2010年浙江江山实验中学高二年级5月月考化学试卷与答案.doc

《2010年浙江江山实验中学高二年级5月月考化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年浙江江山实验中学高二年级5月月考化学试卷与答案.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010年浙江江山实验中学高二年级 5月月考化学试卷与答案 选择题 生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是 ( ) A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。 B “神七 ”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 C食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足 D明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 答案： D 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高， H2浓 度变大。下列说法正确的是（ ） A该反应是焓变为负值 B恒温下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速

2、率减小 D该反应化学方程式为 CO H2OCO2 H2 答案： A 某学生用质量为 a g、边长为 b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为 c g(已知锌的密度 为 g/cm3)。下列叙述错误的是（ ） A t1时刻锌镀层已完全反应 B锌镀层的厚度为 C反应放热也是影响 OA段的反应速率的因素之一 D有原电池反应发生，负极的电极反应式为 Zn- 2e Zn 2+ 答案： B 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 : CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均 为 n

3、mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是（ ） A升温 B加催化剂 C再加入 n molCO 和 n molH2O D再加入 2n molCO2和 2n molH2 答案： D 镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： . Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 . 有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应： Ni(OH)2-e + OH- = NiOOH + H2O B电池充电时，电池正极和电源的负极连接。 C放电时负极附近溶液的碱性不变

4、 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 二氧化硫催化氧化反应 (接触法制硫酸 )： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196kJ mol-1有关叙述错误的是（ ） A一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变 B 2molSO2和 1molO2反应放出热量小于 196kJ C反应物键能之和小于生成物键能之和 D焓变 H和熵变 S都有利于反应正向进行 答案： D 室温时， CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 CaCO3的溶度积（室温）为 2.810-9,下列说法 中不正确的是（ ） A x的数值为 210-5 Bc点时有CaCO3生成 C加入蒸馏

5、水可使溶液由 d点变成 a点 D b点与 d点对应的溶度积相等 答案： C 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO和 OH- B NaHCO3溶液中： c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) C 10 mL0.10mol L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+) c(CH3COO-) cOH-） c(H+) D中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同 答案： C 如图，

6、是恒压密闭容器， 是恒容密闭容器。其它条件相同时，在 、 中分别加 入 3mol Z，起始时容器体积均为 V L，发生反应并达到平衡 (X、 Y状态未知 )： aX( ) 2Y( ) 3Z(g)。此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ） A若 X、 Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若 X、 Y不均为气态，则平衡时 X的产率： C若 X、 Y均为气态，则从起始到平衡所需时间： D若 X为固态， Y为气态，达平衡后若在 中再加入 1molZ，则新平衡时 Z的体积分数变大 答案： C 常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0.1 mol/

7、L的氨水，其 pH为11。 甲 用蒸馏水稀释 100倍后，溶液的 pH变为 a； 乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸 混合，在混合溶液中： n(NH4 ) n(H )-n(OH-) = b mol。则 a、b正确的答案：组合是 （ ） A 9-11之间； 0.1 B 9-11之间； 0.2 C 12-13之间； 0.2 D 13； 0.1 答案： B 在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： C02(g) C02(aq) C02(aq)+H20 H2C03(aq) H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 下列有关说法正确

8、的是（ ） A水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高 B如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高 C气压升高，水中 c(HCO3-)增大 D常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的 c(H+)与 c(OH-)的乘积等于1lO-14 答案： C 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管 中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ） A B C D 答案： B 下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ） A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100 B氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目 C H 0， S 0的

9、化学反应一定能自发进行 D对于 H 0的反应，反应物的能量大于生成物的能量 答案： D 燃烧 2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的 热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ） A C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -23Q KJ mol B C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q /23 KJ / mol C 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -QKJ mol D C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

10、 H = +23Q KJ mol 答案： A 下列有关实验操作，不正确的是 （ ） A抽滤或吸滤属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离 B为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁 C做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤 D用纸层析法分离 Fe3+、 Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量 Al(OH)4 -的溶液中： NH4 、 Na 、 Cl-、 H B在强碱溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- C在 pH 12的溶液 中： NH4 、 Na 、 SO42-、 Cl- D在

11、c(H+) 0.1mol L-1的溶液中： K 、 I-、 Cl-、 NO2- 答案： B 在溶液中有浓度均为 0 0lmol L 的 Fe3+、 Cr3+、 Zn2+、 Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的 pH最小 ( ) A Fe3+ B Cr3+ C Zn2+ D Mg2+ 答案： A 下列说法或表示方法正确的是（ ） A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 “C（石墨） C （金刚石） H 1.9KJ mol”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H （ aq） OH-（ aq） H2O（ l） H -57.3KJ mol-1，

12、若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ D在 101KPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示： 2H2（ g） O2（ g） 2H20（ l） H 285.8KJ mol 答案： C 下列实验操作正确的是（ ） A减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸 B萃取与分液的操作中，将上层液体从分液漏斗下口放出 C滴加 H2SO4、 KI、淀粉溶液，鉴别 NaNO-2和 NaCl D向 AgNO3溶液中依次滴加同浓度的 Na-2S、 KI、 NaCl溶液，实

13、现沉淀的转化 答案： C 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3 H2O+CO2=NH +HCO B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4+H2O 答案： A 实验题 已知：向一体积为 2L的密闭容器中加入 0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为 943K 时 存在： W（ s） +I2（ g） WI2（ g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率

14、为 20%, (1)求 943K 时此反应的平衡常 数 :K=_ (2)若起始时向此密闭容器中再加入 0.1mol WI2 达平衡 ,此时容器中各气体的体积 比 :_,当同时加入等物质的量 I2（ g） 和 WI2（ g） ,平衡 _方向移动（填正反 应、逆反应或不移动） 画出 W(s) + I2(g) WI2（ g） H0时 间 速率图。一定温度过量 W 反应达 平衡， 到 t1时降低温度，到 t2时再加压，再到 t3时加催化剂，到 t4时加 I2 (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和 1molI2(g),使之反应： W(s) + I2(g) WI2（ g） H= 40.9KJ

15、/mol, 反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量 (已知钨的相对原子质量 为 183.8)： _. 答案：（ 1） K=C(WI2)/C(I2) =(0.02/2) /( 0.08/2)=0.25 （ 2） 4： 1 或（ 1： 4） 逆反应 (3) (4)反应前后气体总物质的量保持不变 , 由 M=m总 /n总得 ,气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol即有 91.9g钨参加反应 . 即得反应放热 20.45KJ 火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、 MnO2、 S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题

16、。 、火柴头中硫元素的实验证明 A B 设计装置 A中可观察到 的实验现象，即可证明火柴头上含有 S元素。 甲同学认为 B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的 NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在 A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？ （先判断再说明原因）。 、火柴头中含有 Cl元素的证明，设计了以下实验流程图： 为验证火柴头中含有 Cl元素的实验步 骤是：取滤液 C 请回答后续实验步骤 是 。 有学生提出检验火柴头上 KClO3另一

17、套实验方案： 20090227 （填 “偏大 ”、“偏小 ”、或 “无影响 ”，下同）。 答案： 、（ 1）紫色褪为无色（或紫色变浅）（ 2）火柴燃烧产生的CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色。错，因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧（或更多的SO2）才能使高锰酸钾溶液褪色，这样实验的时间会更长。 、（ 1）加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（ 2）还原剂 AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。 、（ 1）布氏漏斗（ 1分）；防止发生倒吸（ 2分）；慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头（ 2分）。 （ 2）酒精与水互溶且及易挥发可以很好的出去水，同时可以减少沉淀在洗涤中的的损失（ 3）50%；偏大 填空题 常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成 1L溶液。 用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是： _； _； _。 这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_。 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。 _和_两种微粒数量之和比OH-多0.008mol。 答案：(1) NH3H2O NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ H2OH+OH- (2)Cl- Na+ (3)NH4+ NH3H2O (4)NH4+ H+