广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题（港澳台，PDF）.pdf

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1、绝密 启用前 2018-2019 学年上学期期中试卷 高二港澳台化学 （考试时间： XX 分钟 试卷满分： 150 分） 命题：张照洋 审核：冯胜华 注意事项： 1 本试卷分第 卷 （选择题 ） 和第 卷 （非选择题 ） 两部分 。 答卷前 ， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第 卷时，选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 K-39 I-127

2、 S-32 Cl-35.5 第 卷 (选择题， 共 60 分 ) 一、选择题：（ 本题包括 20 个小题， 每小题 3 分， 共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A. B. C. D. 除外 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A. 生成物能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下， H2(g)+Cl2(g

3、) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 3下列对 H2(g) I2(g)= HI(g) H +26 kJmol 1 的叙述中正确的是（ ） 12 12A 1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反 应生成 2 mol 的 HI 气体需吸收 52 kJ 的热量 B 1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C 1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26 kJ 的热量 D 1 mol H2(g)与 1 mol I 2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量 4. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速

4、率，反应最快的是（ ） A (D)=0.4 mol /( Lmin) B (C)=0.5 mol /( Ls) C (B)=0.6 mol / (Ls) D (A)=0.15 mol /( Ls) 5.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应： 2SO2 O2 2SO3 当达到平衡时通入 18O2，再次平衡时， 18O 存在于 ( ) A SO2、 O2 B O2、 SO3 C SO2、 SO3 D SO2、 O2、 SO3 6. 反应 A+BC ( H0)分两步进行： A+BX ( H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ) 反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过

5、程能 量XCX X XCC CA+B A+B A+B A+BA B C D 7、在常温常压下，已知： 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H2 2Al(s) Fe2O3(s)=Al2O3(s) 2Fe(s) H3 则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是 ( )。 A H3 (H1 H2) B H3 H2 H1 12C H3 2(H2 H1) D H3 (H2 H1) 128 已知 I2（ g） +H2（ g） 2HI（ g） H=QkJ/mol（ Q 0） ， HH 键能为 akJ/mol， HI键能为 bkJ/mol，

6、 则 II 键能是（ ） A b+Qa kJ/mol B 2bQa kJ/mol C 2b+Qa kJ/mol D bQ+a kJ/mol 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +3H2（ g） H=+49.0kJmol1 CH3OH（ g） + O2（ g） CO2（ g） +2H2（ g） H=192.9kJmol1 12下列说法正确的是（ ） A CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如图所示 C CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH（

7、 l） + O2（ g） CO2（ g） +2H2（ g） H 192.9 kJmol1 1210 2010 年诺贝尔化学奖授予理查德 赫克等三位科学家 ， 以表彰他们在 “钯催化交叉偶联 ”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是 ( ) A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率 11 将 3 mol O2加入到 V L 的反应器中 ， 在高温下放电 ， 经 t1 s 建立了平衡体系 ： 3O22O3， 此时测知 O2的转化率为 30%。下列图像能正确表示气体的物质的量 (n)跟时间 (t)的关系

8、的是 ( ) 12在容积可变的密闭容器中， 2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时， H2的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于 ( ) A 5% B 10% C 15% D 20% 13对于反应： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ，下列说法正确的是 ( ) A 用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B 不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C 用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D 用 CaCl2浓度的减小表示其反应速率 14 已知反应 2CO(g)=2C(s) O2(g)的

9、 H 为正值， S 为负值。 设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是 ( ) A低温下能自发进行 B高温下能自发进行 C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行 15在密闭容器中于一定条件下进行下列反应： 2SO2 O2 2SO3当达到平衡时通入 18O2，再次平衡时， 18O 存在于 ( ) A SO2、 O2 B SO2、 SO3 C SO2、 O2、 SO3 D O2、 SO3 16 在某温度下 ， 可逆反应 mA nB pC qD 的平衡常数为 K， 下列说法正确的是 ( ) A K 越大 ， 达到平衡时 ， 反应进行的程度越大 B K 越小 ， 达到

10、平衡时 ， 反应物的转化率越大 C K 随反应物浓度的改变而改变 D K 随温度和压强的改变而改变 17下列事实能说明影响化学反应 速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( ) A Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C N2与 O2在常温 、 常压下不反应 ， 放电时可反应 D Cu 与浓硫酸能反应 ， 而不与稀硫酸反应 18 反应 2A(g) 2B(g) E(g) H0， 达到平衡时 ， 要使正反应速率降低 ， A 的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A加压 B减压 来源 :学 |科 |网 Z|X|X|KC 减少 E 的浓度 D降温 19 用下图

11、所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。 下列选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是 ( ) 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L 20下图表示反应： A(g) B(g) nC(g) Hp2，则此正反应为 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，此反应的 S_0(填 “”或 “”“T2，则该反应 _(填 “能 ”或 “不能 ”)自发进行。 25 (9 分 )在 25 时 ， 2 L 的密闭容器中 A、 B、 C 三种气体的初始浓度和 2 min 末浓度如下表 (该反应为可逆反应 )： 物质 A B C 初始

12、浓度 /molL 1 1.0 2.0 0 2 min时浓度 /molL1 0.4 0.2 1.2 请填写下列空白： (1)该反应的化学方程式可表示为： _； 反应 2 min 后， A 的转化率为 _。 (2)从反应开始到达 2 min 末， A 的平均反应速率为 _。 26 (15 分 )某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _。 (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _ _(答两种 )。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将

13、表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 其中： V1 _， V6_， V9 _。 27 (13 分 )已知 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196 kJmol 1， 500 时将 2 molSO2和 1 molO2装入一体积恒定的 10 L 密闭容器中， 2 分钟 (t1)时达到平衡。如图

14、所示：请回答下列问题： (1)用 O2表示 2 分钟内该反应的平均反应速率为 _ molL 1min 1。 计算 500 时该反应的平衡常数 K _。 (2)上图表示该反应在时刻 t1达到平衡后， 求平衡时 O2的转化率为 _， 图中时刻 t2发生改变的条件可能是 _(写一个即可 )。 (3)某温度时， 该反应的平衡常数 K 800，则该温度 _ 500( 填 “”、 “ 放热 (3)能 25.（ 9 分） (1)A 3B 2C 60% (2)0.3 mol/(Lmin) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D A D B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A D C A A D A B 26.（ 15 分） (1)CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu， Zn H2SO4=ZnSO4 H2 (2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 (答两种即可 ) (3)30 10 17.5 27.（ 13 分） (1)0.045 8100 Lmol 1 (2)90% 增大压强 (3)