2010年厦门一中高二暑期水平测试.doc

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1、2010年厦门一中高二暑期水平测试 选择题 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( ) A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p能级原子轨道呈纺锤形，随电子层增加， p能级原子轨道在增多 D 2p、 3p、 4p能级各有三个能量相等的轨道。 答案： D 下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是 ( ) A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C 50ml 1mol/L NaCl溶液 D 25m

2、l 0.5mol/L HCl溶液 答案： D 一定温度下，向饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是 ( ) A NaOH溶液浓度增大，并放出 H2 B溶液中 NaOH的质量分数不变，有H2放出 C总溶液的质量增大，有 H2放出 D总溶液的质量不变，有 H2放出 答案： B 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH- H H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+

3、Ca2+ H2O CO2- 答案： D 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( ) 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 A B C D 答案： C 用 MnO2和浓盐酸制取氯气。当 4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积 (标况 )是 ( ) A 22.4L B 44.8L C 67.2L D 89.6L 答案： B 已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 ( ) A实验室由过氧化钠制得 1mol氧气转移的电子数是 2NA B标况

4、下 22 4L的苯完全燃烧生成的 CO2的体积是 134 4L C 1L0 1mol L-1的氯水中含有的分子数小于 0 1NA D 1L0 5mol L-1的 Na2CO3溶液中含有的离子数目等于 1 5NA 答案： A 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) 无色溶液中： K+、 Cl-、 Na+、 Fe2+、 CO32-、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、Na+、 AlO2-、 NO3-、 S2-、 SO32- 加入铝片能放出氢气的溶液中： NO3-、 Fe2+、 Cl-、SO42- 含有较多量 HCO3-的溶液中： NH4+、 CO32-、 Na+、 Cl- 使

5、酚酞溶液变红色的溶液： Al3+、 I-、 H+、 NH4+ 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 Cl-、 S2- A B C只有 D 答案： D 根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是 ( ) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A氧化性： Fe3+Cl2H2SO4I2 B还原性：SO2I-Fe2+Cl- C Fe与 I2化合： 2Fe+3I2 =2FeI3 D FeI2溶液中通入少量的 Cl2： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- 答案： B 硫酸铵在强

6、热条件下分解生成 NH3、 SO2、 N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A 2:3 B 4:3 C 1:1 D 1:3 答案： D 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A上述实验证明氧化性： MnO Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案： A 下列有关化学用语错误的是 ( ) A某元素原子的轨道排

7、布式 B H2O 电子式为 C Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 D钾（K）原子的原子结构示意图为答案： D 若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( ) A b=a-n-m B离子半径Am+CBr4CCl4CH4 C MgONa2OO2N2 D金刚石 生铁 纯铁 钠 答案： BC 关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键 D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案： B 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键

8、和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ) A NH4Cl NH3- HCl- B 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 C NH3 CO2 H2O NH4HCO3 D 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A NO2、 SO2、 BF3、 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近 Na+共有 12个 D CsCl晶体中与每个 Cs+距离相等且最近 Cl-共有 6个 答案： C 下列物质中，含极性键和非极

9、性键且分子有极性的是 ( ) A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A H与 D， 16O 与 18O 互为同位素； H216O、 D216O、 H218O、 D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在 SiO2晶体中， 1个 Si原子和 2个 O 原子形成 2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由 IA族和 VIA族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 答案： D 填空题 在下列物质中： NaOH、 Na2S、（ NH4） 2S、 Na2O2、 C2H2、

10、SiC晶体。 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。 答案： Na2S NaOH （ NH4） 2S Na2O2 C2H2 SiC晶体 计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质 价电子 对数 成键电 子对数 孤电子 对数 中心原子杂 化轨道类型 杂化轨道 /电子 对空间构型 轨道 夹角 分子空 间构型 键角 CO2 BF3 CH4 H2

11、O NH3 PCl3 答案：略 Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4和 Co (SO4) (NH3)5 Br，在第一种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 答案：白色沉淀、无异常现象、淡黄色沉淀 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 所在分区 17 1s22s22p6 3d54s1 29 8 答案：略 配平并完成方程式。 （ 1） Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+

12、 NO+ ( ) （ 2） Fe+ HNO3（稀） Fe(NO3)3+ NO+ H2O 被还原与未被还原的氮元素质量之比 。 （ 3） Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O 被还原与未被还原硝酸物质的量之比是 被还原的元素是 。 答案：（ 1） 3， 4， 18， 3， 4， 8（ H2O） （ 2） 1， 4， 1， 1， 2， 1： 3 （ 3） 3， 16， 6， 4， 3， 8， 1： 3， N 氯水的成分及探究 新制氯水呈 _ _色 ,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明 _ _存在 氯水的 PH值 _ _水 ,说明氯水呈 _ _性 向氯水中滴加紫色石蕊

13、试液产生的现象是 _ _,可以说明氯水中存在 _ _微粒 在氯水中加入 AgNO3溶液 ,产生的现象 _ _说明存在 _ _微粒 可以用钢瓶来存在液氯 ,为了防止钢瓶的腐蚀 ,冲入氯气前必须 _ _ 在氯水中加入无水 CuSO4固体 ,产生的现象 _ _说明存 在 _ _微粒 答案： 黄绿色， Cl2 小于，酸性 先变红后褪色， H+， HClO 白色沉淀， Cl- 干燥 变蓝， H2O 实验室需要 0.1 mol L-1NaOH溶液 450mL，根据溶液配制情况回答下列问题： （ 1）实验中除了托盘天平、烧杯、 500mL容量瓶外还需要的其它仪器有： （ 2）根据计算得知，所需 NaOH的质

14、量为 g。 （ 3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是 (填写字母 ) A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量 C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 答案：（ 1）玻璃棒、胶头滴管、量筒等 2.0 偏大的有 A、 C 下列仪器中： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是 ；在使用前需要查漏的仪器 （填序号） 答案： 、 、 金晶体是面心立方体 ,立方体的每个面 5个金原子紧密堆 砌 (如图其余各面省略 )，金原子半径为 R ，摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，求 （ 1）金晶体中最小的一个立方体含有 _个金属原子。 （ 2）金的密度为 _g cm-3。 答案：（ 1） 4 （ 2）