2010年重庆一中高一12月月考化学试卷与答案.doc

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1、2010年重庆一中高一 12月月考化学试卷与答案 选择题 下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是 A天然气、空气 B氯化钠、食醋 C矿泉水、白酒 D自来水、大理石 答案： B 将 V L(标准状况 )氯化氢气体溶于 0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是 a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度 (mol/L)为 A aV/(4480+36.5V) B 1000aV/(36.5V+4480) C 36.5V/22.4a(V+0.2) D 3650aV/(36.5V+4480) 答案： B 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+CO32-= C

2、aCO3 B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2+SO42-= BaSO4 C铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+= 3H2+ 2Fe3+ D氢氧化镁与稀盐酸反应： Mg(OH)2 + 2 H+ = Mg2+ + 2H2O 答案： AD 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br-， 2Br-+ Cl2 Br2 + 2Cl-， 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是 A铁元素在反应 中被还原，在 中被氧化 B反应 中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br-被氧化 C氧化性强弱顺序为： Cl2 I2 Br2 Fe3

3、+ D还原性强弱顺序为： I- Fe2+ Br- Cl- 答案： AC 关于钠的叙述正确的是 A钠元素在自然界中都是以化合态存在 B钠着火时可以用湿布盖灭 C实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中 D钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质 答案： AC 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液的含义是 A 1 L水中含有 0.1 mol Na2CO3 B 1 L溶液中含有 10.6 g Na2CO3 C将 10.6 g Na2CO3溶于 1 L水配成的溶液 D 1 L溶液中含有 0.2 mol Na+ 答案： BD 200 mL的某 NaOH溶液，其中含有 4 g溶质。用此溶液配制 0.2mol/L的

4、NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1: 6 B 1: 4 C 2: 1 D 2: 3 答案： D 亚运会上使用的发令枪所用的 “火药 ”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为： 5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应中 Cl的化合价由 +5价变为 -1价 B P2O5是 P被还原后所得的产物 C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 5 : 6 D上述反应中消耗 3 mol P时，转移电子的物质的量为 15 mol 答案： B 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A Na+、 Mg2+、

5、 NO3-、 SO42- B K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- C K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- D Ag+、 Na+、 Cl-、 OH- 答案： A 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 A装置 可用于分离煤油和水 B装置 可用于准确称取 8.55 g氯化钠固体 C装置 可用于从海水中得到淡水 D装置 可用于排空气收集 CO2 答案： B 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A H2O CaO Ca(OH)2 B 2H2O 2F2 4HF O2 C 2H2O O2 2H2 D 3NO2+ H2O 2HNO3+NO 答案： D

6、下列物质中，不属于电解质的是 A NaOH B H2SO4 C蔗糖 D NaCl 答案： C 不能用 2H + + CO32-= CO2+H2O 表示的反应是 A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B稀硝酸与碳酸钠溶液反应 C稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应 答案： A 下列电离方程式中，正确的是 A Ba(OH)2 Ba2+ (OH)- B FeCl3 Fe2+ 3Cl- C H2SO4 H2+ SO42- D Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO42- 答案： D 标准状况下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之

7、比为 3:4 C质量之比为 16:17 D密度之比为 17:16 答案： C 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿 A B C D 答案： D 需加入氧化剂才能发生的变化是： A Cl-Cl2 B CO32-CO2 C MnO4-Mn2+ D Fe3+Fe2+ 答案： A 实验题 下图是实验室制取气体的两种常见发生装置： (1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装 置是 （请选 “A或 “B）。 反应的离子方程式为 (2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 _（请选 “A或 “B）。 化学反应方程式

8、为 (3)若用 A装置制取氧气，所选试剂为 ， 反应的化学方程式为 (4)用 (2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则 (2)(3)两反应转移的电子数之比为 。 答案： (1) A CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2+2H2O (2) B (3) H2O2、 MnO2， (4) 2:1 填空题 用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 (1) FeSO4溶液 (CuSO4)：试剂 离子方程式 (2) Mg(Al)：试剂 离子方程式 (3)

9、 CO(CO2)：试剂 离子方程式 答案： (1) Fe粉 Fe + Cu2+ = Cu+ Fe2+ (2)NaOH溶液 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2 (3) NaOH溶液 CO2 + 2OH-=CO32- + H2O 有 A、 B、 C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体； B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： (1)写出化学式 A B C (2)写化学方程式 A在空气中燃烧 C与水蒸气反应 A与水反应 答案： (1)A Na B Mg C Fe (2) 2Na+2H

10、2O=2NaOH+H2 (1)在一定条件下可以进行如下反应： H2O +R2O8n-+Mn2+MnO4-+RO42-+ H+ (未配平 )，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n-中 n的值为 。 (2)反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 可用于实验室制取氯气 用双线桥表示出该反应的电子转移情况： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O 在标准状况下，该反应产生 2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。 答案： (1) 2 。 (2

11、) 0.04 mol， 7.3 g。 某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。 (1)分散系 A、 B都属于 (选填 “溶液 ”“胶体 ”或 “浊液 ”)。 (2)写出以下步骤所需的试剂 (用化学式表示 ) (3)写出以下步骤的实验操作名称 (4)第 步中要用到的玻璃仪器有烧杯、 、 (5)写出第 步有关反应的离子方程式 答案： (1) 浊液 (2)试剂 BaCl2 Na2CO3 HCl (3)操作 溶解 过滤 蒸发结晶 (4)搅拌 、 引流 (5) Ba2+ +CO32-= BaCO3、 Ba2+ +SO42-= BaSO4 某次实验需用 480 mL、

12、 0.5 mol/L 的稀 H2SO4溶液，某同学用 98%的浓H2SO4 （ =1.84 g/cm3）进行配制，请回答下列问题： (1)98%的浓 H2SO4(=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为 (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整 用 20 mL量筒量取所需的浓硫酸 将烧杯中的溶液转移到 mL 的容量瓶中 将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 将溶液冷却，恢复室温 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12 cm时，改用 加蒸馏水至刻度线 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 洗涤烧杯 23次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (3)实验中上述步骤

13、的正确顺序为 (填序号）。 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 定容时，俯视液面 答案： (1) 18.4mol/L (2) 500 胶头滴管 (3) (4) 偏低 ； 偏低 ； 偏高 。 在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、 Ba(OH)2 溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3 溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为 A、 B、 C、 D，分别取样两两混合，其实验现象为： A+B无色气体 B+C白色沉淀 A+D白色沉淀 A+C无明显现象 (1)由此推

14、断各试剂瓶中所盛试剂为 (填化学式 ) A： B： C： D： (2)写出下列反应的离子方程式 A+C： A+D： 答案： (1) A HCl B Na2CO3 C Ba(OH)2 D AgNO3 (2) A+C： H+ + OH-= H2O A+D： Ag + + Cl-= AgCl (1)质量都为 3 g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 。 (2)在 50 mL NaNO3和 Na2SO4的混合溶液中， c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到 2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中 c (NO3-)= mol/L。 (3)已知 Cu3P中 P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中， 被氧化的 P和被还原的 P的物质的量之比为 ； 当有 8 molH2O 参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个； 上述反应中 7.5 mol CuSO4氧化的 P原子的物质的量为 。 答案： (1) 9:8 ， 3:4。 (2)c(NO3-) = 0.6 mol/L (3) 6:5； 6.02 x 1024 个； 1.5mol 。