河南省西华县第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末竞赛选拔考试试题.doc

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1、- 1 -河南省西华县第一高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末竞赛选拔考试试题参考相对原子质量：H:1 B:11 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu: 64 Ag:108 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 2016 年 1 月自然杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使 CO2 高效清洁地转化为液体燃料 HCOOH。则下列说法不正确的是( )A.将 CO2 转化为燃料可减少 CO2 温室气体的排放 B.CO2转化为 HCOOH 过程是 CO2 被还原的过程 C.新型电催化材料降低了 CO2催化还原的活化能

2、D.新型电催化材料提高了 CO2 还原为 HCOOH 的平衡常数2. 下列热化学方程式正确的是( )A已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) Ha kJmol1 ， 2C(s)O 2(g)2CO(g) Hb kJmol1 ，则 a7，则H 2A是弱酸；若pHc(CH3COOH)c(Cl)=c(H+)C. 物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中： c(CN)+c(OH)c(H+)+c(Na+)D. 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+c(NH3H2O )+c(Fe2+)=0.3 mol L113HA、H 2B、H 3C

3、分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：编号 pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸- 4 -HA+HC 2 （少量）A +H2C H 2B（少量）+2A B 2 +2HAH 2B（少量）+H 2C HB +H3C 下列说法不正确的是（ ）A相同条件下 HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是 H2BBA 、B 2 、C 3 三种离子中最易结合质子的是 C3 C能通过 NaHB 与 NaA 反应制备 HADH 3C 与 B2 能按 H3C+B2 H 2B+C3 反应14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发

4、电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式：Ag +Cl e = AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa +不断向“水”电池的负极移动 DAgCl 是还原产物1525时,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A. pH=5.5 的溶液中： c(CH3COOH)c

5、(CH3COO)c(H+)c(OH)B. W 点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C. pH=3.5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)0.1 molL1D. 向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c (H+)=c(CH3COOH)+c(OH)16.硼酸(H 3BO3)为一元弱酸,H 3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )A.a 与电源的正极相连接 B.阳极的电极反应式为:2H 2O

6、-4e-=O2+4H +C.B(OH)4 穿过阴膜进入产品室,Na +穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过 3mol 电子时,可得到 1mol H3BO3- 5 -二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17 （12 分）已知亚磷酸(H 3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1 mol亚磷酸最多消耗 2 mol 氢氧化钠。(1)已知亚磷酸可由 PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式_. （2）Na 2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”) （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0. 10molL -1的 H3PO3溶液的 pH 为 1.6

7、，即 c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下 H3PO3的电离平衡常数 K1=_；(结果保留两位有效数字)（5）向 H3PO3溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na +)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“” 、 “”或“=” ，下同)；在 NaH2PO3溶液中，c(H +)+c(H3PO3)_c(HPO32-)+c(OH-)18（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na 、Ba 2 、NH 4+阴离子 CH3COO 、OH 、Cl 、SO 42已知：A、C溶液的pH均大于7，等浓度

8、的A、B溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加热生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_，B是_(填化学式)（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）写出C和D反应的离子方程式 。（4）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H )c(NH 3H2O)_ (用含有a的关系式表示)。（5）将等体积、等物质的量浓度的B和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。19 （12 分， ）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：（1）已知 4CO(g)2NO 2(g)

9、 4CO2(g)N 2(g) H 1 200 kJmol1 对于该反应，改变某一反应条件， （已知温度 T2T1）下列图像正确的是 (填代号)- 6 -已知 CO 与 H2O 在一定条件下可以发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2 (g) H= Q kJmol-1，820 时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中 CO 的转化率为 40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气，已知: N 2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) H =1

10、9.5 kJmol 1 N 2H4 (l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) H=534.2 kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。（ 3） 纯 的 叠 氮 酸 (HN3)是 无 色 液 体 ,常 用 做 引 爆 剂 ,常 温 下 向 25mL 0.1molL 1NaOH 溶 液 中 加 入 0.2molL 1HN3的 溶 液 ， 滴 加过 程 中 的 pH 值 的 变 化 曲 线 （ 溶 液 混 合 时 的 体 积 变 化 忽 略 不 计 ）如 右 图 。根据图像写出 HN3的电离方程式: 。下列说法正确的是 A若用已知浓度的 NaOH 溶液滴定 HN3溶液来测定 H

11、N3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向 0.2molL1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和 PH 均为 4 的 HN3溶液和 HCl 溶液，消耗 0.1molL1 NaOH 溶液的体积相同DD 点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H +) + c(HN3) = c(N3 ) + 2c(OH )20.（16 分）硼（B）及其化合物有诸多用途。请回答下列问题：（1）硼氢化钠（NaBH 4）是硼的重要化合物。NaBH 4中 B 元素的化合价为_。NaBH 4与水反应生成 NaBO2和 H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比_。（2）工业上以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O

12、5H2O，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、A1 2O3和SiO2等）为原料制备单质 B 的工艺流程如图所示：甲 乙0.10 mol H2O 0.20 mol H20.10mol CO 0.20mol CO2通电- 7 -“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为_。滤渣 1 的主要成分为_。“净化除杂”时需先加 H2O2溶液，其目的为_；然后再调节溶液的 pH5 的目的是_。制得的粗硼在一定条件下能生成 BI3，BI 3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.025 g粗硼制成的 BI3完全分解，生成的 I2用 0.30 molL1 Na2S2O3溶液滴定（I 2 2I ）至终点，消耗 18.0

13、0 mL Na2S2O3溶液。盛装 Na2S2O3溶液应SO2 46S用_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管，该粗硼样品的纯度为_。- 8 -化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A C B C C C A C D B C D B B D二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17.（12 分）（1）PCl 3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl- （2） 正盐 （3）2：1 （4）8.310 3 molL1 （5） = = 18 （12 分） （1）CH 3COONa NH4Cl（2）

14、CH 3COO +H2O CH3COOH+OH （3）Ba 2 SO 42 =BaSO4 （4）10 a14 molL1 （5）c(OH )c(Ba 2 )c(Cl )c NH 4+)c(H )19 （12 分， ）（1）乙 ； 0.12QkJ 49（2）2 N 2H4(l) + N2O4 (l) = 3 N2 (g) + 4 H2O (g) = 1048.9 kJmol -1（3） HN 3 H+ + N3 BD20（16 分，每空 2 分） （1） +3 1：1 （2） 增大接触面积，加快反应速率。 SiO 2 CaSO4 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+ 。使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3 Al3+转化为Al（OH） 3沉淀 碱式 79.2%