2019高考化学专题35物质的分离、提纯与检验（二）考点讲解.doc

《2019高考化学专题35物质的分离、提纯与检验（二）考点讲解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学专题35物质的分离、提纯与检验（二）考点讲解.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题 35 物质的分离、提纯与检验（二）【高考演练】上接 34物质的分离、提纯与检验(一)1.下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C2)能鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2四种溶液的试剂是( )AHNO 3 BKOHCBaCl 2 DNaClO【答案】A【解析】HNO 3能将 I 氧化

2、成 I2，溶液变成褐色，与 AgNO3溶液混合无明显现象，与 Na2CO3溶液混合产生无色无味气体，与 NaAlO2溶液反应先产生沉淀，HNO 3过量沉淀溶解，A 项正确；KOH 不能鉴别 Na2CO3和NaAlO2溶液，B 项错；BaCl 2与 AgNO3、Na 2CO3反应都生成沉淀，与另两种无明显现象，不能鉴别，C 项错；NaClO只能鉴别出 MgI2，D 项错。 3. 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是( )。 C.配置 0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D

3、检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。【答案】D25有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a和 b混合 气体变红棕色(2)c和 d混合 产生白烟(3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体(4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e 依次可能是( )A. O2、NO、HCl、NH 3、CO 2B. O2、NO、NH 3、HCl、SO 3C. NO、O 2、NH 3、HCl、SO 2D. HCl、CO 2、NH 3、H 2S、CH

4、 4【答案】C【解析】由 a和 b混合，气体变成红棕色，可知 a和 b为 NO与 O2；又因为 b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 b为 O2，a 为 NO。c 和 d混合产生白烟，则 c和 d为 NH3和 HCl；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c为 NH3，d 为 HCl。e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 e为 SO2。6根据如图所示装置进行如下判断，其中正确的是( )A若 Z中白色粉末变成蓝色，M 中出现浑浊，X 是一氧化碳和氢气的混合气体，则 Y一定为氧化铁B若 X为 H2和 CO的混合气体，Y 为氧化镁和氧化钠，则 Z中变蓝色，M

5、 中出现浑浊C若 X为甲烷，Y 为氧化铜，则 Z中无现象，M 中可能出现浑浊D若 X为氮气，Y 为氧化铅(PbO)和炭粉，则 Z中无明显现象，M 中可能出现浑浊【答案】D【解析】白色硫酸铜变蓝色，说明有水生成，M 中出现浑浊，说明有二氧化碳生成，Y 为氧化铜也符合题意，A 错；氢气不能还原氧化钠和氧化镁， 不能生成水，B 错；甲烷与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和水，则 M中出现浑浊，Z 中白色粉末变成蓝色，C 错；氧化铅与炭粉反应可能生成二氧化碳，D 正确。37.下列操作不能达到目的的是选项 目的 操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO4

6、5H20溶于 100 mL蒸馏水中B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失D. 确定 NaCl溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A8. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )。选项 实验操作 实验目的或结论A向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量的FeCl3B向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝

7、酸沉淀不消失证明溶液中含 SO24C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在 CO23D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有 Na 、无 K【答案】A 【解析】A 选项，Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，加入 Mg(OH)2消耗溶液中的 H ，使平衡右移，正确；B 选项，无法排除 Ag 、SO 干扰，错误；C 选项，无法排除 HCO 干扰，错误；D 选项，黄色火焰可以覆盖 K23 3的浅紫色火焰，检验 K 需透过蓝色钴玻璃观察火焰，错误。9.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A. 从碘水中提取单质碘时，不

8、能用无水乙醇代替 CCl4B. 可用新制的 Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【答案】C4【解析】乙醇与水互溶，不能作为萃取剂；新制的 Cu(OH)2悬浊液可以与多羟基有机物形成绛蓝色溶液，如甘油和葡萄糖等；乙酸和乙醇的沸点相差不大，通常情况下让乙酸与生石灰反应生成高沸点的乙酸盐，然后蒸馏得到乙醇；在进行纸层析实验时，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中。 10.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完

9、成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2可推出该试液 中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3和 4可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5可推出该试液中一定含有 Fe2+【答案】C液 pH=4时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀”信息，在过滤除去 Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3H2O(aq)和 Na2CO3(aq)，加入 NH3H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含 Mg2+，加入 Na2CO3 (aq)产生白色沉淀

10、，说明滤液中含 Ca2+。11.某无色溶液中只可能含有Na 、Ba 2 、NO 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种(忽3 23 24略水电离出的 H 、OH )，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 (1) 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于银氨溶液水浴加热试液 NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应 观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=457(2) 向溶液中滴加氯水，

11、再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和 HNO3 有白色沉淀产生(4)过滤(3)的混合液，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是 【答案】D12.下列有关实验说法或做法正确的是( )。A某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有 Ca2B鉴别 CO2和 SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液C仅用蒸馏水不能鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D不用其他试 剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以区别开：

12、硝酸钾、硫酸钠、氯化镁、氯化钡【答案】B 【解 析】A 选项，无法排除 Ba2 的干扰；B 选项，使品红褪色的是 SO2、与硝酸钡反应生成白色沉淀(BaSO4)的是 SO2，CO 2与上述物质均没现象，正确；C 选项，分别加水不溶的是碳酸钙、有蓝色溶液生成的是硫酸铜、有无色溶液生成的是蔗糖，错误。13.下列实验误差分析错误的是A、用湿润的 pH试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B614. 溴苯是一种化工原料，实验室合

13、成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/(gcm 3 ) 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0 mL液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生 成了_气体。继续滴加至液溴滴 完。装置 d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL水、8 mL 10%的 NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗 溴苯中加入少量的无水

14、氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答 案】(1)HBr 吸收 HBr和 Br2(2)除去 HBr和未反应的 Br2 干燥(3)苯 C (4)B715.某研究小组利用下图装置探究温度对 CO还原 Fe2O3的影响(固定装置略)第 15 题图MgCO3Zn 粉 Fe2O3无水 CaCl2澄清石灰水足量 NaOH 溶液ABC

15、DE FMgCO 3的分解产物为 装置 C的作用是 ，处理尾气的方法为 将研究小组分为两组，按题 27图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物） ，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作 甲组现象 乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤 1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀 蓝色沉淀3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN溶液变红 无现象4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水红色褪去 先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 甲组步骤 1中反应的离子方程式为 8乙组步骤 4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证

16、方法为 从实验安全考虑，题 9图装置还可采取的改进措施是【答案】MgO、CO 2 除 CO2、点燃 Fe Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OFe 2 被氧化成 Fe3 ，Fe 3 遇 SCN 显红色；假设 SCN 被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分) 在装置 BC之间添加装置 E防倒吸(其它合理答案均可给分)16BaCl 2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，

17、反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算 BaCl2xH2O中的 x= （要求写出计算过程） 。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x的测定结果 （ 填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。【答案】（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表9明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2的物质的量为质量（3）偏高【解析】 （1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净，这是沉淀

18、洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出 x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高， x数据将偏高。17(2018 湖北百所重点中学联考)以下均为中 学化学的常见实验装置。(1)下列有关说法正确的是_。A装置，可用于除去 CO2中的 COB装置，可用于制取 H2，并能做到随关随停C装置中，漏斗为长颈漏斗D装置，冷水应该从 a处进(2)用装置制备的气体，除 H2外，还有_(填写 2种)，如果用装置制取氧气，使用的药品为_。(3)已知乙醇的沸点为 78.3，乙酸的沸点为 117.9，乙酸乙酯的沸点为 77，用装置来制取乙酸乙酯，向烧瓶中加入的

19、物质有：乙酸、乙醇、_、_。应该收集温度为_的馏分，从以上数据分析，所制乙酸乙酯中含有的杂质主要有_，可加入_(填试剂)，用_(填实验操作)方法除去。【答案】(1)ABD(2)CO2、H 2S、NO 等 H 2O2、MnO 2(3)浓 H2SO4 碎瓷片 77 乙醇、乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液1018某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)；(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉

20、淀；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。【答案】 (1)无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、 AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)3【解析】(1)根据无色溶液，可判断一定无 CuSO4，因为 CuSO4溶液为蓝色。(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有 Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无 Ba(NO3)2和 AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。