高一化学必修1物质的量习题(题量很大).doc

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1、 第 1 页 共 11 页 物质的量 一 基础训练 1在 0.5mol Na2SO4中，含有的 Na+数约是 A 3 01 1023 B 6.02 1023 C 0.5 D 1 2下列说法中，正确的是 A 1mol O的质量是 32g/mol B OH-的摩尔质量是 17g C 1mol H2O的质量是 18g/mol D CO2的摩尔质量是 44g/mol 3 Na的摩尔质量为 A 23 B 23g C 23mol D 23g/mol 4在下列物质中，其物质的量为 0.2mol的是 A 2.2g CO2 B 3.6g H2O C 3.2g O2 D 49g H2SO4 1配制 2L1.5mo

2、l/LNa2SO4溶液，需要固体 Na2SO4 A 213g B 284g C 400g D 426g 2 0.5L1mol/LFeCl3溶液与 0.2L1mol/LKCl溶液中的 Cl-的数目之比为 A 1 3 B 3 1 C 5 2 D 15 2 3将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L 4 50mLH2SO4的质量分数为 35、密度为 1.24g/cm3的硫酸中， H2SO4的物质的量浓度为 A 0.044mol/L B 0.44m

3、ol/L C 4.4mol/L D 44mol/L 6下列说法中，正确的是 A 1mol任何气体的体积都是 22.4 L/mol B 1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/mol C在标准状况下， 1mol任何物质所占的体积都约为 22.4 L/mol D在标准状况下， 1mol任何气体所占的体积都约为 22.4 L 7在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2的 A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol 8在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A O2 B Cl2 C N2 D CO2 9在相同条

4、件下， 22g下列气体中跟 22g CO2的体积相等的是 A N2O B N2 C SO2 D CO 10在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A 1g H2 B 10g O2 C 30 g Cl2 D 17g NH3 11如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1 4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A 1 4 B 1 2 C 1 1 D 2 1 12在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为 22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目 13根据化学反应 A+B=C+D 中，某学生作了如下四种叙述：若 mgA与 B 充分反应后生成第 2 页 共 11

5、 页 ngC 和 wgD，则参加反应的 B 的质量为 (m+n-w)g；若 mgA 和 ngB 完全反应，生成的 C和 D的总质量是 (m+n)g；若取 A、 B各 mg，则反应生成 C和 D的质量总和不 一定是 2mg；反应物 A、 B的质量比一定等于 C、 D的质量比 ( ) A. B. C. D. 14现有 A、 B、 C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B18g， C49g，还有 D 生成。已知 D的式量为 106。现将 22gA和 11gB反应，能生成 D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol 15质量为 25.4

6、g的 KOH和 KHCO3混合物先在 250加热，冷却后发现混合物质量损失 4.9g，则原混合物中 KOH和 KHCO3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3 C. 物质的量 KOH B. C. D. 50向 +1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中 AgNO3的质量分数为 ( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定 51已 知某 KOH 样品中含水 7.62%，含 K2CO32.28%，含 KOH90%。再将 1.00g 样品加

7、入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 ( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算 52 0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素是 ( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe 53天平的两个托盘中分别放上盛 200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( ) A. 各 6.5g B. 各 0.1m

8、ol C. 各 10g D. 各5g 54将 KCl和 KBr的混合物 13.400g配成 500mL溶液，通入足量 Cl2，充分反 应后将溶液蒸干，得固体 11.175g。则原来所配溶液中， K+、 Cl-、 Br-的物质的量浓度之比是( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1 第 6 页 共 11 页 55 7.4gNa2CO3 10H2O和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL溶液，其中 c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.

9、22g 56 7g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO2的物质的量之比是 ( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 57有 A2、 B2两种单质，相互反应后生成化合物 C。已知 B2的相对分子质量是 A2的 2倍，反应时 A2与 B2的质量比为 3:2，符合上述条件的反应是 ( ) A. 3A2+B2=2A3B B. 3A2+2B2=2A3B2 C. A2+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2B 58现有 10%的 CaCl2溶液，往其中加入 10%的 Na2CO3溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。滤掉沉淀，

10、将滤液恒温蒸发掉 90g 水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 59有 25mL未知浓度的硫酸溶液 ，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加 NaOH溶液，结果用去 1.0mol/LNaOH溶液 50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L 60.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 NA B1.8 g的 NH4+ 离子中含有 的电子数为 N

11、A C常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为 3NA D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA 61.以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1.8 g重水（ D2O）中含 NA个中子 B0.1 mol OH 含 NA个电子 D标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA个氧原子 D53 g碳酸钠中含 NA个 CO32 62NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于 NA氯气分子和 NA个氢分子的质量之和 B.常温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子 C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为 2NA D.

12、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 63.设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的 22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NA B.18 g水中含有的电子数为 10 NA C.46 g 二氧化氮和 46 g四氧化二氮含有的原子数均为 3 NA D.在 1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA 64.下列说法正确的是 (N表示阿伏加德罗常数的值 ) A28 g氮气所含有的原子数目为 N B4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 N C1 mol甲烷的质量与 N个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况

13、下， 22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 65.设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g含有 b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的（ L）体积应是 A22.4nb/NA B22.4mb/NA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4m 66.阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A1 mol D2O所含质子数为 12 NA D标准状况下， 1 L水所含分子数为 1/22.4NA C0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B10 g氖气所含原子数为 NA 第 7 页 共 11 页 67.下列说法正确的

14、是 (N0表示阿伏加德罗常数的值 ) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含有的分子数为 N0 B. 标准状况下， 1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4N0 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1 mol H2，发生转移的电子数为 2N0 D. 常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 4N0 69.已知 32gA和 40g B恰好完全反应生成 agC和 9gD， 在相同条件下 30gB和 16gA反应生成 0.25molC，则 C的相对分子质量是 A.92 B.78 C.112 D.126 70.设 NA表示阿伏加德罗常 数，

15、下列说法正确的是 A.1L1mol/L的 Na2CO3溶液中含 CO32-0.1NA B.标准状况下， 22.4LCCl4含分子数为 NA C.常温下 100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为 0.1NA 71amol N2和 amol 14CO 相比较，下列叙述正确的是 A.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等 72.将 NaCl 和 NaBr 混合物 m g 溶于足量的水中配制成 500mL 溶液溶液 A，再向其中通入足量 Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体

16、 (m 2)g，则此溶液中 Na+、 Br 、 Cl 的物质的量之比不可能是 A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:4 73.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为 2 NA B.常温常压下， 22.4L 的 D2、 H2组成的气体分子数为 NA C.标准状况下， 22.4LSO3中含有的氧原子数为 0.3 NA D.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数 2NA 74.将 0.1mol铜与 40mL10mol L 1HNO3充分反应后，溶液中含有 amolH+，由此可知 A.生成的气体在标准状况下的体积为 4.

17、48L B.生成的气体在标准状况下的体积为 1.49L C.被还原的硝酸的物质的量为 (0.2 a)mol D.反应后溶液中所含 NO3 的物质的量为 0.2mol 75.用 6.02 1023表示 阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 A.乙烯和丙烯的混合物 1.4g中约含有 6.02 1022个碳原子 B.6.8g熔融的 KHSO4 中含有 6.02 1022个阳离子 C.23.4gNaCl晶体中含有 6.02 1022个右图所示的结构单元 D.电解精炼铜时转移了 6.02 1022个电子，阳极溶解 3.2g铜 或升温 76.以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+5/2O

18、2(g)错误 !未找到引用源。 2CO2(g)+H2O(l)； H= 1300kJ mol 1 下列说法中，正确的是 A.有 10NA个电子转移时，该反应吸收 1300kJ的能量 B.有 NA个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 的能量 C.有 NA个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量 D.有 8NA个碳氧共用电子对形成时，吸收 1300kJ 的能量 第 8 页 共 11 页 77.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.1moLFe3 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NA B.3.08g2CaSO4 H2O晶体中结晶水的数目为 0.01NA C.常温常压下

19、， 32gO2 离子中所含电子数目为 17NA D.标准状况下， 22.4L 戊烷完全燃烧生成 CO2分子的数目为 5NA 78.阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol 1。下列叙述中正确的是 A.用惰性电极电解 500mL饱和食盐水时，若溶液的 pH变为 13时，则电极上转移的电子数目约为 6.02 1022(勿略溶液体积变化 ) B.在标准状况下， 2.24L的已烷中含有 C H键的数目约为 0.6 6.02 1023 C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为 6.02 1022 D.常温常压下， 1mol 碳烯 (:CH2)所含电子总数约为 6.02 1023 物质的量同步练

20、习 一、选择题 1下列叙述错误的是（ ） A 1mol任何物质都含有约 6.02 1023个原子 B 0.012kg12C 含有约 6.02 1023个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2 0.5mol Na2SO4中所含的 Na+离子数为（ ） A 3.01 1023 B 6.02 1023 C 0.5 D 1 3如果 1g水中含有 n个氢原子，则阿伏加德罗 常数是（ ） A n/1mol 1 B 9n mol 1 C 2n mol 1 D n mol 1 4下列叙述中错误的是（ ） A H2SO4的摩尔质量是 9

21、8 B 2mol NO和 2mol NO2含原子数相同 C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的 CO和 CO2中所含碳原子数相等 5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 23gNa变为 Na+时失去的电子数为 NA B 18g水所含的电子数为 NA C 8g He所含的分子数为 NA D 16g O2与 16g O3所含的原子数均是 NA 6相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（ ） A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6 D硫元素的质量比为 5:4 7.等质量的 O2和 O3中（ ）

22、 A所含分子数相同 B所含分子数不同 C所含原子数相同 D 1g O3中所含分子数较多 8 0.2g H2、 2.4g C、 19.6g H2SO4、 19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A 2:1:2:3 B 1:2:2:3 C 2:1:1:3 D 3:1:2:2 9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ） A 64g SO2 B 3 01 1023个 N2分子 C 0.75mol H2SO4 D 4g NaOH 第 9 页 共 11 页 10. 某同学用 Na2CO3配制 0.10mol L 1Na2CO3(aq)的过程如下图所示： 你认为该同学的错误有 A.

23、1处 B.2 处 C.3处 D.4处 11某元素 1 个原子的质量为 a， 1 个 12C 原子质量为 b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A a NA B a/b NA C 1/12b NA D 12a/b 12如果 2g甲烷含有 x个分子，那么 22gCO2中所含分子数是（ ） A x B 4x C 0.5x D 3x 13现有 A、 B、 C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、 49.0g C、还有 D生成，已知 D的式量为 106。现将 22.0g A和 11.0g B反应，能生成 D 的物质的量为（ ） A 1.00mol B 0.500m

24、ol C 0.275mol D 0.250mol 14.在化合物 X2Y和 YZ2中， Y的质量分数分别 约为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3中的 Y的质量分数约为（ ） A 20% B 25% C 30% D 35% 15等物质的量的钠、镁、铝与足量稀 H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 16、 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液 面俯视 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 17、 8g 无水硫酸铜配成 0.1mol

25、/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于 500mL水中 B溶于 1L水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L 二、填空题 1 1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O. 2 8.4g N2与 9.6g某单质 R，所含原子 个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R的相对原子质量是 ， x值为 。 27 9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl 离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到 ZnCl2 mol。 3 19g某二价金属的氯化物 Acl2中含有 0.4mol Cl 离

26、子， Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ， A的相对原子质量是 。 4 4g NaOH溶解在水中，要使 Na+离子数与水分子数之比为 1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH ，中和这些 OH ，需要 mol H+，需要 g H2SO4。 5某混合物由 NaCl、 MgCl2、 AlCl3组成，已知 Na、 Mg、 Al 三元素的质量之比为 23:16:9，则 NaCl、 MgCl2和 AlCl3物质的量之比为 ，含 1.00mol Cl 的该混合物的质第 10 页 共 11 页 量为 。 6、标准状况下， 2.2 g CO2的体积是多少 ? 7、标准状

27、况下有（ 1） 6.72LCH4 (2) 3.01 1023个 HCl分子 （ 3） 13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量 _ B、体积 _ C、质量 _ D、氢原子数 _ 8、 N2、 CO2、 SO2三种气体 的质量比为 7： 11： 16 时，它们的分子个数比为 _；物质的量之比为 _；同温同压下体积比为 _。 9、 下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空： （ 1）所需浓 H2SO4的体积为 （ 2）如果实验室有 15mL、 20mL、 50mL量筒，

28、应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓 度将 （偏高、偏低、无影响）。 （ 3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （ 4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯 2 3次，洗涤液要 中，并摇匀。 （ 5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 10、 用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中 托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 三、计算题 1、 配制 200mL0.1mol L的 Na

29、Cl溶液，需 NaCl的质量为多少克？ 2有一块锌片插入足量 CuSO4溶液中，锌片质量减轻了 0.1g，求： （ 1）参加反应的锌的物质的量 （ 2）析出铜的物质的量 （ 3）生成 ZnSO4的物质的量及质量 （ 4）溶液的质量 是增加了还是减少了 3、标准状况下 10g氢气的体积是多少升？ 6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 4甲、乙、丙三种金属各 1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为 1:2:3。已知甲金属 1mol与酸反应产生氯气 0.5mol，求这三种金属的化合价。 5 agCuO通入 CO 后，在加热条件下，全部还原为 bgCu，求 Cu的相对原子质量（用代数式第 11 页 共 11 页 表示）。 6在 MgCl2、 KCl、 K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K+、 Cl 各 1.5mol， Mg2+为 0.5mol，求 SO42 的物 质的量？