2011届湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷与答案.doc

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1、2011届湖南嘉禾一中高三 1月份高考押题化学试卷与答案 选择题 20世纪 80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有 30个双键）最具代表性。下图所示为 n个 C60连接而成的物质 X。下列有关说法不正确的是 A X难溶于水 B一定条件下 X可与 H2发生加成反应 C X是碳的一种同素异形体 D X的摩尔质量为 720n 答案： D 短周期元素 W X Y Z的原子序数依次增大，且 W X Y Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 3 4 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙 述错误的是 A X和其他三种元

2、素均可形成至少 2种二元化合物 B W和 X Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C W X和 Y三种元素可以形成碱性化合物 D Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 答案： D 三氟化氮（ NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 A反应方程式横线处物质为 NO，且 a=3 b=5 c=2 d=1 e=9 B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 2： 1 C若反应中生成 0 2molHNO3，则反应共转移 0 2mole-

3、D反应中 NF3是氧化剂， H2O是还原剂 答案： A a mol FeS与 b mol FeO投入到 VL c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe（ NO3） 3 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A（ a+b） 63g B（ a+b） 189g C（ a+b） mol D Vc-（ 9a+b） /3mol 答案： BD 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ热量，断裂 1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则 A N4的熔点比 P4高 B 1molN4气

4、体转化为 N2时要吸收748kJ能量 C N4是 N2的同系物 D 1molN4气体转化为 N2时要放出724kJ能量 答案： D 已知同温度下的溶解度： Zn（ OH） 2 ZnS， MgCO3 Mg（ OH） 2；就溶解或电离出 S2-的能力而言， FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是 A Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg（ OH） 2+ 2CaCO3+ 2H2O B Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ C Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn（ OH） 2+ H2S D FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 答案： C

5、 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0 1mol电子转移时，有0 1molCu2O生成。ww ks5 u co 答案： A 若 在强热时分解的产物是 和 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N原子数之比为 A 1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:1 答案： B 可逆反应 mA（ g） +nB pC（ g） +qD中， A和 D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A若增加 B的量，平衡体

6、系颜色加深，说明 B必是气体 B增大压强，平衡不移动，说明 m+n一定等于 p+q C升高温度， A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D若 B是气体，增大 A的量， A B的转化率并不都增大 答案： AD 向体积为 Va的 0 05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0 05mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A VaVb时： c （ CH3COOH） +c （ CH3COO-） c （ K+） B Va=Vb时： c （ CH3COOH） +c （ H+） c （ OH-） C Vac （ K+） c （ OH-） c （ H） D Va与 Vb任意比时： c （

7、 K+） + c （ H+） c （ OH-）+ c （ CH3COO-） 答案： C 用铂电极电解一定质量某浓度的 CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入 19 6gCu（ OH） 2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是 A原溶液中溶质的质量为 32g B电解过程中转移电子的物质的量为 0 8mol C电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 4 48L D在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积 答案： D 下列关于有机物 的说法，不正确的是 A既可催化加氢，又能使酸性 KMnO4溶液褪色 B既可与溴水反应，又可在光照条件下与 Br2发生取代反应 C

8、1mol该化合物最多可与 10molNaOH反应 D可与 FeCl3溶液发生显色反应，不与 NaHCO3反应放出 CO2 答案： C 同温同压下，往甲乙两容器中分别充满 35Cl2 37Cl2，则下列说法正确的是 A甲乙两容器中的气体的密度之比为 35： 37 B若两种气体体积相等，甲乙两容器中气体所含分子数之比为 35： 37 C若两种气体质量相等，甲乙两容器气体所含质子数之比为 35： 37 D若两种气体体积相等，甲乙两容积中气体所中子数之比为 10： 9 答案： A 某地有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 8种离子中的 4种（两厂不含相同离子）： Ag+ Ba2+ Fe3+ Na+

9、Cl- CO32- NO3- OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A CO32-和 NO3-可能来自同一工厂 B Na+和 NO3-来自同一工厂 C Ag+和 Na+可能来自同一工厂 D Cl-和 NO3-一定不在同一工厂 答案： D 背景新闻： 2009年 4月，德国 NUK婴儿爽身粉因含致癌物 “滑石粉 ”（ Mg3（ Si4O10）（ OH） 2）引起关注。 2010年 1月 12日海地首都太子港发生7 3级地震，急需大量医药品食物饮用水等。 2009年

10、12月下旬，渤海黄海海域出现严重的海冰灾害。 2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是 A滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为 3MgO 4SiO22H2O B次氯酸钠石灰明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称 “钡餐 ”，是一种医疗药品 C水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D毛发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 答案： B 下列实验中操作现象结论对应关系正确的一组是 选项 操作 现象 结论 A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅 速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 只体现了浓硫酸的脱

11、水性 B 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量 稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应 答案： C 正确答案： :C A、体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性； B、淀粉和稀硫酸混合共热后，应先加NaOH中和到中生或弱碱性，再加少量新制氢氧化铜悬浊液； C、正确； D、苯与溴没有发生取代反应，而是溴被萃取到苯中。 下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C原子核内有 10个中子

12、的氧原子： D对氯甲苯的结构简式： 答案： C 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 答案： B 下列有关试验操作的叙述正确的是 A实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用 50mL酸式滴定管可准确量取25 00mL溶液 C用量筒取5 00mL 1 00mol L-1盐酸于 50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0 100 mol L-1盐酸 D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 答案： B 下列离子方程式正确的是 A向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 : Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H

13、2O B用石墨作电极电解饱和食盐水 : 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- C向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量 Ca（ HCO3） 2溶液 :Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D FeSO4溶液中加 H2O2溶液 : Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 答案： B 某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量 H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是 A OH- NO3- Ba2+ Cl- B H+ Ba2+ Mg2+ NO3- C H+ Cu2+ Al3+ SO42- D Na+ K+ MnO4- Cl- 答案： A 现有物质的量浓度相等的下列溶液： 醋酸

14、盐酸 苯酚钠 苯酚 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸 氢氧化钠，按溶液 pH由小到大排列正确的是 A B C D 答案： C 密闭容器中充有氢气氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为 33 6%，则原容器中三种气体的体积比为 A 9:4:2 B 9:4:1 C 2:1:1 D 2:1:2 答案： B 设氯原子的质量为 ag， 12C原子的质量为 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A氯元素的相对原子质量为 12/b B mg该氯原子的物质的量为 m/（ aNA） mol C该氯原子的摩尔质量是 aNAg D ng该氯原子所含的电子数是 17n/a 答案： BD

15、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时， PH=13的 1 0L Ba（ OH） 2溶液中含有的 数目为0 2NA B室温下，0 100 mol L-1碳酸钠溶液中， CO32-数目小于 0 2NA C室温下，21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5NA D标准状况下，22 4L 甲醇中含有的氧原子数为1 0NA 答案： C 实验题 （ 8分）碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （ 1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出 xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O与氢气反应的化学

16、方程式 ； 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （ a） （）（） （）（） （）（） （）（） （）（） （ l） 称取 23 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12 7g残留物，生成4 4g二氧化碳和 7 2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （ 2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 ； 答案：（ 8分） （ 1） xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O+（ x+y） H 2 = （ x+y） Cu+ xCO2+（ x+2y+z） H2O（ 2分） ak,jg

17、f（ hi） de（ ed） hi（ gf） bc（ cb） l（ 1分） 1 8 （ 1分） CuCO3 Cu（ OH） 2 H2O（ 1分） （ 2）可行（ 1分） 根据反应 xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O=（ x+y） CuO+ xCO2+（ y+z） H2O,依据碱式碳酸铜 CuO CO2和 H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。（ 2分） （ 14分） I（ 8分）用如图所示装置进行实验，将 A中液体加入到 B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。 （ 1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为 。 （ 2）若在分液漏斗 A中盛

18、浓盐酸： 若 B中盛有某种紫黑色固体， C中盛有 KI淀粉溶液，旋开 F E后， C中的溶液变蓝色，则 B中固体为 ；继续通气体于 C中，足够长的时间后，发现 C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的 I2被氧 化为 HIO3，写出此反应的化学方程式 。 若 B中盛有某种无色液体，当 C中盛石蕊试液时，旋开 F E后， C中的溶液变红色，当 C中盛品红溶液时，旋开 F E后，品红溶液不褪色，则 B中无色液体为 。 当 C中盛 溶液时，写出 C中反应的化学方程式 。但我们发现在将 A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。 （ 6分）氢气在空气中燃烧生成

19、水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成 H2O2；根据我们的经验， H2O2不稳定，即便是有少量 H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。 某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证 H2在空气中燃烧的产物中是否含有 H2O2。试填空： （ 1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了 H2O2的存在，该试剂是 A淀粉溶液 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D淀粉碘化钾酸性溶液 甲同学检验时证明 H2O2产生的实验现象是 反应的离子方程式为 。 （ 2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成 Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有

20、 H2O2，写出该反应的离子方程式： 。 答案：（ 14分） I（ 8分） （ 1）关闭 F，向 A中加入一定量水，打开 E，当 A中水流下一部分后不再滴下，过一段时间水仍不滴下则甲装置气密性良好。（ 1分） （ 2） KMnO4；（ 1分） I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl （ 2分） 浓硫酸；（ 1分） AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 （ 1分） 在分液漏斗下接一段橡皮管，然后再在橡皮管下接一毛细管，将毛细管插入 B液体中（其它合理答案：也给分）（ 2分） II（ 6分） （ 1） D；（ 1分）溶液变蓝色； （ 1分） H2O2+2I +2H+ = I2+

21、2H2O（ 2分） （ 2） 5H2O2+2MnO +6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O（ 2分） 填空题 （ 6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C（ s） H2O（ g） CO（ g） H2（ g） 试分析和回答下列问题： （ 1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。 A 体系 的压强不再发生变化 B v正 （ CO） v逆 （ H2O） C 生成 n molCO的同时生成 n mol H2 D 1mol H-H键断裂的同时断裂 2mol H-O键 （ 2）若上述化学平衡状态从 正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小

22、容积其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变变小变大）。 来源 :学科 （ 3）若上述化学平衡状态从正逆两反应同时建立 即起始时同时投放 C（ s） H2O（ g） CO（ g） H2（ g） ，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均相对分子质量 的取值范围是 。 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为 1），分别给出 的变化：（填 “增大 ” “减小 ” “不变 ”） 1的取值 的变化 1 12 1 12 不变 1 12 答案：（ 6分） （ 1） B D（ 1分） （ 2）变大（ 1分） （ 3） ： 2 28（ 2分） ：若

23、 1 12，则 变小； 1 12则 变大。（ 1分每空） （ 14分）某无色溶液，其中可能存在如下离子： Na Ag Ba2 Al3 AlO2 S2 CO32 SO32 SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。 试回答下列问题： （ 1）生成沉淀甲的离子方程式为 。 （ 2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。 （ 3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 （ 4）气体甲的成分有哪几种可能 。 （ 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 答案：（ 14分）： （ 1） 2S2 SO32 6H 3S 3H2O （ 1分） （ 2） Al3

24、 3HCO3 Al（ OH） 3 3CO2（ 1分） （ 3） BaCO3或 BaCO3与 BaSO4的混合物；（ 2 分）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是 BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和 BaSO4的混合物。（ 2分） （ 4）气体甲有 5种可能： H2S SO2 CO2 CO2和 H2S CO2和 SO2（ 2分） （ 5） Na S2 SO32 AlO2（ 2分）； Ag Ba2 Al3 （ 2分）；CO32 SO42（ 2分） （ 9分）阅读分析材料，据此完成下列要求： 短周期元素 A B C D E F，它们的原子序数依次增大，其中 B和

25、C为同一周期； D E F为同一周期； A和 D C和 F分别为同一主族； C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍； D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）； E是非金属元素，其单质在 电子工业中有重要用处。 A元素与碳元素按质量比 1： 3可以形成化合物 X，将 C2 X和 23 4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（ 250 ），将残留物溶于水中，无气体产生，则 C2与 X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析，若反应中有 4mol电子转移，则消耗 C2的物质的量为 mol。 工业上生产单质 E的化学方程式为： ；指出 E的氧化物

26、在通讯中的一种用途 。 一定条件下， A2气体与 B2气体充分反应可生成 6 8g空间构型三角锥形的气体，放出 18 44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为： ； A与 B按原子个数比 1： 2可形成相对原子质量为 32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。 A2与 C2在 KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以 Pt为电极，在电池的两极分别通入 A2和 C2，则通入的 A2一极的电极反应式为： 。 在 10L的密闭容器中，通入 2molFC2和 3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时， C2的浓度为 0 21mol/L，则平衡时 FC2的转化率为

27、。 答案：（ 9分） （ 1） 1:2（ 1分） 0 25（ 1分） （ 2） SiO 2 +2C Si+2CO（ 1分） 作光导纤维（ 1分） （ 3） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H=-92.2kJ/mol（ 1分） N2H4+2H =N2H62 （ 1分） （ 4） H2-2e-+2OH-=2H2O（ 1分） （ 5） 90%（ 2分） （ 9分）有机物 A1和 A2分别和浓 H2SO4在一定温度下共热都只生成烃 B，B的蒸气密度是同温同压下 H2密度的 59倍，在催化剂存在下， 1mol B可以和4mol H2发生加成反应， B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下： （ 1）反应 属于 反应，反应 属于 反应 （ 2）写出 A2物质的结构简式： A2 （ 3）书写化学方程式： （ 4）化合物 E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式： 答案：（ 9分） （ 1）消去 加成（ 1分每空） （ 2） （ 1分） （ 3）（ 2分每空） （ 4）（ 1分每空）