2011届福建省厦门市双十中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届福建省厦门市双十中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是 （ ） A某雨水样品采集后放置一段时间， pH值由 4 68变为 4 28，是因为水中溶解了较多的 CO2 B光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关 C利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源 答案： A 某无色溶液中可能含有 Na+、 Fe2+、 Br-、 CO32-、 I-、 SO32-六种离子中的几种。 在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液

2、中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） A Na+、 Br-、 CO32- B Na+、 I-、 SO32- C Fe2+、 I-、 SO32- D Fe2+、 Br-、 CO32- 答案： A X、 Y、 Z、 W 有如下图所示的转化关系，已知焓变： H H1+H2，则 X、Y不可能是 （ ） A C、 CO B AlCl3、 Al（ OH） 3 C Fe、 Fe（ NO3） 2 D S、 SO3 答案： D 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 （ ） Al、 Fe C、 Si Mg

3、、 C H2、 Cu A只有 B只有 C D只有 答案： C 铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应： Cu+HCl+O2 CuCl+HO2， HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ） A氧化产物是 HO2 B HO2在碱中能稳定存在 C氧化剂是 O2 D 1 mol Cu参加反应有 2 mol电子发生转移 答案： C 实验室常用 MnO-2与浓盐酸共热制取 C12，也可用 KC1O3、 KMnO4、K2Cr2O7代替 MnO2与浓盐酸反应制 C1-2。若制取等量的 C12，电子转移数最少是 （ ） A MnO2和浓盐酸反应 B KC1O3和浓

4、盐酸反应 C KMnO4和浓盐酸反应 D K2Cr2O7和浓盐酸反应 答案： B 阿伏加德罗常数约为 6 021023mol-1，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下， 18 0 g NH4+中所含的质子数为 6 021024 B 250mL2mol/L的氨水中含有 NH3 H2O的分子数为 0 56 021023 C 1 L 1 mol/L的 K2CO3溶液中离子总数大于 3NA D 1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2NA 答案： C 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 （ ） 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积（标准

5、状况）； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D只有 答案： C 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 （ ） A 1 mol铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B常温下 1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 C 1 mol MnO2粉末与含 2 mol H2O2的溶液共热 D常温下 1 mol铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中 答案： D 部分短周期元素的有关信息如右表所示： 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的 3倍 R 与 T 同一族 L L2+与 T2-的核外电子数相等 Z 元素最高正价是 3价，与 L同周期根

6、据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ） A氢化物的稳定性为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L Z C Z与 T形成的化合物具有两性 D L与 R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 答案： C 下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ） A铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe 8H+ 2NO3- 3Fe2+ 2NO 4H2O B Fe（ OH） 3溶于过量的 HI溶液： 2Fe（ OH） 3+6H+2I 2Fe2+I2+6H2O C在 AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4+ D过量的 NH4HSO4溶液与 Ba（ OH） 2溶

7、液反应： 2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO4+2H2O 答案： A 下述实验设计能够达到目的的是 （ ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B 除去 Cu粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 证明钠的金属活动性比铝强 向 AlCl3溶液中投入金属钠 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 答案： D 下列气体制备与收集装置错误的是答案： D 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是 （ ） A随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段 B研究质子和中子

8、的结构是化学科学研究的一项新任务 C根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多 D在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合 “绿色化学 ”思想的防污染手段 答案： A 含元素种类最少的物质是 （ ） A氨水 B氯水 C双氧水 D石灰水 答案： C 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 （ ） A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化 答案： D 下列性质不属于化学性质的是 （ ） A氧化性 B酸碱性 C稳定性 D导热性 答案： D 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ） A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的 KI溶液呈黄色 C新制氯水久置后变

9、为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 答案： D 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是 （ ） A Mg可由电解熔融 MgCl2制取， Al也可由电解熔融 AlCl3制取 B金属 Na着火不能用干冰灭火，金属 K着火也不能用干冰灭火 C由 Ca2+2ClO +H2O+CO2 CaCO3+2HClO，类推出 Ca2+2ClO +H2O+SO2 CaSO3+2HClO D由 Fe跟 Cl2直接化合可得 FeCl3，类推出 Fe跟 I2直接化合可得 FeI3 答案： B 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以

10、找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 （ ） A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 答案： C 下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ） A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时，其含有的 Ag、 Au杂质沉积在电解槽的底部 答案： A 下列实验操作或所记录的数据合理的是 （ ） A液溴应盛放在用水密封 且用玻璃塞

11、塞紧的棕色试剂瓶中 B NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 C一学生用 pH试纸测得某氯水的 pH为 2 D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 答案： A 填空题 分别取 40mL的 0 50mol/L盐酸与 40mL 0 55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 （ 1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol水时放出 57 3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ； （ 2）如右图所示，仪器 A的名称是 _；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH溶液的

12、温度，则测得的 H （填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）； （ 3）假设盐酸和 NaOH溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c 4 1810-3 kJ/（ g ）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H _；（结果保留一位小数） （ 4）若用 0 50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 （ 填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 答案：（ 1） 1/2H2SO4（ aq） + NaOH （ aq） = 1/2Na2SO4（ aq） +H2O（ 1）； H -57 3kJ mol-1（

13、2分） （ 2）环形玻璃搅拌棒（ 1分）偏大（ 1分） （ 3） -51 8 kJ mol（ 2分） （ 4）偏小（ 1分） 工业上处理含有 Cr2O72-的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（ FeSO4 7H2O），把废水中的 Cr2O72-还原成 Cr3+离子，再加入过量的石灰水，使 Cr3+转变为 Cr（ OH） 3沉淀。第二种方法是： 往工业废水里加入适量的 NaCl，搅拌均匀； 用 Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（ OH） 3和 Fe（ OH） 3沉淀产生； 过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： （ 1）电解时的电极反应 :阳极 ，阴极 。 （

14、2） Cr2O72-转变成 Cr3+的离子反应方程式： 。 （ 3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的 NaCl的目的是 。 （ 4）能否用石墨电极来代替 Fe电极？ （填 “能 ”或 “不能 ”），简述理由： 。 答案：（ 1） Fe-2e- Fe2+（ 1分） 2H+2e- H2（ 1分） （ 2） 6Fe2+ Cr2O72-+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O（ 2分） （ 3）增强溶液（或废水）的导电性。（ 1分） （ 4）不能，因为阳极不能产生能将 Cr2O72-还原到 Cr3+的 Fe2+。（ 2分） :由于 Cr（ ）的化合物毒性远高于 Cr（ ）化合物，将 Cr（ ）

15、转化为 Cr（ ），对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时，应注意思维的有序性：首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极：2H+2e- H2，阳极： Fe-2e- Fe2+，产生的 Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的 Cr2O72-相遇，发生氧化还原反应： 6Fe2+ Cr2O72-+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O，使 Cr2O72-转化为 Cr3+，同时 Fe2+也转化为 Fe3+。在以上电解的阴极反应及 Fe2+与 Cr2O72-的氧化还原反应中都消耗了大量的 H+，溶液的 pH不

16、断变大，有利于 Fe3+， Cr3+生成相应的 Fe（ OH） 3、 Cr（ OH） 3沉淀。若将 Fe电极改成为石墨电极，由于不能产生的 Fe2+，而不能将 Cr2O72-转化为 毒性较低的 Cr3+，显然是不行的。 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 回答下列问题： （ 1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是 。 （ 2）由滤液 A制 AlCl3溶液的途径有 和 两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和

17、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （ 3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 相比，途径 明显具有的两个优点是 : 、 。 （ 4）通过途径 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中 “加热通氧气 ”所起的作用为 （用离子方程式表示）。 （ 5）在测定所得胆矾（ CuSO4 xH2O）中结晶水 x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。若测定结果 x值偏高，可能的原因是 。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化 e加热时胆矾晶体飞溅出来 f所用坩埚事先未干燥（潮湿） 答案：（ 1）

18、2Al+2OH-+6H2O 2Al（ OH） 4-+3H2 （ 2分）； Al（ 1分） （ 2）途径 （ 2分）；烧杯、漏斗（ 2分）；引流（ 1分） （ 3）产生等量胆矾途径 消耗硫酸少（ 1分）途径 不会产生污染大气的气体（ 1分） （ 4）蒸发浓缩（ 1分）过滤（ 1分） 2Cu+O2+4H+ 2Cu2+2H2O（ 2分） （ 5） 4（ 2分）（ 6） aef（ 2分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含 Na+、 Mg2+、 Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

19、 （ 1）从过程 得到的 Mg（ OH） 2沉淀中混有少量的 Ca（ OH） 2 ，除去少量 Ca（ OH） 2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的 Mg（ OH） 2。写出有关反应的离子方程式 。 （ 2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程 的实验装置图。其中装置 A的作用是 。若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是 。 （ 3）写出过程 中发生反应的化学方程式 。该过程 得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。 答案：（ 1） MgCl2（或氯化镁）（ 1分）过滤 洗涤（ 2分） M

20、g2+Ca（ OH）2 Mg（ OH） 2+Ca2+（ 2分） （ 2）制备干燥的 HCl气体，抑制 MgCl2的水解。（ 2分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（ 2分）（答焰色反应也给分） （ 3） MgCl2（熔融） Mg +Cl2（ 2分）氢气（或氩气）（ 1分） A、 B、 C、 D是中学化学的常见物质，其中 A、 B、 C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的 H2O已略去）。请填空： （ 1）若 A可用于自来水消毒， D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不

21、能得到 B，则 B的化学式可能是 ；工业上制取 A的离子方程式为 。 （ 2）若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂， B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 。 （ 3）若 D是氯碱工业的主要产品， B有两性，则反应 的离子方程式是 。 （ 4）若 D空气质量预报必报的气体， A、 B、 C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明 B是否变质的 一组试剂是 （请写出试剂名称）。 （ 5）若 C是一种温室气体， D是空气的主要成分之一， 12g黑色固体 A完全燃烧放出 393 5kJ热量， 1 molB气体完全燃烧放出 283 0kJ热量，则 AB反应的热化学方程式为 。 答案： （ 1）

22、 FeCl3（ 2分） 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2（ 2分） （ 2） 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O（ 2分） （ 3） Al（ OH） 3+OH Al（ OH） 4（ 2分） （ 4）氯化钡溶液、稀盐酸（ 2分） （ 5） 2C（石墨， s） +O2（ g） 2CO（ g）； H -221kJ mol-1（ 2分） 现有 A、 B、 C、 D、 E六种元素原子序数依次增大；只有 E不是短周期元素；对其分别描述如下表： 元素编号 元素描述 A 单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂 B 氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾 C 所处周期数、族序数都与电

23、子层数相等 D 最高化合价为 +7 E 目前用量最大，应用最广泛的金属 （ 1）元素 D的最高价氧化物为无色液体， 0 25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （ 2）用一个化学方程式表示 C与 E的金属性强弱 。 （ 3） A与 B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 。 （ 4）含 C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示） （ 5） E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式： 。 答案：（ 1） C12O7（ l） +H2O（ 1） =2HClO4（ aq）； H -4Q k

24、J mol-1（ 2分） （ 2） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（ 2分，其他合理答案：也给分） （ 3）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。（ 2分） （ 4） Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+（ 2分） （ 5） 2H2O+O2+4e- 4OH-（ 2分） 建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应： （ 1）配平并标出电子转移的方向和数目。 （ 2）上述反应的氧化剂是 ；若有 1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。 （ 3）根据上述反

25、应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 A B C D （ 4）某厂废切削液中，含有 2%5% 的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。 （ 5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品 NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得 NaNO2的物质的量为 mol。 答案：（ 1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2

26、+2 NaI +2 H2O（ 3分） （ 2） NaNO2（ 1分）； 6 021023或 NA（ 1分）（ 3） C （ 2分） （ 4） NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （ 2分） NH4Cl中 （ 1分）（ 5） ab （ 2分） 生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 2 016L（标准状况）该气体通过盛有红色 CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4 4CuO CO2 2H2O 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4 8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀 8 5

27、g。试计算： （ 1）原混合气体中甲烷的物质的量是 _；二氧化碳的质量是 。 （ 2）原混合气体中氮气的体积分数为 。 答案：（ 1） 0 075mol（ 2分）； 0 44g（ 2分）（ 2） 5 56（ 2分）。 ：由于硬质玻璃管减少的质量为 CuO中的氧的质量，所以 n（ CuO）=0 3mol，由方程式可知反应的 CH4的物质的量为 0 075mol。生成的 CO2也为 0 075mol，将气体通过澄清的石灰水生成 8 5g沉淀，所以 n（ CO2）=0 085mol，原混合气体中的 n（ CO2） =0 01mol，而气体的总物质的量为： 0 09mol，所以 n（ N2） =0 005mol， N2的体积分数为： 100%=5 56。