2011届新疆乌鲁木齐高三上学期第三次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届新疆乌鲁木齐高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使 CO NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 （ ） A CO在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用 B汽车尾气中 NOx在铂表面发生反应的产物是 N2 C CO在铂表面可能和 O2 NOx反应 D NOx CO CO2均能与人体中的血红蛋白结合 答案： D 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主副族号取消，从左往右改为

2、18列，碱金属为第 1列，稀有气体为 18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A第 17 18列元素都是非金属元素 B第 14列元素形成的化合物种类最多 C第 3列元素种类最多 D只有第 2列元素的原子最外层有 2个电子 答案： D 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ） A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等

3、答案： C 下图是周期表中短周期的一部分， X Y Z三种元素原子核外电子数之和等于 Y的质量数。 Y原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（ ） A三种元素的原子半径的大小顺序是 YHFH2S 原子半径： NaMgO 酸性 :H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力： OH-CH3COO-Cl- A B C D 答案： B 一定条件下，氨气与氟气发生反应： 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是（ ） A NF3是极性分子 B NF3既是氧化产物，又是还原产物 C NH4F中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和

4、生成物均属于分子晶体 答案： D 短周期元素 X Y Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 11， X Z同主族， Y原子最外层电子数比 X原子次外层电子数多 1。下列叙述正确的是 （ ） A Y的最高价氧化物的熔点比 X的最高价氧化物的熔点低 B原子半径： YZX C Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D由 Z Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体 答案： B 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （ ） 第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 砹（ At）是第 A族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl 第二周期非金属元

5、素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（ Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A B C D 答案： D 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57 3 kJ/mol,则 H2SO4和 Ca（ OH） 2反应的中和热 H=2（ -57 3） kJ/mol B CO（ g）的燃烧热是 283 0 kJ/mol,则 2CO2（ g） 2CO（ g） +O2（ g）反应的 H=+2283 0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案：

6、 B 化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 反应过程 （ ） A N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）；H=2（ a-b-c） kJmol-1 B N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）；H=2（ b-a） kJmol-1 C N2（ g） + H2（ g） NH3（ l） ;H=（ b+c-a） kJ mol-1 D N2（ g） + H2（ g） NH3（ g） ;H=（ a+b） kJ mol-1 答案： A 已知 H2（ g） C2H4（ g）和 C2H5OH（ l）的燃烧热分别是 285 8 kJ mol-1 1411 0k

7、J mol-1和 1366 8 kJ mol-1，则由 C2H4（ g）和 H2O（ l）反应生成 C2H5OH（ l）的 H为 kJ mol-1 （ ） A -330 B +44 2 C -44 2 D +330 答案： C 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A Na Mg Al的还原性逐渐减弱 B HCl PH3 H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C NaOH KOH的碱性逐渐增强 D Na K Rb的原子半径依次增大 答案： B 下列推断正确的是 （ ） A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱 B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，

8、可判断该两元素非金属性的强弱 C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强 D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱 答案： C 曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6。下列叙述错误的是（ ） A N5+共有 34个核外电子 B N5+中氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6中 As化合价为 +1 D化合物 N5AsF6中 F化合价为 -1 答案： C 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到 8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 （ ） A N元素的非金属性比 Cl元

9、素弱 B在 NCl3分子中 N为 +3价，跟水发生水解反应的产物是 HNO2和 HCl C在 NCl3分子中 N为 -3价， NCl3跟水发生水解反应的产物是 NH3和 HClO D NCl3跟水反应生成 NH4Cl O2和 Cl2 答案： C 氢化铵（ NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列叙述不正确的是 （ ） A NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体 B NH4H与水反应时， NH4H是还原剂 C NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 D NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 答案： D 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3 HC

10、l NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A 3 3 2 B 2 2 3 C 1 1 1 D无法比较 答案： C 木炭屑与浓 HNO3共热，产生的气体等分为 和 两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ） A 不变浑浊 变乳白色 B 变乳白色 不变浑浊 C 变乳白色 变乳白色 D 不变浑浊 变浅黄色 答案： B 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是 （ ） A某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉

11、溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有 NO3- B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸 C某溶液中加入 NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有 NH4+ D在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应。 答案： D 某元素原子的最外层电子数是次外层的 a倍（ a1），则该原子的核内质子数是 （ ） A 2a+2 B 2a+10 C a+2 D 2a 答案： A U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是（ ） A U原子核中含有 92个中子 B U

12、原子核外有 143个电子 C U与 23892U互为同位素 D U与 23892U互为同素异形体 答案： C 原子的核电荷数小于 18的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是 2n2-1。下列有关元素 X的说法中不正确的是 （ ） A元素 X能形成化学式为 X（ OH） 3的碱 B元素 X可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 C元素 X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D元素 X能与某些金属元素形成化合物 答案： A 20世纪 90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由 Zn撞入一个 Pb的原子核，并立即释放一个中子而

13、产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是（ ） A 111 B 112 C 113 D 114 答案： B 实验题 A B C D E为含同一种元素的常见物质。 C物质只由一种元素组成，在 1个 C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为 3 7。 C和 E均可与氧气在一定条件下反应生成 A。请回答以下问题： （ 1）常温下将气体 B通入水中发生反应，生成 A和 D，则该反应的离子方程式 。 （ 2）写出 E与氧气反应生成 A的化学方程式 。 （ 3） D和 E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有 0 5 mol该化合物完全反应，转移电子数为 2 m

14、ol。写出该反应的化学方程式 。 （ 4）下图所示是进行木炭与 D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染现象明显等特点。具支试管 A中所盛固体下层是无水 CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将 D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。 写出木炭与 D浓溶液反应的化学方程式 。 该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 试管 B内出现的现象为 。 在实验临近结束时，发现滴管中的 D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴 D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是 。 答案：（ 1） 3NO2+H2O=2H+2NO-3+NO （ 2）

15、4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3） NH4NO3 2H2O+N2O （ 4） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O 放热 试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊 摇动试管 B，使上部的气体溶于石灰水 填空题 已知 A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。 A B H分别是由短周期元素组成的单质。 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2： 3，且能与水反就应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物， O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （ 1）组成 B单质的元素位于周期表第 _周期

16、，第 _族。化合物 C的电子式为 _。 （ 2）通常情况下 J为液体，用电子式表示其形成过程为 _。 （ 3）写出 I与 H在点燃条 件下反应生成 A和 J的化学方程式：_。 （ 4）写出 D与足量的 N反应生成 E和 F的化学方程式：_。 答案：（ 1）三 II A 电子式略 （ 2）略 （ 3） （ 4） A B C D E F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X， X 的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与 X具有相同电子数，且 D是同周期中简单离子半径最小的元素； E元素的原子最外层比次外层少两个电子， C F两种元素的原子

17、最外层共有 13个电子。则 （ 1） B的原子结构示意图 ； X的分子构型 ； （ 2） B C E分别与 A形成的化合物中最不稳定的是 （写化学式）； （ 3） C与 D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ； （ 4） F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与 E的低价氧化物反应的离子方程式为 。 答案： （ 1）电子构型略 （ 2） H2S （ 3） Al2O3 两性氧化物 （ 4）氧化 SO2+Cl2+2H2O 4H+SO +2Cl- 有 4种化合物 W（通常状况下是气态） X（通常状况下是液态） Y、 Z（通常状况下是

18、固态），它们共由 5种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E组成。已知： 原子序数 ABCDE,且 A与 D同族； C与 E同族； B与 C同周期。 W由 A和 B组成，且 W分子中， A与 B的原子个数比为 4 1； X由 A和 C组成，且 X分子中 A与 C的原子个数比为 1 1， Y由 C和 D组成，属离子化合物，且测得 Y固体中 C与 D的原子个数比为 1 1。 Z由 D和 E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少 1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2 1。试推断写出： （ 1） W的化学式是 ， W属于 分子（填极性或 非极性）。 （ 2） X的电子式是 ， X属于 化合物。 （

19、 3） 1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填 “增大 ”或 “减小 ”），其变化量（ m）为 。 （ 4）用电子式表示化合物 Z的形成过程 。 答案：（ 1） CH4 非极性 （ 2） 共价 （ 3）增大 28g （ 4） 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g）反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（ g）氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1请回答下列问题： （ 1）图中 A C分别表示 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ ，理由是 ； （ 2）图中 H= KJ mo

20、l-1； （ 3） V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （ 4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，计算由 S（ s）生成 3 molSO3（ g）的 H （写出计算过程） 答案：（ 1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E降低 （ 2） -198 （ 3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （ 4） S（ s） +O2（ g） =SO2（ g） H1=-296 KJ mol-1 , SO2（ g） +1/

21、2O2（ g） =SO3（ g） H2=-99 KJ mol-1 3S（ s） +9/2O2（ g） =3SO3（ g） H=3（ H1+ H2） =-1185 KJ mol-1 烟气中 NOx是 NO和 NO2的混合物（不含 N2O4）。 （ 1）根据废气排放标准， 1m3烟气最高允许含 400 mg NOx。若 NOx中 NO质量分数为 0 85，则 1m3烟气中最高允许含 NO_L（标准状况，保留 2位小数）。 （ 2）工业上通常用溶质质量分数为 0 150的 Na2CO3水溶液（密度 1 16g/mL）作为 NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 _mol/L（保留 2位小数）。 （

22、 3）已知： 1m3含 2000 mg NOx的烟气用质量分数为 0 150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%，吸收后的烟气 _排放标准（填 “符合 ”或 “不符合 ”），理由：_。 （ 4）加入硝酸可改变烟 气中 NO和 NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中 时，吸收率最高。 1m3烟气含 2000 mg NOx，其中 。 计算： 为了达到最高吸收率， 1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留 3位小数）。 1m3烟气达到最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应 比反应 迅速。计算结果保留 1位小数）。 答案：（ 1） 0 25 （ 2） 1 64 （ 3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过 （ 4）