2010年山西省太原五中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年山西省太原五中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含 NA个 CO32- B 0.1molOH-含 0.9NA个电子 C 18g水（ H2O）中含 3NA个原子 D标准状况下 11.2L臭氧中含 NA个氧原子 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是 A用 NaOH溶液吸 收少量 CO2： CO2 OH-=CO32- H2O B盐酸滴在铜片上 ： Cu 2H =Cu2 H2O C H2SO4与 Ba(OH)2

2、溶液反应 ： Ba2 +2OH-+2H +SO42-=BaSO4+2H2O D CaCl2溶液中通入 CO 2： Ca2+ CO2+ H2O=CaCO3+2H+ 答案： C 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积 的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 amol L-1和 bmol L-1（忽略溶液体积变化）。则 a与 b的关系为 A a=b B a=2b C 2a=b D无法确定 答案： C 能用离子方程式 CO32-+ 2H+ =CO2+ H2O 表示的反应是 A Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O B NaHCO3

3、+ HCl NaCl + CO2+ H2O C K2CO3 + 2CH3COOH2CH3COOK+ CO2+ H2O D CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2+ H2O 答案： A 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序： 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案： C 在烧杯中加入水和煤油（密度： 0.88 g/cm3）各 50 mL，将一小粒金属钠（密度： 0.97 g/cm3）投入烧杯中，

4、观察到的现象可能是 A钠 在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应 C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动 答案： D 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、 ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（ Na+） / mol L-1为 A（ y-2x） /a B（ y-x） /a C（ 2y-2x） /a D（ 2y-4x） /a 答案： D 已知溶质的质量分数为 95%的酒精溶液的物质

5、的量浓度为 16.52 mol L-1，试判断溶质的质量分数为 47.5%的酒精溶液的物质的量浓度 A大于 8.26 mol L-1 B等于 8.26 mol L-1 C小于 8.26 mol L-1 D无法判断 答案： A 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A Al3+、 Ag+、 NO3-、 Cl- B Mg2+、 NH4+、 NO3-、 Cl- C Cu2+、 K+、 SO42-、 Cl- D Ca2+、 Na+、 NO3-、 CO3 答案： B 实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取 500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68g硫

6、酸铜，加入 500 mL水 B称取 12.0g胆矾配成 500 mL溶液 C称取 8.0g硫酸铜，加入 500 mL水 D称取 12.5g胆矾配成 500 mL溶液 答案： D 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装 置图的叙述中，错误的是 A装置 可用于检查装置的气密性 B装置 可用于除去 CO中混有的少量 CO2 C装置 可用于从海水中得到淡水 D装置 可用于排空气收集 CO 答案： D 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A NaCl溶液 B液态 HCl C熔融的 KOH D蔗糖溶液 答案： C 下列叙述中正确的是 A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离

7、子只有还原性 C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 答案： D 下列实验中均需要的仪器是 配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 答案： C 在 3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 A 1： 5 B 5： 1 C 1： 1 D 2： 1 答案： B FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体具有共同的性质是 分散质颗粒直径在 1100nm 之间 能通过滤纸 都是透明的 呈红褐色 A B C D 答案： B 关于同温、同压下等体积的 N2O 和 CO2的叙述：

8、质量相同； 所含碳原子数与氮原子数相等； 所含分子数相等，其中正确的是 A B C D 答案： D 对于反应： H- NH3=H2 NH 的说法正确的是 A该反应属于置换反应 B NH3是氧化剂 C NH 是还原产物 D若反应中有 1 mol电子转移，则必然生成 22.4 L H2 答案： B 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系 答案： B 填空题 （ 1）用 18mol L-1的硫酸配制 1.00 mol 的硫酸 100mL。若实验仪器有： A

9、.100mL量筒、 B.托盘天平、 C.玻璃棒、 D.50mL容器瓶、 E. 10mL量筒、 F.胶头滴管、 G. 50mL烧杯、 H. 100mL容量瓶。 实验时应选用仪器是 （填 字母）； （ 2）在容量瓶的使用方法 中，下列操作不正确的是 （填字母）； A.使 用容量瓶前检查其是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12cm 处，用胶头滴

10、管滴加蒸馏水到刻度线。 E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （ 3）浓 H2SO4稀释时应该 ； （ 4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “不变 ”） 稀释硫酸后的烧杯未洗涤： ； 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ； 摇匀后发现液面低于刻度线再加水： ； 容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 答案：实验时应选用仪器是 CEFGH （填字母）； （ 2） BCD ； （ 3） 浓 H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中 并用玻璃棒搅拌 （ 4） 偏低 ； 偏高； 偏低 ； ： 不变

11、 。 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种 ： K 、 Mg2 、 Fe3 、Al3 、 NH4+、 Cl-、 CO32-和 SO42-。现每次取 10 0.00mL进行实验： (已知NH4+OH- = NH3+H2O) 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下） 第三份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g。 请回答： (1)c(CO32-)=_； (2)K 是否存在？ _；若存在，浓度至少是 _ (若不存在，则不必回答第 (2)问 )；

12、 (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？ _。 答案： (1)c(CO32-)=_0.2mol/L_；（ 2分） (2) _存在 _；（ 2分）浓度至少是 _0.2_ mol/L _（ 2分） (3) 不能判断氯离子是 否存在；检验方法：取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子 （ 4分） 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （ 1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） （ 2）上述反应中

13、氧化剂是 ，氧化产物是 ； （ 3）硝酸在反应过程中起的作用是 、 ； 硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ； （ 4）若反应中转移了 0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。 答案：（ 1） 失去 3*2e- 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu（ NO3)2+4H2O+2NO _ 得 2*3e-, （ 2） 稀硝酸 , 硝酸铜 ；（ 2分） （ 3） 氧化剂 、 酸 ；（各 1分） 3/4 ；（ 2分） （ 4） 4.48L 。（ 2分） A、 B、 C、 D、 E 5瓶透明溶液，分别是 HCl、 BaCl2、 NaHSO4、 Na2CO3和AgN

14、O3中的一种。已知： 、 A与 B反应有气体生成； 、 B与 C反应有沉淀生成； 、 C与 D反应有 沉淀生成； 、 D与 E反应有沉淀生成； 、 A与 E反应有气体生成； 、 和 的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （ 1）在反应 中，生成的沉淀物质的化学式是 ； （ 2） B是 ， D是 （填化学式）； （ 3）反应 的离子方程式是 。 答案：（ 1）在反应 中，生成的沉淀物质的化学式是 AgCl ； （ 2） B是 HCl ， D是 BaCl2 （填化学式）； （ 3）反应 的离子方程式是 CO32-+2H+ =H2O+CO2 。 写出下列各反应的离子方程式 : (1)氧化铁与稀盐

15、酸 : ； (2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 : ； (3)少量 Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中 : 。 答案： (1)氧化铁与稀盐酸 : Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O ；（ 2分） (2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 :（ 2分） Cu2+SO42-+Ba2+ + 2OH- =BaSO4+Cu(OH)2 ； ( 3)少量 Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中 :（ 2分） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO32- +2H2O 有以下物质 (填序号 ) A Na B NaOH C FeCl3溶液 D胆矾 E、硫酸溶液 F、 CaCO3 G、葡萄糖 H

16、、 HCl (1)属于电解质的是 ； (2)属于化合物的有 ； (3)能导电的有 。 答案： (1)属于电解质的是 BDFH ；（ 2分） (2)属于化合物的有 BDFGH ；（ 2分） (3)能导电的有 ACE 。（ 2分） 计算题 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品 5.4g放入 40g水中， 在标准状况下放出 1.12 。求： （ 1）产生 的物质的量为多少？ （ 2）原混合物中金属钠的质量为多少克？ (3)若反应后溶液的体积为 40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 答案：（ 1） n(H2)=V(H2)/Vm=1.12L/22.4L mol-1=0.05mol（ 2分） （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（ 2分） 46g 1mol m(Na) 0.05mol m(Na)=46g*0.05mol/ 1mol =2.3g （ 3） c(NaOH) =5mol/L（ 4分）