水反应有对应关系；答案选 D。点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+

10、 、NO 3、SO 42C. 01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D. 01 molL 1NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B【解析】分析：A 项，I -与 ClO-发生氧化还原反应；B 项，在 Fe2（SO 4） 3溶液中离子相互间不反应；C项，在 HCl溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应。详解：A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与 ClO-发生氧化还原反应，I -与 ClO-不能大量共存；B 项，在 Fe2（SO 4） 3溶液中离子相互间不反应

11、，能大量共存；C 项，CH3COO-能与 H+反应生成 CH3COOH，在 HCl溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应，Mg 2+、HCO 3-与 OH-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实

12、验目的的是5A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含 I-的溶液，B 正确；C、MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，C 错误；D、Cl 2在饱和 NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2通常用 NaOH溶液吸收，D 错误；答案选 B。

13、8.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故 A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故 B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故 C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故 D错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。69.下列说法错

14、误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A糖类化合物符合通式 Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故 A正确；B维生素 D可促进人体对钙的吸收，故 B正确；C蛋白质的基本组成元素是 C、H、O、N 四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故 C错误；D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故 D正确，故选 C。10.根据 SO 2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 FeCl 3 溶液 产生白色沉淀

15、 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H 2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】SO2有还原性，被 Fe3+氧化为 SO42；H 2S溶液与 SO2反应方程式是 2H2S+SO2=3S+2H2O；SO 2使高锰酸钾溶液褪色，体现 SO2的还原性；Na 2SiO3溶液中通入 SO2气体，产生白色沉淀硅酸；【详解】SO 2有还原性，被 Fe3+氧化为 SO42，SO 42再与 Ba2+结合为 BaSO4沉淀，故 A结论7正

16、确；H 2S溶液与 SO2反应方程式是 ，SO 2中 S元素化合价降低，体2H2S+SO2=3S+2H2O现 SO2的氧化性，故 B结论正确；SO 2使高锰酸钾溶液褪色，体现 SO2的还原性，故 C结论错误；Na 2SiO3溶液中通入 SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸” ，可知酸性H2SO3H 2SiO3，故 D结论正确。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化

17、C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br 2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A 错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B 正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C 错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。

18、能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如 Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以 D错误。答案选 B。12.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是8A. 汉黄芩素的分子式为 C 16H13O5B. 该物质遇 FeCl 3 溶液显色C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br 2D. 与足量 H 2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种【答案】B【解析】A汉黄芩素的分子式为 C16H12O5，故 A错误；B含酚-OH，遇 FeCl3溶液显紫色，故 B正确；C酚-

19、OH 的邻对位氢原子能够与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2，故 C错误；D与足量 H2发生加成反应后，该分子中碳碳双键、羰基均减少，少了 2种官能团，故 D错误；故选 B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团的结构与性质为解答的关键。本题的易错点为 D，要注意碳氧双键中只有(酮)羰基能够与氢气加成。13.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95

20、%【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A 正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B 正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C 正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为 75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强9而杀菌能力又弱。体积分数为 95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒

21、退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D 错误。答案选 D。视频14.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB. 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量= =1mol，含氢原子数为2NA，故 A正确；B.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3，反应为可逆反应 1mol氮气不能全部

22、反应生成氨气，生成氨气分子数小于 2NA，故 B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3mol，电子转移数为 3NA，故 C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是 0.1mol，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，

23、注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。视频15.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有 3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B10【解析】A异丁烷含有 4个 C原子，2-甲基丁烷含有 5个 C原子，故 A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故 B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C 4H10的同分异构体有：CH 3CH2CH2CH3、CH 3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3

24、分子中有 2种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 2种；CH 3CH(CH3)CH3分子中有 2种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 2种；故 C4H9Cl的同分异构体共有 4种，故 C错误；D油脂不是高分子化合物，故 D错误；故选 B。16.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】【分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选 B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反

25、应，故 A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故 B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故 C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故 D错误。17.2016全国下列有关实验的操作正确的是实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层11A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水，故

26、 A错误；为防止倒吸，排水法收集 KMnO4分解产生的 O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故 B错误；浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故 C错误；CC1 4密度大于水，CC1 4萃取碘水中的 I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D正确。视频18.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙

27、醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体视频19.下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O”表示的是（ ）A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B. NH 4Cl溶液与 Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与 KOH溶液混合 D. Na 2HPO4溶液与 NaOH溶液混合【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：H +SO42+Ba2 +OH =BaSO4+H 2O，错误；B、NH 4Cl溶

28、液与 Ca(OH) 2溶液混合：NH 4 +OH =NH3H2O，错误；C、HNO 3溶液与 KOH溶液混合：H +OH=H2O，正确；D、Na 2HPO4溶液与 NaOH溶液混合：HPO42+OH =PO43+H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断12视频20.用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色A. A B. B C. C D.

29、 D【答案】D【解析】【详解】A.稀盐酸逐滴加入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，依次发生以下反应：H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3-、HCO 3-+ H+=H2O+CO2，则并不会立即产生气泡，故错误；B.常温下铝和浓硝酸发生钝化，并不会产生红棕色气体，故 B错误；C.因氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化钠过量时得不到氢氧化铝沉淀，故 C错误；D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸，因此溶液逐渐褪色，故 D正确；答案选 D。21.1mol 与足量的 NaOH溶液充分反13应，消耗的 NaOH的物质的量为（ ）A. 5 mol B. 4 mol C. 3 mol D. 2 mo

30、l【答案】A【解析】试题分析：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚羟基和羧基，均能与NaOH发生反应，1mol 酚羟基消耗 1molNaOH，1mol-COOH 消耗 1molNaOH，1mol 该有机物及水解产物中共 3mol酚羟基、2mol-COOH，所以消耗的 NaOH的物质的量为 5mol，选项 A符合题意。考点：考查酯的水解原理、酚和羧酸的性质。22.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、油脂均不能使酸性 KMnO4,溶液褪色B. 甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体

31、D. 乙醇、乙酸均能与 Na反应放出 H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】试题分析：A有些油脂能使酸性 KMnO4溶液褪色，A 错误；B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和Br2的反应分别是取代反应和加成反应，B 错误；C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，C 正确；D乙醇、乙酸均能与 Na反应放出 H2，二者分子中官能团不同，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，D 错误，答案选 C。考点：考查有机物结构和性质视频23.下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、

32、蒸馏；除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A. B. C. D. 【答案】B14【解析】【详解】光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选溴水、洗气分离除杂，故错误；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液后，上层的乙酸乙酯经干燥后蒸馏可以得到纯净的乙酯乙酯，故正确；二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；乙酸与 CaO反应后生成离子化合物乙酸钙，乙酸钙与乙醇的沸点差异很大，则加足量生石灰，蒸馏可提纯乙醇，故正确；正确的有，故选 B。【点睛】本题考查混合物的分离、提

33、纯，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键。要注意联系课本中乙酯乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯并除杂的问题。24.下列说法错误的是（ ）A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C 2H4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是

34、彻底水解，不可逆的，故说法错误。考点：考查有机物的性质等知识。25.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）A. 步骤（1）产物中残留的苯酚可用 FeCl3溶液检验B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4溶液发生反应C. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH溶液发生反应15D. 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【答案】D【解析】试题分析：苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题解：A苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故 A正确；B苯酚含有酚

35、羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故 B正确；C苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与 NaOH反应，故 C正确；D菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故 D错误故选 D26.有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A. 既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B. 1mol该化合物最多可以与 3molNaOH反应C. 既可以催化加氢,又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D. 既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出

36、 CO2气体【答案】D【解析】A、有机物含有碳碳双键，故可以与 Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与 Br2光照发生取代反应，故 A正确；B、酚羟基要消耗一个 NaOH，两个酯基要消耗两个 NaOH，1mol 该化合物最多可以与 3molNaOH反应，故 B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故 C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出 CO2气体，故 D错误；故选 D。16点睛：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要熟记官能团具有的性质。本题的易错点为 D，羧基能与 NaHCO3放出 CO2气体，酚羟基不能与碳酸氢钠反应放

37、出二氧化碳。27.下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使 Na2O2固体变白 B. 氯气使 KBr溶液变黄C. 乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO 2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A 错误；B、氯气使 KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，B 正确；C、乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，C

38、 错误；D、氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D 错误。答案选 B。28.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C. 在一定条件下能与溴发生取代反应D. 不能与氢溴酸发生加成反应【答案】D【解析】茉莉醛的结构中含有碳碳双键、醛基、苯环等特殊基团，根据结构决定性质，在加热和催化剂作用下碳碳双键、醛基、苯环均能与氢气加成反应，A 正确；碳碳双键、醛基均能被KMnO4酸性溶液氧化，B 正确；在一定条件下，苯环上能与溴发生取代反应，C

39、正确；碳碳双键能与氢溴酸发生加成反应，D 错误。故选 D。29.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇，该羧酸的分子式为17A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5【答案】A【解析】水解得到 1mol羧酸和 2mol乙醇，说明 1mol羧酸酯中含有 2mol酯基的结构，设羧酸的分子式为 A，C 18H26O52H 2O A2CH 3CH2OH，依据反应前后原子个数、元素守恒，推出 A的分子式为 C14H18O5，故选项 A正确。点睛：本题的关键是知道 1mol羧酸酯中含有 2mol酯

40、基的结构，故其水解需要 2mol水，再设出其水解方程，通过质量守恒即可解出答案。30.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的热稳定性：WRC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据图表，X 为氧元素、Y 为钠元素、Z 铝元素、W 为硫元素、R 为氯元素；原子半径: Y Z X，故 A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性: R W，故 B错误；SO 3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故 C错误；氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，

41、生成偏铝酸钠，故 D正确。考点：本题考查元素周期律。视频二、填空题（40 分）31.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤18回答问题：苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/C 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）在 a中加入 15mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0mL液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a中加入 10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL水、8mL10%的

42、NaOH溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母） ；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母） 。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【答案】 (1). HBr (2). 吸收 HBr和 Br2 (3). 除去 HBr和未反应的 Br2 19(4). 干燥 (5). 苯 (6). C (7). B【解析】【分析】（1）

43、苯与液溴反应生成 HBr，HBr 与水蒸气形成白雾；HBr 与液溴易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有 HBr及挥发出的 Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2）溴苯中含有溴，加 NaOH溶液，氢氧化钠能够与 HBr和未反应的 Br2反应，无水氯化钙是一种常见的干燥剂，据此分析解答；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯杂质，依据它和溴苯的性质不同分析解答；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行分析判断。【详解】 （1）苯与液溴反应生成 HBr，HBr 与水蒸气形成白雾；HBr 与液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热反应，尾气中有 HBr及挥发出的 Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大

44、气，故答案为：HBr；吸收 HBr和 Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加 NaOH溶液，把 HBr和未反应的 Br2变成 NaBr和 NaBrO洗到水中，故答案为：除去 HBr和未反应的 Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，无水氯化钙可以干燥溴苯，故答案为：干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在 a中加入 15mL无水苯，向 a中加入 10mL水，在 b中小心加入 4.0mL液态溴，所以 a的容积

45、最适合的是 50mL，故答案为：B。【点睛】本题考查溴苯的制备，明确实验原理是解本题关键。本题的易错点为（4） ，根据进入三颈烧瓶的液体的体积分析，注意不能将（2）中的体积计算在内。32.四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物 A。A 的结构简式如下图所示。请解答下列各题：（1）A 的分子式是_。20（2）有机化合物 B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请写出 B的结构简式_。（3）请写出 A与过量 NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）有机化合物 C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C 可以看成是 B与氢气按物质的量之比 12 发生加成反应得到的产物。C 分子中无羟基与碳碳双键直

46、接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出 C与溴水反应的化学方程式: _。【答案】 (1). C14H10O9 (2). (3). (4). 【解析】【分析】（1）根据 A的结构简式判断 A的分子式；（2）分子中含有酯基，可水解，根据水解产物分析解答；（3）分子中的酚羟基和酯基都可与 NaOH反应；（4）C 可以看成是 B与氢气按物质的量之比 1：2 发生加成反应得到的产物，C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明 C中含有碳碳双键，据此分析解答。【详解】 （1）根据有机物的结构简式可知 A的式为 C14H10O9，故答案为：C 14H10O9；（2）A

47、分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质，为 ，因此 B为21，故答案为： ；（3）分子中的酚羟基和酯基都可与 NaOH反应，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C 可以看成是 B与氢气按物质的量之比 1：2 发生加成反应得到的产物C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C 应为，C 与溴发生加成反应的方程式为 ，故答案为： 。33. A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：（1）B 和 C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为_；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为：_；22（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G的结构简式为_；（3）的化学方程式是_；的化学方程式是_；（4）的反应类型是_，的反应类型是_，的反应类型是_；（5）与 H具有相同官能团的 H的同分异构体的结构简式为_。【答案】 （1）(CH 3)2CHCOOH (CH3)2C=CH2 （2）（3）（4）水解反应 取代反应 氧化反应（5）CH 2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH【解析】解答有机推断题关键是找解题的突破口（或题眼） ，根据 AB+C（水解反应）可以判断A、B、C 分别是酯、羧酸