云南省玉溪市元江县第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -云南省元江一中 2018-2019 学年 10 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( )A 氢氧化钠溶于水 B 将硫酸溶于水C 氯化钠固体受热熔化 D 冰醋酸固体受热熔化2.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）同质量、不同密度的 Cl2和 CO 同温度、同体积的 H2和 N 2同体积、同密度的 C 2H4和 C3H6两种气体 同压强、同体积的 N2O 和 CO 2两种气体A B C

2、 D 3.下列混合物适用过滤法分离的是( )A 氯化钾、硝酸钠 B 汽油、酒精C 碳酸钠、碳酸钙 D 硫酸镁、硫酸锌4.某 100 mL 溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A 0.50 mol 氢氧化钡 B 100 mL 水C 0.50 mol 酒精 D 0.50 mol 硫酸钠5.配制 100 mL 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是( )- 2 -A 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也

3、移入容量瓶D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切6.下列事故处理方法正确的是（ ）A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤7.在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1 ，则标准状况下 0.5 mol 氢气的体积约为( )A 0.5 LB 5 LC 11.2 LD 22.4 L8.在下列化合物中，加点元素为5 价的是( )A 2O5B H

4、2 O4C K O4D K 2 O39.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2 2S 2O O 2 xOH =Fe3O4S 4O 2H 2O下列说法不正确的是( )A 每生成 1 mol Fe3O4转移 4 mol 电子- 3 -B 该反应中 Fe2 和 S2O 都是还原剂C 3 mol Fe 2 被氧化时有 1 mol O2被还原D 离子方程式中 x410.已知某强氧化剂 中的 R 元素被 Na2SO3还原到较低价态。如果还原 2.4103 mol 至较低价态，需要 60 mL 0.1 molL1 的 Na2SO3溶液。那么，R 元素被还原成的价态是( )A 1B

5、 0C 1D 211.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )A NH 3B CH 4C NaHCO 3D HClO 312.在 pH=1 的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A Na +、K +、OH 、Cl -B Na +、Cu 2+、 、NO 3C Mg 2+、Na +、 、Cl -D Ba 2+、 、 、K +13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）A KClO 3是氧化剂B P 2O5是氧化产物C 1 mol KClO 3参加反应有 6 mol e

6、 转移D 每有 6 mol P 被还原，生成 5 mol KCl14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是( )A B - 4 -C D 15.已知 X 和 Y 能发生如下反应：XY=H 2O盐，下列有关物质 X 和 Y 所属种类的判断中一定不正确的是( )A X 为酸、Y 为碱B X 为碱性氧化物、Y 为酸C X 为盐、Y 为碱D X 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )A 溶液

7、B 胶体C 悬浊液 D 乳浊液17.下列各组离子能大量共存的是（ ）A Na +、Mg 2+、 、I B H +、 、Fe 2+、Br C 、K +、 、Cl D Na +、S 2 、Cu 2+、18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有 NA个二氧化碳分子B 1.7 g 双氧水中含有的电子数为 0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于 0.1NAD 分子数为 NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g- 5 -19.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是(

8、)A 纯碱 B 食盐 C 食醋 D 食糖20.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )A ZnZnSO 4B CuOCuCl 2C CaCO 3CO 2D NaOHNa 2SO421.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )A 1 mol H 2O 和 1 mol O2B 2 mol H 2SO4和 4 mol H2OC 3 mol O 2和 2 mol O3D 1 mol HNO 3和 1 mol H2SO422.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A Ca 2+、Na +、 、B Na +、Cl 、 、C K +、Cl 、 、H +D Ca 2+、Na +

9、、Fe 3+、23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A 可用过滤的方法将它们分离B 鉴别它们可用丁达尔效应C 加入盐酸都有沉淀生成D 都能透过半透膜- 6 -24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是 4NaCCl 4 C4NaCl，这一成果被誉为 “稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是( )A 反应过程中元素种类没有改变B 金刚石属于非金属单质C 四氯化碳和氯化钠都属于盐D 该反应为置换反应25.下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ）A 4 L、0.5 molL -1NaCl 溶液B

10、1 L、0.3 molL -1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL -1NaOH 溶液D 2 L、0.15 molL -1、Na 3PO4溶液分卷 II二、非选择题部分26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入 25 mL 1 molL1 的氢氧化钡溶液和 2 滴酚酞溶液，再一边不断地滴加 1 molL1 的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：- 7 -(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。

11、27.过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg 2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H 2O2=2H2O+O2D3H 2O2+Cr2（SO 4） 3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H+O2还原反应：MnO 4 +5e

12、+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式： 。（4）请配平以下化学方程式：Al+ NaNO 3+ NaOH= NaAlO 2+ N 2+ H 2O。28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：- 8 -(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤

13、后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。29.现有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O 2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时

14、观察到的实验现象是- 9 -_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。- 10 -答案解析1.【答案】D【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。2.【答案】B【解析】根据 N=nNA可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，同质量、不同密度的 Cl2和 CO，根据 n= 可知，二者的摩尔质量不同，

15、则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，错误；同温度、同体积的 H2和 N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，错误；同体积、同密度的 C2H4和 C3H6两种气体，根据 m=V 可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是 CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，正确；同压强、同体积的 N2O 和 CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，错误。3.【答案】C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液

16、体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。4.【答案】D【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项 A 中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项 B 中，加入水，溶液- 11 -中离子浓度减小，导电性减弱；选项 C 中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项 D 中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。5.【答案】A【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项 A 错误。6.【答案】C【解析】用试管加热时，不需垫石棉网，可以直接加热，A

17、错误；加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，B 错误；皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，D 错误。7.【答案】C【解析】标准状况下，氢气的体积0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L。8.【答案】A【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为1 价、1 价和2 价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P：2 x5(2)0， x5；同理可求 S：6；Mn：7；C：4。9.【答案】C【解析】配平离

18、子方程式可得 x4，反应 3Fe2 2S 2O O 24OH =Fe3O4S 4O 2H 2O 中，Fe 和 S 元素的化合价升高被氧化，O 2为氧化剂，每生成 1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为 4 mol，A、D 项正确；反应中 Fe2 Fe 3O4，Fe 元素的化合价升高，S2O S 4O ，S 元素的化合价升高，Fe 2 和 S2O 都是还原剂，故 B 项正确；2 mol Fe2 被氧化时，被还原的 O2的物质的量为 1 mol，故 C 项错误。10.【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，由 2.4103 （5- x）- 12 -0.060.12， x0,应

19、选 B。11.【答案】D【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；碳酸氢钠属于酸式盐；氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。12.【答案】C【解析】酸性溶液中不能大量存在 OH ，故 A 不选；Cu2+为蓝色，与无色不符，故 B 不选；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 选；酸性溶液中不能大量存在 ，故 D 不选；故选 C。13.【答案】D【解析】反应中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为1 价，KC1O 3是氧化剂，A 正确；反应中 P元素的化合价由 0 升高为+5 价，红磷为还原剂，P 2O5是氧化产物，B 正确；1 mol KC1

20、O3参加反应有 1 mol（5+1）=6 mol e 转移，C 正确；P 元素的化合价由 0 升高为+5 价，红磷为还原剂，每 6 mol P 被氧化，生成 5 mol KCl，D 错误。14.【答案】B【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化铁，选用的试剂是氢氧化钠溶液。正确操作先加入过量的氢氧化钠溶液将氯化铁完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的盐酸将反应剩余的氢氧化钠转化为氯化钠，最后将溶液蒸发结晶就可以得到纯净氯化钠固体。15.【答案】D【解析】X 和 Y 可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3NaOH=Na 2CO3H 2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反

21、应只生成盐，无水生成)。- 13 -16.【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。17.【答案】C【解析】Mg 2+、 结合生成沉淀，不能共存，故 A 不选；H+、 、Fe 2+发生氧化还原反应，不能共存，故 B 不选；该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 选；S2 、Cu 2+结合生成沉淀，Cu 2+、 相互促进水解生成沉淀，不能共存，故 D 不选；故选 C。18.【答案】B【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用 22.4 Lmol1 计算确定；双氧水中含有的电子的物质的量1.7 g34 gmol 1 180.9 mol；标准状况下，水为液态

22、，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol 1 )计算确定。一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用 22.4 Lmol1 计算确定。19.【答案】A【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。20.【答案】B【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。21.【答案】C- 14 -【解析】氧气、水、硝酸、硫酸分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧

23、原子的物质的量不相同。3 mol O 2和 2 mol O3都含有 6 mol 氧原子。22.【答案】B【解析】酸性条件下 不能大量共存，故 A 错误；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B 正确；在酸性条件下 不能大量共存，故 C 错误；Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故 D 错误。23.【答案】B【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能将它们分离；溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，常用半透膜来分离溶液和胶体；溶液分散质粒子直径小于 1 nm(不具有丁达尔效应)，胶体分散质粒子直径在 1100 nm 之间(具有丁达尔效应)，可用丁达尔效应鉴别溶液和

24、胶体。24.【答案】C【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A 项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B 项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C 项错误；该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D 项正确。25.【答案】B【解析】A 项，Na +物质的量浓度为 0.5 molL-1；B 项，Na +物质的量浓度为 0.3 molL-12=0.6 molL-1；C 项，Na +物质的量浓度为 0.4 molL-1；D 项，Na +物质的量浓度为 0.15 molL-13=0.45 molL-1，B 中浓度最大。- 15 -26.【答案】(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失 氢氧化钡电

25、离出的 OH 与硫酸电离出的 H 中和生成水，使烧杯中的 c(OH )逐渐减小，红色逐渐消失由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba 2 与结合生成了硫酸钡沉淀(2)2H Ba 2 2OH =BaSO42H 2O【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性有联系。离子浓度发生变化，则溶液的导电能力也发生变化。27.【答案】（1）D（2）C（3）5H 2O2+ +6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4

26、 10 3 2【解析】（1）O 元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中 H2O2仅体现氧化性的反应为 D。（2）O 元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 C。（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H 2O22e 2H+O2、还原反应： +5e +8H+=Mn2+4H2O 及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为 5H2O2+ +6H+2Mn 2+8H2O+5O2。（4）Al 元素的化合价由 0 升高为+3 价，N 元素的化合价由+5 价降低为 0，由原子、电子守恒可知反应为 10Al+6Na

27、NO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O。28.【答案】(1)- 16 -(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子(4)碳酸钙、碳酸镁(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出【解析】蒸发实验操作过程：仪器组装(由灯定圈)放蒸发皿加热搅拌停止加热(出现大量固体)，余热蒸干。粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。29.【答案】 (1)铁架台 酒精灯 (2)A E (3)A C 澄清石灰水 C 中溶液变浑浊(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应【解析】 实验室制 O2：2KClO 3 2KCl3O 2，选 A 装置；制H2：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，选 B 装置；用 H2还原 CuO，应选用 D 装置。