2015年高考真题汇编-氮族元素.doc

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1、2015年高考真题汇编 -氮族元素 选择题 将 22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A NO2 B N2O2 C N2O D N2O4 答案： A 已知汽车尾气无害化处理反应为 。 下列说法不正确的是 ( ) A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后， N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案： A 答案： C 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多 Ca2

2、+、 Mg2+ C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成CaCO3沉淀 答案： C 下列使用化肥、农药的描述中正确的是：（ ） A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结 C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 答案： B 下列有关肥皂的叙述中错误的是： A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 答案： A 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL稀释至 100mL后， pH等于 3 B向

3、该溶液中加入等体积、 pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 。 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100倍 答案： AB 实验题 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、 3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 反应，能与 反应 （ 1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置 、 、 中乘放

4、的药品依次是 （ 2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （ 3）装置 中发生反应的化学方程式是 （ 4）装置 的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （ 5）该小组得出的结论一局的试验现象是 （ 6）试验结束后，同学们发现装置 中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下 4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸

5、与铜反映产生的气体，观察颜色变化 答案：（ 1） 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （ 2）通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置 中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （ 3） Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （ 4）将 NO2转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （ 5）装置 中液面上方气体仍为无色，装置 中液面上方气体由无色变为红棕色 （ 6） a c d 填空题 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化 (催化剂为铂铑合金丝网 )、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化

6、学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答 2项 ) 答案： （ 1） （ 2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （ 3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （ 4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温 已知周期表中，元素 Q、 R、 W、 Y与元素 X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （ 1） W与 Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构， W的

7、氧化物的晶体类型是； （ 2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （ 3） R和 Y形成的二价化合物中， R呈现最高化合价的化合物是化学式是； （ 4）这 5个元素的氢化物分子中， 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是； （ 5） W和 Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下： W的氯化物与 Q的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 HCl气体； W(QH2)4在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料 。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 答案：）原子晶体。（ 2） NO2和 N2O4（ 3） As2S5。（ 4） NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同； 电子数相同的有 SiH4、 PH3和 H2S结构分别为正四面体，三角锥和 V形。（ 5） SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl， 3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4