2010年浙江省绍兴一中高一上学期期中考试化学试题.doc

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1、2010年浙江省绍兴一中高一上学期期中考试化学试题 选择题 从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B “雪山牌 ”矿泉水，真正的纯水 C “大自然 ”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的 “绿色 ”食品 D食用合格 “碘盐 ”，可预防甲状腺肿大 答案： D 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0.1molOH 含 NA电子 C 1.8g重水（ D2O）中含 NA个中子 D标准状况下 11.2L臭氧（ O 3）中含 NA个氧原子 答案： B 如右图： A处通入氯气。关闭 B阀时， C

2、处湿润红色布条无变化，打开 B阀时， C处湿润的红色布条褪色。则 D中可以盛放足量的 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D饱和食盐水 答案： B 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物 10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2升，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 答案： C 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台 (带铁夹 )、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： 制取氢气、 粗盐提纯、 用氢气还原氧化铜、 用氯化

3、钠晶体配制 100mL0.1mol L1 的氯化钠溶液 A B C D 答案： D 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（ CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（ CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4（ H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 D CO（ H2） 氧气 点燃 答案： B 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821 g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为 A 1： 1 B 1： 4 C 4： 1 D 1： 2 答案： B C

4、lO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4。在以上反应中， NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D 23 答案： B 溴化碘（ IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应 IBr H2O=HBr HIO下列有关叙述中不正确的是 A IBr是双原子分子 B IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C在很多化学反应中 IBr作氧化剂

5、D跟 NaOH溶液反应可生成 NaBr和 NaIO 答案： B 质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 X个 电子，则 A的质量数为 A 2（ x n） B 2（ x-n） C 2x D n 2 答案： A 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是 A密度比为 16： 11 B分子个数比为 16： 11 C体积比为 1： 1 D氧原子个数比为 1： 答案： A 若某氖原子的质量是 ag， C-12 的原子质量是 bg， NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A该氖原子的相对原子质量一定是 12b/a B该氖原子的摩尔质量是 aNA g C Wg该氖原

6、子的物质的量一定是 W/(aNA) mol D Wg该氖原子所含质子数是 W/a 答案： C 以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3 H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 答案： A 下列事实或现象与胶体性质无关的是 A煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路 B明矾可以用来净水 C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入 NaOH溶液出现红褐色沉淀 答案： D 下列说法中正确的是： A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧

7、化，另一种元素被还原； B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。 答案： B 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是 A H2HCl B COC 2 C FeCl3 FeCl D S 2SO3 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为 0.1NA ； B 1L1mol/L的 CaCl2溶液中含 Cl-的数目为 NA； C在 25 、 1.01105Pa的条件下， 2.24L H2中含有的分子数小于

8、0.1NA； D 22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2 O 含有相同分子数 答案： C 有一瓶 14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉 100g水后，得到 28%的氢氧化钾溶液 80mL，所得溶液的浓度为 A 5mol/L B 6mol/L C 6.25mol/L D 6.5mol/L 答案： C 已知某 KOH样品中含水 7.62%，含 K2CO32.23%，含 KOH90%。现将 1.00g样品加入 46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为 A 3.00g B 3.43g C 4.50g

9、 D无法计算 答案： B . 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关 的说法正确的是 A 原子核中含有 92个中子 B 原子核外有 143个电子 C 与 互为同位素 D 与 为同一核素 答案： C 实验题 (6分 )有一包白色固体，可能含有 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3、 CuSO4、 BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 取少量（ 2）中的溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：

10、该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 答案：（ 6分） CaCO3、 Na2SO4（ 2分）； CuSO4、 BaCl2（ 2分）； KNO3（ 2分） （ 8分）用 18.4mol L的浓硫酸配制 lmol L稀硫酸 100mL，其操作有以下各步： 用量筒量取 mL 浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒 2-3次，将洗涤液转入容量瓶中 将稀释、冷却后的硫酸倒入 100 mL容量瓶中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 加水至液面接近刻度线 1 2cm处，定容，摇匀 完成下列填空： 第步操作中应用量筒量取 mL 浓硫酸；应选择 mL 量筒（填 5、 10或 50） 本实验用到的基本仪器已有

11、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是 、 、 。（可以不填写满） 正确的操作顺序是（用序号填写） 。 定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小） 答案：（ 8分）（ 1） 5.4mL； 10 （各 1分） （ 2） 100mL容量瓶、胶头滴管 （各 1分）（ 3） （ 2分） （ 4）大 （ 2分） （ 5分）现有 X、 Y、 Z三种元素，已知有如下情况： X、 Y、 Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在 Z的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z-。 XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子 X的单质可与一分子 Y的 单质化合

12、生成两分子 X2Y， X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： （ 1）写出 XZ和 X2Y的化学式： XZ X2Y （ 2） Z的单质溶于 X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。 （ 3）写出 X的单质在 Z的单质中燃烧的化学方程式 。 （ 4） Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填 “能 ”或 “否 ”），若能，请写出反应的化学方程式： 。 （若不能反应，则此空不必 填写）。 答案：（ 5分）（ 1） HCl H2O （ 2） HClO （ 3） H2+Cl2点燃 2HCl （ 4）能 Cl2 2NaOH NaCl NaClO

13、H2O （ 5分）实验室用 MnO2和浓盐酸共热来制氯气： MnO2 + 4HCl (浓 ) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 该反应中的还原产物是 在反应方程式中标明电子转移的方向和数目 如反应中转移了 0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 答案：（ 5分）（ 1） MnCl2（ 1分）； ks5u （ 2） 失 2e- MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O （ 2分）（ 3） 4.48L （ 2分） 得 2e- 填空题 （ 5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列

14、问题： 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式 。 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 答案：（ 5分）（ 1） 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （ 2分）； （ 2） Ca(ClO)2 （ 1分）； Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO （ 2分） （ 6分）有以下几种物质 干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 SO3，填空回答：（填序号） 以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是 以上物质中

15、加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是 答案：（ 6分）（ 1） ； （ 2） ； （ 3） （每小题2分） （ 7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素 M层的电子数是其 K 层的电子数的 1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有 8个质子。 依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲 、乙 、丙 画出甲的原子结构示意图和丙离子的结构示意图：甲 、丙 答案：（ 7分）（ 1）钠；氢；氧（各 1分） （ 2） （每图各2分） （ 8分） 1mol H2SO4中含 _mol个氧原子， 个氢原子。 4.5g水与 _g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。 答案：（ 8分）（ 1） 4；

16、2NA（或 1.2041024） （ 2） 24.5； 1： 4 （每小格2分） 计算题 （ 4分）工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取 500mL 含 NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。 在标准状况下制得 Cl2多少升？ 所得 NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变） 答案：（ 4分）（ 1） 2.24L （ 2分）； （ 2） 0.4mol/L （ 2分） （ 6分）取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L稀硫酸充分反应后 ,将一根 50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 0.24 g， 并收集到 224 mL气体（标准状况）。求此 CuO 粉末的质量。 答案：（ 6分） 8g