中考化学（2018、2017说明与检测试题对比）生活中常见的化合物.doc

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1、1生活中常见的化合物【相同部分】一、选择题（2018，上册，19）（2017，上册，19）下列做法能达到目的的是【 】A.用水清洗内壁上附着碘的试管B.用酚酞溶液区分盐酸和食盐水C.用稀硫酸清洗内壁附着铜的试管D.用稀盐酸清洗内壁附着碳酸钙的试管答案：D（2018，上册，28）（2017，上册，28）在食品中放入一小袋 CaO粉末可使食品保持干燥。现常在食品中放入铁粉(包裹在多孔泡沫中)，铁粉可吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是【 】A.铁粉能与水和氧气发生化合反应B.实验室常用浓硫酸、碱石灰等作干燥剂C.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样D.CaO干燥剂在空气中失效

2、后的最终产物为 Ca(OH)2答案：D（2018，上册，37）（2017，上册，37）下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是【 】A.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中D.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中答案：B（2018，上册，41）（2017，上册，41）下列溶液中加入(或通入)括号中的物质，溶液的pH明显增大的是【 】A.碳酸钠溶液(水)B.稀硫酸(石灰水)C.氯化钠溶液(硫酸钠)D.氢氧化钠溶液(二氧化碳)答案：B（2018，上册，44）（2017，上册，44）在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液。现往这四只烧

3、杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是【 】2A.CaCO3 B.CaOC.NaOH D.Na2SO4答案：A（2018，上册，46）（2017，上册，46）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100 g溶质质量分数为 30%的盐酸与过量的锌粉反应，为了使反应速率减慢，而又不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的【 】A.氢氧化钠 B.水C.氧化镁 D.碳酸钠溶液答案：B（2018，上册，48）（2017，上册，48）下列物质敞口放置一段时间，溶液变质且质量增大的是【 】A.浓盐酸 B.浓硫酸C.石灰水 D.烧碱溶液答案：D（2018，

4、上册，77）（2017，上册，77）物质 X可发生如下两个反应：X + 碱盐 + H2O，X + 金属氧化物盐 + H 2O。则 X可能是下列物质中的【 】A.CaO B. H2SO4C.NaOH D. CO2答案：B（2018，下册，7）（2017，下册，6）下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）A.铁和稀硫酸 B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸C.硫酸铜溶液中加入锌片 D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液答案：D（2018，上册，49）（2017，上册，49）下列说法中正确的是【 】A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染B.“点石成金”指石灰石能变成黄金C.“绿色食品”

5、指颜色为绿色的食品D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐(主要成分为 NaCl)答案：D二、填空题（2018，上册，例 6）(2017，上册，例 6)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为3_；当加入熟石灰 m g时，溶液中的溶质为_。若改用 n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液 pH_ (填“”“”，或“=”)7。答案：Ca(OH) 2 + 2HC1 = CaCl2 + 2H2O CaCl2 和 HC1 解析：本题属于难题，主要考查酸碱中和反应以及溶液 pH的判定。熟石灰与盐酸发生中和反应生成盐(CaCl 2)和水。

6、根据图示可知，当加入熟石灰 mg时，溶液的 pH7，显酸性，即盐酸过量，所以此时溶液中的溶质应为 CaCl 2和 HCl。恰好中和时，Ca(OH) 2与 HCl 的质量比为 74：73，而 NaOH与 HC1的质量比为 80：73，即相同质量的 Ca(OH)2和 NaOH能中和HCl的质量不同。若 n g Ca(OH)2好中和一定量的盐酸使洛液的 pH = 7，则 n g NaOH与相同量的盐酸反应时，盐酸过量，使溶液的 pH7。（2018，上册，6）(2017，上册，6)“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由_(填“分子”“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质

7、的方法是_；电解食盐水可制烧碱：2NaCl +2H 2O 2NaOH + H2 +X， 则 X的化学式为_。答案：离子 过滤 Cl 2（2018，上册，7）(2017，上册，7)牛奶中富含的营养素是_；打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味，从微观角度看，这是因为_；测定白醋酸碱度的方法是_。答案：蛋白质 分子在不断地运动 用玻璃棒蘸取白醋滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（2018，上册，8）(2017，上册，8)在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_；一会儿易拉罐又会鼓起，因 Al与 NaOH溶液可反应生成 H2和 NaAlO2

8、，该反应的化学方程式为_。答案：CO 2气体能与 NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2（2018，上册，12）(2017，上册，12)常用的化肥有：尿素CO(NH 2)2、氯化钾(KCl)、硝酸铵(NH 4NO3)、磷矿粉Ca 3(PO4)2等。上述化肥中属于钾肥的是_(填序号)。硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中含氮的质量分数为_。尿素分子中含有 C、O、N、H 四种元素的原子个数比为_。答案： 35% 1：1：2：44（2018，上册，21）(2017，上册，21)在“神舟”飞船的太空舱里，NiFe 2O4可用来促进

9、航天员呼出的 CO2转化为 O2，而 NiFe 2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起_作用；航天员出舱行走所穿航天服中的 CO2可用 LiOH 来吸收，已知 LiOH与 NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为_。答案：催化 2LiOH + CO 2 = Li2CO3 + H2O（2018，上册，23）(2017，上册，23)盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的石灰水会_，反应的化学方程式为_。若向试管中滴加盐酸，观察到的现象是_，反应成的化学方程式为_。答案：变浑浊 CO 2+Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O 有气泡产生 C

10、aCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（2018，上册，24）(2017，上册，24)氢氧化钠是一种_色同体，它容易吸收空气中的_而潮解，可用作某些气体的_剂，它还能与空气中的_反应，所以应该_保存。答案：白 水分 干燥 二氧化碳(或 CO2) 密封（2018，上册，28）(2017，上册，28)SO 2等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害，一般将 pH小于_的降水称为酸雨。通常可以用_来测定溶液的 pH。可用NaOH溶液来吸收 SO2，其反应的化学方程式为_。答案：5.6 pH 试纸 2NaOH + SO 2= Na2SO3 + H2O（2018，上册，31）(2017

11、，上册，31)若浓盐酸质量为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量为 B，则 A_(填“”“”或“ = ”，下同)B；若浓硫酸质量分数为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量分数为 B，则 A_B；若氢氧化钠固体质量为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量为 B，则 A_B；若质量为 A的锌片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出锌片，测得其质量为 B，则 A_B。答案： （2018，上册，32）(2017，上册，32)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_剂。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理是_。(3)上图中，用滤纸做成的小花上喷洒某

12、溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是_(填写一组即可，注意顺序)。答案：(1)干燥 (2)石灰浆中含有 Ca(OH) 2，干燥过程中与 CO2反应，生成难溶于水的坚硬5的 CaCO3 (3)石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水)（2018，上册，33）(2017，上册，33)可溶性钡盐有毒。用 X射线检查胃病时，可服用钡餐(硫酸钡)，若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是_(用化学方程式表示，下同)；中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是_。答案：BaCO 3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2 BaCl 2 +MgSO4=BaSO4+ M

13、gCl 2 （2018，上册，35）(2017，上册，35)已知家庭中一些日常用品的近似 pH：醋为 3，牙膏为 9，食盐水为 7，肥皂水为 10。蚂蚁分泌液的 pH比醋小，如果被蚂蚁蜇伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某种物质，可减轻灼痛感，则可选的物质是_，其依据是_。答案：牙膏或肥皂水 因蚂蚁的分泌液显酸性，牙膏或肥皂水显碱性，酸碱相遇可以发生中和反应，减轻灼痛感（2018，上册，37）(2017，上册，37)对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%稀硫酸的 pH_(填“大于”“小于”或“等于”)2% 稀硫酸的 pH。使稀硫酸 pH升高，可采取

14、不同的方法。(1)不发生化学反应的方法有_。(2)发生化学反应的方法有(要求各种方法所选的物质类别不同)：_；_；_。答案：小于 (1)加水稀释(2)加铁 加氧化铜 加氢氧化钠或加碳酸钠等(合理答案均可)（2018，上册，45）(2017，上册，45)氨气(NH 3)的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。(1)加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物有氨气、CaCl 2和 H2O，该反应的化学方程式为：_；收集氨气的方法是：_。(2)可用作氮肥的化合物有_(写出两种)。(3)右图是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入 2 mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象

15、是_。(4)小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如下图所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是_；补做该实验的目的是_。6答案：(1) 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H 2O 向下排空气法(2)尿素CO(NH 2)2、碳酸氢铵(NH 4HCO3)等(3)酚酞溶液变红，塑料瓶变瘪(4)将小花直接放入氨气中，观察颜色变化 证明干燥的氨气不能使石蕊指示剂变色三、简答题（2018，上册，例 7）（2017，上册，例 5）NaOH 是化学实验中常用的试剂。(

16、1)将某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是_ (填 “甲”或“乙”)。(2)向长期敞口放置的 NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其可能的原因。(3)向足量某 NaOH溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na 2CO3溶液呈碱性)解析：本题属于较难题，主要以常见的酸、 碱和盐等物质的化学性质及检验知识为背景，考查了学生的科学探究能力，即能根据事实与证据进行归纳，得出合理的结论并加以解释和说明，并能根据所要探究的具体问题设计化学实验方案。第(1)题是

17、在盐酸中滴入7NaOH，则溶液的 pH变化趋势是由小到大，乙图象合理。第(2)题中 NaOH溶液会吸收空气中的 CO2而变质为 Na2CO3，故滴加盐酸时可反应生成 CO2而产生气泡。第(3)题中足量 NaOH 溶液与 CO2反应，溶质成分有两种情况：恰好反应时只有 Na2CO3；CO 2不足时有 Na2CO3 和NaOH。因为一定有 Na2CO3，故本题只要检验是否有 NaOH即可，而 Na2CO3的存在会干扰NaOH的检验，所以先要排除 Na2CO3的干扰，再利用 NaOH的碱性来检验。要注意除 Na2CO3时不能选用 Ca(OH)2、Ba(OH) 2或盐酸等试剂。答案：(1)乙(2)Na

18、OH变质生成了 Na2CO3，盐酸与 Na2CO3反应生成了 CO2。(3)取反应后的溶液，加入足量 CaCl2溶液(或 BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为 Na2CO3 和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3（2018，上册，9）（2017，上册，9）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。请用化学方程式解释产生该现象可能的原因。答案：2NaOH + CO 2 =Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ba (NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO

19、 3（2018，上册，26）（2017，上册，26）下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取 10 mL该硫酸可配制成 9.8%的硫酸的质量为_g。(2)取适量该硫酸与足量锌反应可生成 SO2 ：Zn+2H 2SO4(浓)=ZnSO 4+SO2 + 2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。答案：(1) 184(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。（2018，上册，35）（2017，上册，35）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶

20、盖，立即就能把它们区分开来，请问：这是为什么？(2)下图是某试剂瓶标签上的内容。要把 10 g这种浓硫酸稀释为 20%的硫酸，需要水的质量为_g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。8答案：(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。(2) 39 水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，造成酸液飞溅。（2018，上册，38）（2017，上册，38）下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。(1)除配料中涉及的营养素外，人体必需的营养素还有_、_ (写出两种即可)。(2)该饮料的 pH _(填或 “”“=”“”)7。(3)如何检验一种无色溶液是否具

21、有酸性？请设计两种实验方案(请写出简要的实验步骤、现象及结论)。答案：(1)蛋白质、油脂等 (2)(3)方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。(其他合理答案均可)（2018，上册，39）（2017，上册，39）下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。请回答：(1)操作中出现的错误步骤有哪些？请简要加以说明。(2)写出步骤 B中反应的化学方程式。(3)简述步骤 C中的实验现象。答案：(1) A 和 B。A 中的瓶塞应倒放，B 中的滴管不

22、应该接触试管的内壁。9(2) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na 2SO4(3)试管中的蓝色沉淀受热后转变为黑色固体。（2018，上册，例 2）（2018，下册，1）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色（1）请写出有关反应的化学方程式（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能还有 HCl要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H 2O；（2）紫色石蕊溶液（或 Zn、Na 2CO3、CuO、Cu（OH） 2等）解析：本题属于中等难度题，主要考察常见酸碱的主要性质和用酸碱指示剂

23、（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法等。氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水。氢氧化钠能使酚酞变红，当所滴加盐酸恰好与氢氧化钠中和或盐酸过量时，溶液的颜色会褪去，所得无色溶液的溶质分成有两种可能，一种是只有 NaCl，另一种是有 NaCl和 HCl，故应选用一种能检验酸的试剂，即酸碱指示剂、活泼金属或碳酸盐等均可，该答案具有一定的开放性。（2018，上册，51）（2018，下册，例 3）（2017，上册，51）以下是有关氨气（NH 3）性质的趣味实验。（1）下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。请推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反

24、应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。答案：（1）氨气极易溶解于水；氨气与水反应生成碱性物质。（2）因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵（或 NH4Cl）。解析：本题主要考查实验现象和物质性质之间的关系。解答时，需要根据已有的知识来迁移解决学生不太熟悉的有关氨气的问题。（1）根据题给信息，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，10打开弹簧夹时，烧杯中的水也进入烧瓶，说明瓶中压强减小，小于外界大气压，而形成“红色喷泉”说明气压减少很多，可推知氨气极易溶解于水。滴有酚酞的水进入烧瓶后变为红色，可推测氨气与水

25、反应生成了碱性物质。（2）根据题给信息可推知，浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气与氯化氢在空气中相遇发生了反应，生成了白色固体氯化铵，故有白烟产生。【不同部分】2018一、选择题（2018，上册，5）下列化肥中，不属于复合肥料的是【 】A.（NH 4） 2HPO4 B. K2SO4 C. KNO3 D. NH4H2PO4答案：B（2018，上册，21）下列关于化肥的说法不正确的是【 】A.KNO3属于复合肥料B.合理使用化肥能提高农作物的产量C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康D.铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效答案：C（2018，上册，7）向 pH为 5的白醋中加入下列物质，混合溶液

26、的 pH肯定增大的是【 】A.硫酸 B.硝酸C. pH为 5的溶液 D.烧碱溶液答案：D解析：向 pH 为 5的白醋中加入烧碱溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的 pH一定升高。故选：D。（2018，上册，22）实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是【 】A.生石灰-防止氧化 B.氢氧化钠-防止潮解和变质 C.浓硫酸-防止吸水 D.浓盐酸-防止挥发答案：A11解析：A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，故正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确。故选：A。二、填空题（

27、2018，下册，例 1）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。（1）葡萄富含的营养素有_、_和水。（2）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_肥。（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：_。答案：（1）糖类 维生素（2）钾（3）FeCuSO 4CuFeSO 4解析：（1）葡萄富含多种营养素，有糖类、维生素和水等。（2）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。（3）农药波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫

28、酸亚铁：FeCuSO 4CuFeSO 4。三、简答题（2018，下册，2）请用所学化学知识解释下列原理。（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能。（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）用化学方程式表示用含 Mg（OH） 2的药物治疗胃酸过多症的原理。答案：（1）乳化（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。（3）Mg（OH）22HClMgCl 22H 2O2017一、选择题（2017，上册，5）下列化肥中，属于复合肥料的是【 】A.CO(NH2)2 B.KNO3C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2答案：B12（2017，上册，21）下列关于化肥的说

29、法不正确的是【 】A.KNO3属于复合肥料B.合理使用化肥能提高农作物的产量C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康D.将硝酸铵与熟石灰固体混合、研磨，能闻到刺激性气味答案：C二、填空题(2017，上册，60)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，某化学兴趣小组进行了有关实验。下表为部分物质的溶解性表(20)。(1)取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是_。(2)为探究该固体中是否含有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上面部

30、分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表中的内容填写完整。实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式除去碳酸钠的干扰取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量_溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为_检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 _ 该样品中含有氢氧化钠答案：(1)盐酸(或硫酸等)(2)氯化钡(或硝酸钡)Na 2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 或 Na 2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO 3酚酞溶液变红色三、简答题13（2017，下册，例 7）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取 10mL该硫酸可配制成

31、 9.8%的硫酸 _g。(2)现将少量该硫酸滴加到盛有浓盐酸的试剂瓶中，发现浓盐酸的瓶口立刻出现大量白雾，请解释其原因。答案：（1)184(2)浓硫酸吸水放热，加速了氯化氢气体的挥发，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而出现大量白雾。解析：本题主要考查有关溶液稀释的计算以及浓盐酸和浓硫酸的特性。（1)解答此问的关键是要明确“溶液稀释前后，溶质质量不变”，设可配制成 9.8%的硫酸质量为 x，则：10mL1.84g/cm398%=x9.8%，解得 x=184g。（2)由题意可知该硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且溶解放热；浓盐酸具有挥发性，一般情况下，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气就会形成盐酸小液滴（白雾），出现大量白雾说明挥发的氯化氢气体增多，这是因为浓硫酸吸水放热促进氯化氢气体挥发造成的。