2010年山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中，正确的是 A化学的特征就是认识分子和制造分子 B在任何条件下， 1mol任何气体的体积都约是 22.4L C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 答案： A 有体积相同的两份营养液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4来源 :学科网ZXXK ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 第二份 0.1mol 0.3mol 0.1mol 试判断两份营养液中各离子浓度的关系是 A仅 c(K+)相同 B仅 c(Cl

2、-)相同 C完全相同 D完全不同 答案： C 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 下列离子方程式的书写，正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+ + CO32- CO2+ H2O B氢氧化钡溶液与盐酸反应： OH- H H2O C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe= 2Fe2+ D钠投入水中： Na +H2O Na+ + OH- + H2 答案： B 下列叙述中，正确的是 A H2SO4的摩尔质量是 98 B等物

3、质的量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同 C将 98g H2SO4溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol L-1 D等质量的 CO与 CO2中所含碳原子数之比为 117 答案： D 2004年 4月 16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是： 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； 被转移人群应戴上用浓 NaO H溶液处理过的口罩 (湿润 )； 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； 被转移人群可戴上用 Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )； 将人群转移到

4、地势较低的地方； 及时清理现场，检查水 源和食物等是否被污染； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A B C D 答案： B 根据下列反应判断氧化剂的氧化 性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4 A Cl2 I2 Fe3+ SO2 B Cl2 Fe3+ I2 SO2 C Fe3+ Cl2 I2 SO2 D Cl2 Fe3+ SO2 I2 答案： B 如果 NO3-、 Fe2+、 SO42-、 M四种离子以物质的量之比 4

5、2 1 2共存于同一溶液中，那么， M可能是 A Cl B H+ C Na+ D Mg2+ 答案： C 在标准状况时， m克某气体 X的体积为 V升，其摩尔质量为 M g mol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列有关该气体的说法不正确的是 A M/NA表示该气体单个分子的质量 B VM/m表示该气体的物质的量浓度 C M/22.4表示标准状况下该气体的密度 D mN A/M表示该气体的分子数 答案： B 下列物质属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH 答案： A 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32- Cl- B

6、Ba2 Na Cl- SO42- C Ag Al3 NO3-H D K H SO42-OH- 答案： C 关于次氯酸性质的描述，错误的是 A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色 C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸 答案： D 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的硬度小 C钠的密度小 D有强还原性 答案： B 下列溶液中， Na 物质的量浓度最大的是 A 1mL 0.5mol L-1的 NaNO3溶液 B 100mL 0.01 mol L-1的 NaCl溶液 C 10mL 0.1mol L-1的 NaOH溶液 D 100mL 0.1mol L-1

7、的 Na2SO4溶液 答案： A 用特殊的方法把固体物质加 工到纳米级的超细粉末粒子 ，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “Na2CO3”的分类不正确的是 A电解质 B碳酸盐 C钠盐 D碱 答案： D 实验题 实验室配制 500 mL 0.1mol L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下： a计算需要氢氧化钠固体的质量。 b称量氢氧化钠固体。 c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次，洗涤液也注入容

8、量瓶。 d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f继续向容量瓶中 加蒸馏水至刻度线下 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 回答下列问题： （ 1）需称量 g的氢氧化钠 , 氢氧化钠固体应放在 仪器中称量。 （ 2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。 （ 3）上述实验，除用到托盘天平、 500mL 容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到 。 答案：（ 1） 2.0g（ 2分）小烧杯（ 1分） （ 2） abdcfe（ 2分） （ 3） 玻璃棒（ 2分） 填空题 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置

9、为： 其实验步骤为： （ 1）用注射器吸取 20 mL左右的氯气。 （ 2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。 （ 3）加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 ， 。 （ 4）氢氧化钠溶液的作用是 。 （ 5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁 (假设铁已完全反应 )，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第 1步。现只有酸性 KMnO4溶液和 KSCN

10、溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案： 第 1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。 。 答案：（ 3）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟（ 2分），盛硫氰化钾溶液的试管内显红色（ 2分） （ 4）吸收尾气 Cl2（ 2分） （ 5）滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁（ 2分） 实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物： NO、 FeSO4、H2O、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe(SO4)3。 （ 1）这六种物质中， 是反应物， 是生

11、成物。 （ 2）该反应中，氧化剂是 ，体现 性。 （ 3）若 有 4mol 氧化剂参加反应，将会有 mol电子发生转移。 答案：（ 1） FeSO4、 HNO3（ 1 分） Fe(NO3)3、 Fe(SO4)3、 NO、 H2O。（ 1 分） （ 2） HNO3（ 2分）酸性和氧化性（ 2分） （ 3） 3（ 2分） 某溶液中含有 Ba2+、 Cu2+和 Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中 “溶液 2”为无色溶液） 回答下列问题： （ 1）沉淀 1的化学式： 。 （ 2）写出下列反应的离子方程式： 溶液 1 + B： 。 溶液 2 + C：

12、。 答案：（ 1） AgCl（ 2分） （ 2） Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2（ 2分） Ba2+ + SO42- = BaSO4（ 2分） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2 制取漂白粉，反应的化学方程式为 。 （ 2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （ 3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的 CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为 。 （ 4）反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 答案：（ 1） 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca

13、(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（ 2分） （ 2） Ca(ClO)2（ 1分） （ 3） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO（ 2分） （ 4） （ 1）（ 1分） 电子工业常用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （ 1）写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有 2 mol电子发生转移，会有 g Cu溶解。 （ 2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述试验过程中 的化学式： ， ， 。 请写出 各步反应的离子方程式： ；

14、。 答案：（ 1） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（ 2分）， 64（ 1分） （ 2） FeCl2（ 2分）， Fe、 Cu（ 2分）， FeCl2（ 2分） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（ 2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （ 2分） 淡黄色固体 X和气体 A存在如下转化关系： 请回答下列问题： （ 1）固体 X的名称 A的化学式 。 （ 2）写出反应 的化学方程式，并指出氧化剂。 反应 ， 。 反应 ， 。 （ 3）写出 反应的离子方程式： 反应 。 反应 。 答案：（ 1） 过氧化钠（ 1分） CO2（ 1分） （ 2） 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2（ 2分） Na2O2 （ 1分） 2Na + O2 = Na2O2 （ 2分） O2 （ 1分） （ 3） Ca2+CO32- CaCO3（ 2分） CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2（ 2分）