2010年山西省河津二中高三上学期9月月考化学试题.doc

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1、2010年山西省河津二中高三上学期 9月月考化学试题 选择题 实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ） A称取 3g左右的干海带：托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿 C过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗 D用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗 答案： B 下列标识可以贴在浓硫酸瓶上的是（ ）答案： D 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ B向 NaHCO3溶液加入少量 Ca(OH)2溶液： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C硫酸铝溶液与

2、碳酸氢钠溶液混合： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 D向盐酸中滴加氨水： H+OH-=H2O 答案： C 向含 8.0 gNaOH的溶液中通入一定量的 H2S后，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A Na2S B NaHS C Na2S和 NaHS D NaOH和 NaHS 答案： A 实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶为稀盐酸，另一瓶为碳酸钠溶液，现进行以下实验： 量取 25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液 15.00mL，共收集到 224mL（标况下）气体。 量取乙溶液 15.00mL，向其中缓缓滴入甲溶液 25.00mL

3、，共收集到 112mL（标况下）气体。 下列说法正确的是（ ） A甲是盐酸，乙是碳酸钠 B甲是碳酸钠，乙是盐酸 C 中的反应离子方程式： CO32-+2H+=CO2+H2O D无法判断 答案： A 等物质的量的 N2、 O2、 CO2的混合气体，通过 Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的 8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ） A 1:1:0 B 3:4:0.5 C 1.5:2:0.5 D 3:3:2 答案： C 在反应 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2中，若有 5molH2O做还原剂，被水还原的 BrF3的物质的量为（ ） A

4、 3mol B 10/3mol C 7.5mol D无法计算 答案： B 某温度下， Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加 Wg。在 H2 CO CO和 H2混合物 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是（ ） A均不符合 B只有 C只有 D全部符合 答案： D 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是（ ） A饱和硫酸镁溶液 B饱和硫酸铵溶液 C稀硫酸 D稀氢氧化钠溶液 答案： C 已知某溶液中存在较多的 H 、 SO42-、 NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

5、A A13 、 CH3COO-、 C1- B Na+、 NH4+、 C1- C Mg2+、 C1-、 Fe2+ D Mg2+、 Ba2+、 Br- 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A 1.8gNH4 中含有的电子数为 NA B常温常压下 4.6gNO2气体中含有的分子数为 0.1NA C 100mL0.1mol L-1Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.01NA D 15.6gNa2O2与过量的 CO2反 应时，转移的电子数为 0.4NA 答案： A 某溶液中只可能含有下列离子中的几种： K+、 NH4+、 NO3-、 SO42-、 SO32-、C

6、O32-, 取 200mL该溶液分成两等份，进行以下实验： （ 1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。 （ 2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足 量的 BaCl-2,得到 2.33g固体，则该溶液中（ ） A可能含有 K+、 CO32- B一定含有 K+且 c(K+)0.1mol/L C一定不含有 NO3- D肯定含有 NO3-、 SO42-、 NH4+ 答案： B 利用碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O）来配制 0.5mol/L的碳酸钠溶液 1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A称取碳酸钠晶体 100g；

7、 B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案： B 拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热； a、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：（ ） 选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 H2O 浓硫酸 B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸 C NH3 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 H2O D SO2 浓盐酸 Na2SO3粉末 NaHSO3溶液 浓硫酸 答案： C 将标准状况下的某气体

8、（摩尔质量为 M g/mol）溶于 a g水中，所得溶液的密度为 b g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则该气体溶入水中的体积是（ ） A B C D 答案： C 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积、等密度的 NO和 C2H4 C等温等体积的 O2和 N2 D等压、等体积的 N2和 CO2 答案： A 实验题 实验题：现有药品： W g(W1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。 （ 1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）

9、。 （ 2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。 （ 3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂 的方法是 。 （ 4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式： Mr(Zn)= 。 答案：（ 1） （ 2） J接 F E接 I （ 3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。 （ 4） 22.4W/V(H2) 填空题 （ 15分）在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （ 1）某厂废水中含 KCN，其浓

10、度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N均为 -3价）： KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O被氧化的元素是 _ 。 （ 2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方 向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O （ 3）若处理上述废水 20L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 答案：（ 1） C （ 2） （ 3） 35.5 （ 14分） A、 B、 C是常见短周期元素的单质，常温下 D为无色液体 ， E是一种常见的 温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试

11、回答： （ 1） F的电子式为 ； （ 2） 少量的金属单质铝与 D和 F混合，写出反应的离子方程式 。 （ 3） D2mol、 E 2mol与 3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为 ；其相应的物质的量为 。 答案：（ 1） （ 2） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （ 3） Na2CO3和 NaOH； 2mol和 2mol （ 5分）标准状况下，向 100mLNaOH溶液中慢慢通入 CO2气体充分反应后，在所得溶液 M中逐滴加入 1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。 （ 1） c(NaOH)= （ 2）取 M溶液 40mL与等体积的 1mol/L盐酸按各种可能方式混合，产生气体的体积为 VmL，则 V的取值范围为 。 答案：（ 1） 3mol/L （ 2） 0V448mL 计算题 （ 6分）有一混合溶液 ,其中只含有 Fe2+、 Cl-、 Br-、 I-（忽略水的电离），其中 Cl-、 Br-、 I-的个数比为 2 3 4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3 1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比。（已知：还原 性 I- Fe2+ Br- Cl-） 答案：