2010年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试题 选择题 下列有关燃料的说法正确的是 A使燃料充分燃烧，空气的量越多越好 B物质燃烧都需要氧气 C水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料 D液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料 答案： C 下列描述的过程中一定有新物质生成的是 A有热量吸收或有热量放出的变化 B石墨转换为金刚石 C有化学键断裂和形成的变化 D将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧 答案： BC 用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是 A铜作负极被氧化 B银为正极被还原 C正极反应为： Ag+ + e-=Ag D NO3-向正极移动 答案：

2、AC 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1molN2和 3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A达到化学平衡时， N2完全转化为NH3 B一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变 C达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 答案： BC 可逆反应 N2 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v正 (N2) v正 (H2) B 2v正 (N2) v逆 (NH3) C

3、 v正 (N2) 3v逆 (H2) D 2v正 (H2) 3v逆 (NH3) 答案： BD 下列各组物质的性质依次递减的是 A碱性： Al(OH)3、 Mg(OH)2、 NaOH B还原性： HI、 HBr、 HCl C酸性： HClO4、 H2SO4、 H3PO4 D稳定性： H2CO3、 NaHCO3、 Na2CO3 答案： BC 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A N2和 NaOH B CO2和 H2O C MgO 和 NaCl D HCl和 KCl 答案： BC 木炭与浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有

4、关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D Z导管口附近可能观察到红棕色出现 答案： CD 下图是周期表中短周期的一部分，若 a原子最外层电子数比次外层少了 3个，则下列说法不正确的是 A a与 c不能形成化合物 B氢化物比的稳定性： d b C原子半经的大小顺序是： c b a d D a、 b、 c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是： c b a 答案： AC 下列化学用语正确是 A Cl-的示意图 B OH-的电子式 C溴化钠的电子式 D水分子的结构式 答案： BD 氢化铵 (NH4H)与氯化铵结构相似，又已知

5、 NH4H 与水反应有 H2生成，下列叙述中正确的是 A NH4H是共价化合物 B NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性 C NH4H溶于水时， NH4H是氧化剂 D NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成 答案： D 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： B 下列说法正确的是 A过渡元素不全是金属元素 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

6、答案： D 镭是第七周期 A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A镭比钙金属性更强 B氢氧化物呈两性 C在化合物中呈 +2价 D碳酸盐难溶于水 答案： B 下列条件一定能使化学反应速率增大的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： A 在 mA+nB pC的反应中 m、 n、 p为各物质的化学计量数，现测得 C每分钟增加 a mol L-1， B每分钟减小 1.5a mol L-1， A每分钟减少 0.5a mol L-1，则 m： n： p为 A 2： 3： 2 B 2： 2： 3 C 1： 3： 2 D 3： 1： 2

7、 答案： C 有 A、 B、 C、 D四块金属片，进行如下实验： A、 B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， A极为负极； C、 D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由 D导线 C； B、 C相连后，同时浸入稀硫酸中， C极产生大量气泡； B、 D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量， D极质量增加。据此，判断四种金属活动性顺序 A C A B D B A C D B C B D C A D A B C D 答案： D 把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到 50mL，此时， X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A 20 30mL 2

8、mol/L的 X溶液 B 10 20mL 3mol/L的 X溶液 C 20 10mL 4mol/L的 X溶液 D 10 10mL 2mol/L的 X溶液 答案： A 元素 X的原子核外 M电子层上有 3个电子，元素 Y2-的离子核外有 18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 答案： B 填空题 （ 10分）填写下列空白： （ 1）表示含有 17个质子、 20个中子的原子的化学符号是_。 （ 2）第三周期 0族元素的原子结构示意图为 _。 （ 3）周期表中被称为第 族的元素位于第 _纵行。 （ 4）周期表中最活泼的非金属元素位于第 _周期、第

9、 _族。 （ 5）所含元素超过 18种的周期是第 _、 _周期。 答案：（第小题 2分，完全正确才得分） （ 1） （ 2） （ 3） 8、 9、 10 （ 4） 2 A （ 5） 6、 7 （ 7分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （ 1）下列说法正确的是 _。 A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的 pH均增大 （ 2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 _乙（填 “ ”、 “ “或“ ”）。 （ 3）当甲中产生 1.12L（标准状况）气体时，通过导线的

10、电子数目为_。 （ 4）当乙中产生 1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H ) 0.1 mol L-1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫 酸的物质的量浓度为 _。 答案：（第 2小题 1分，其他每小题 2分） （ 1） BD （ 2） （ 3） 6.021022 （ 4） 1 mol L-1 （ 14分）现有 6种短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子 结构 W 周期表中原子半径最小的元素 U 地壳中含量最多的金属元素 R 单质为空气的主要成分 T M层上有 6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍

11、Y 氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7价 完成下列空白（涉及 W、 U、 R、 T、 X、 Y、 Z时，用元素符号表示）： （ 1）元素 T的原子共有 个电子；元素 X的一种核素可测定文物年代，这种核素的 符号是 。 （ 2）用电子式表示： 气态化合物 XR2_； 元素 W、 R形成的 10电子分子的形成过程 _。 （ 3）用离子方程式表示： 元素 Y与元素 W形成的离子 YW4 与 NaOH溶液共热的反应 _； 元素 U的单质与 NaOH溶液反应_。 （ 4）元素 Z与元素 T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的 是 （填序号）。 a常温下 Z的单质和 T的单质状态不

12、同 b Z的氢化物比 T的氢化物稳定 c一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 5）探寻物质的性质差 异性是学习的重要方法之一。在 T、 X、 Y、 Z四种元素的最高价 氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是 （用分子式表示）， 理由是 。 答案：（ 2、 3小题各 4分，其余每小题 2分） （ 1） 16 （ 2） （ 3） NH4+ + OH- NH3+H2O 2Al + 2OH- + 2H2O =2 AlO2-+ 3H2 （ 4） Cl b （ 5） H2CO3 H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸） （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种物质中含有同一种元素，

13、其相互转化关系如右图所示。 （ 1）如果 A是淡黄色固体， 写出 B、 E的化学式： B 、 E 。 CD的化学方程式为 _。 将足量的物质 C通过入 BaCl2溶液中，下列说法正确的是 _（填字母序号）。 a溶液没有明显变化 b溶液中出现白色浑浊 c若继续通入 Cl2或 NH3，溶液都出现白色浑浊 （ 2）如果 A是无色气体： DE的化学方程式为 ； EC的离子方程式为 。 答案：（ 1小题 2分，其余每空 2分） （ 1） H2S、 H2SO4 2SO2+O2 2SO3 a c （ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu 8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2 2NO 4H2O

14、计算题 （ 9分）恒温下，将 a mol N2和 b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H2的 3.6倍，取 5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的 0.92倍，试求： （ 1）反应前混合气体中 N2和 H2的体积比 ab=_； （ 2）达到平衡时混合气体中的 H2、 NH3的物质的量分别是 _mol、 mol； （本小题请给推算过程） （ 3）平衡时 N2的转化率 n 转化 (N2)与 n初始 (N2)之比 _。 答案：（ 1） 1： 4（ 2分） （ 2） 3.4、 0.4 （ 3） 20%（ 2分） （ 1） 1： 4（ 2分） （ 2） 3.4、 0.4 推算过程：设达平衡时转化的 N2的物质的量为 x N2 3H2 2NH3 起始 /mol 1 4 0 转化 /mol x 3x 2x 平衡 /mol 1-x 4-3x 2x 依题意有 ，得 x=0.2 n(H2)= 4-3x=3.4 n(NH3)=2x=0.4（结果 2分，过程 3分，其他计算过程合理也给分） （ 3） 20%（ 2分）