2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二）.doc

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1、2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二） 选择题 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A医疗上进行胃部造影前，患者服用的 “钡餐 ”是 BaCO3等不溶于水的物质 B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C “百炼成钢 ”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量 D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 答案： D 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是 A A点表示示 T1 时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和 B B点表示 T2 时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C将 T3 （时甲、乙两物质的饱和溶

2、液分）分别降温至 T2 ，析出的乙比析出的甲多 D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙 答案： D 用 NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为 2NA B 1mol 甲基（ CH 3）所含电子数 10 NA C在标准状况下 2 24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为 0 1NA D 2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是 2NA 答案： C 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素稳定同位索分析法在近 20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中 2H、13 C、 15 N、 18O、 34S等常用作环

3、境分析指示物下列说法正确的是 A 34S原子核内中子数为 16 B 1H216O 在相同条件下比 1H218O 更易蒸发 C 13C和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H1的酸性比 1H 的酸性更强 答案： B 在一定条件下，当 64gSO2 气体被氧化成 SO3 气体时，共放出热量 98 3KJ，已知 SO2在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A SO2（ g） 1/202（ g） SO3（ g）； H -98 3KJ mol-1 B 2SO2（ g） O2（ g） SO3（ l）； H -196 6KJ mol-1 C SO2（ g） 1/2O2（ g） S

4、O3（ g）； H -78 64KJ mol-1 D 2SO2（ g） O2（ g） SO3（ g）； H 196 6KJ mol-1 答案： A 下更离子方程式书写正确的是 A等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中： Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl- SO42- B过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中： CO2 2H2O AlO-2=Al（ OH） 3CO32- C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合： NH HSO 2OH-=SO NH3 2H2O D碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水： Mg2 +2HCO Ca2 2OH-=CaCO32H2O MgCO3 答案： A 某无色溶液与 N

5、H4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl-、 Mg2 、 OH-、 Zn2 、 SO B Na 、 Ba2 、 NO 、 OH-、 SO C MnO 、 K 、 Cl-、 H 、 SO D K 、 NO 、 SO 、 OH-、 Na 答案： D 如下图是 NaCl晶体的一个晶胞结构模型。 KO2的晶体结构与 NaCl相似，KO2可以看作是 Na 的位置用 K 代替， Cl-位置用 O2-代替，则关于 KO2晶体结构的描述正确的是 A与 K 距离相等且最近的 O2-共有 8个 B与 K 距离相等且最近的 O2-构成的多面体是 8面体 C与 K 距离相等且最近的 K 有

6、 8个 D一个 KO2晶胞中摊得的 K 和 O2-粒子数均为 6个 答案： B 将 a g Fe2O3、 Al2O3样品溶解在过量的 200mL pH 1的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3 、 Al3 刚好完全沉淀，用去 NaOH溶液 100 mL，则NaOH溶液的浓度为 A 0 1 mol L-1 B 0 2mol L-1 C 0 4 mol L-1 D 0 8mol L-1 答案： B 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O22MoO3 4SO2； MoO3 2NH3 H2

7、O=（ NH4） 2MoO4 H2O； （ NH4）2MoO4 2HCl=H2MoO4 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 H2O; 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D利用 H2、 CO和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3 3 2 答案： D 11.6gFe3O4加到 100mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加 5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉

8、淀，共消耗 NaOH溶液 160mL。则原盐酸的物质的量浓度为 A 2mol/L B 4 mol/L C 6 mol/L D 8mol/L 答案： D 下列说法或表示法正确的是 A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C（石墨） C（金刚石）； H 1.19 kJ mol1 可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H （ aq） OH-（ aq） H2O（ l）； H -57.3 kJ mol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在 101 kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出 28

9、5.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l）； H -285.8 kJ mol1 答案： C 在一定条件下， RO3n- 2R2- 6H 3R 3H2O,下列关于 R元素的叙述中，一定正确的是 A R原子的最外层上有 4个电子 B RO3n-中的 R只能被还原 C R的单质可能既有氧化性又有还原性 D H3RO3一定是强酸 答案： C 关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 A单质的密度依次增大 B单质的熔沸点依次降低 C单质的还原性依次增强 D离子的氧化性依次减弱 答案： A 下列说法正确的是 A正四面体型的分子结构中键角均为

10、10928 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 D两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子 答案： D 下列说法正确的是 A赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 B SiCl4的熔点比 SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同 C光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的 D HF 的沸点比 HCl沸点高，是由于 HF 分子之间存在氢键 答案： D 用 25.30mL 98的浓 H2SO4（ d 1.84g/cm3）配制 20的 H2SO4溶液（ d1.14 g/cm3） 200.00 mL，需加水 A 181.

11、55 mL B 174.70 mL C 182 mL D 200 mL 答案： A 下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是 A构成矿物和岩石的主要元素 B地壳中含量最多的元素 C空气中含量最多的元素 D构成化合物种类最多的元素 答案： B 下列实验操作中，错误的是（ 1）用托盘天平称取 5.2gNaCl ；（ 2）用50mL量筒量取 5.2mL盐酸；（ 3）用蒸发皿加热 KNO3溶液制取 KNO3晶体；（ 4）用 100mL容量瓶配制 50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（ 5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3；（ 6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质 A（ 2）（ 3）（ 5） B（

12、2）（ 4）（ 5） C（ 1）（ 4）（ 6） D（ 2）（ 4）（ 6） 答案： D 下列离子方程式正确的是 A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： Fe3 3H2O Fe（ OH） 3 3H B碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Mg2 2HCO3- 2OH- MgCO3 CO32- 2H2O C硝酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3 4NH3 2H2O=AlO2- 4NH4 D淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝： 4I- O2 2H2O=2I2 4OH- 答案： D 某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A两个羟基 B一个醛基 C一个羧基 D两个醛基

13、 答案： C 若某装置中发生如下反应： Cu+2H+=Cu2+H2，关于该装置的有关说法不正确的是 A该装置一定为原电池 B该装置一定为电解池 C金属铜为电解池的阳极 D电解质溶液可能是硝酸溶液 答案： A 填空题 下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知 D是一种盐，焰色反应呈紫色， E在常温下是黄绿色气体， F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。 请回答下列问题： （ 1）写出 D的化学式 。 （ 2）写出反应 的离子方程式 的离子方程式 （ 3）在反应 中每生成 1molE，转移电子数为 mol。 答案： （ 1） K2SO4 （ 2） SO2 Cl

14、2 2H2O 4H SO42 2Cl- ClO3- 5Cl- 6H 3Cl2 3H2O （ 3） 5/3 mol。 有 A、 B、 C、 D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于 20），相同浓度溶液的 pH值是 ABCD,且只有 A的 pH小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色， A与 B、 C、 D都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向 A溶液中加入 Ba（ NO3） 2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断 A、 B、 C、 D的化学式并写出 B和 D反应的离子方程式。 （ 1） A: B： C： D： （ 2） B和 D反应的离子方程式为： 答案：（ 1）

15、 A： NaHSO4 B： NaHCO3 C： Na2CO3 D： NaOH （ 2） B和 D反应的离子方程式为： HCO3- OH- H2O CO32-。 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题 1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结： _。 问题 2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知 NH4 AlO2- H2O Al（ OH） 3 NH3 H2O，向含有等物质的量的 NH4 、

16、Al3 、 H 、混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中 （ 1）第二个离子反应的离子方程式是 （ 2）最后 一个离子反应的离子方程式是 问题 3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应： 8KMnO4 15Kl 17H2SO48MnSO4 5I2 5KIO3 9 K2SO4 17H2O 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数不是 5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式： 。 问题 4： 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律： “若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个

17、反应一次发生时的反应热相同。 ”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C（金刚石、 s） O2（ g） CO2（ g）： H -395 41kJ mol， C（石墨、 s） O2（ g） CO2（ g）： H -393 51kJ mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。 答案：问题 l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题 2：（ 1）第二个反应为： Al3 3OH- Al（ OH） 3 （ 2）最后一个离子反应为： Ai（ OH） 3 OH- AlO2- 2H2O 问题 3： 4KM

18、nO4 5Kl 7H2SO44MnSO4 I2 3KlO3 3K2SO4 7H2O （其他合理答案：也正确） 问题 4： C（金刚石、 s） C（石墨、 s）： H -1 90kJ mol 1919年， Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如： X是一种新型无机材料，它与碳化硅（ SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变： 其中： C是无色气体， D为自色沉淀， E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题： （ 1）写出

19、X的化学式： _， X属于 _晶体（填 “原子 ”、 “分子 ”或 “离子 ”）。 （ 2）写出 X与 A溶液反应的化学方程式： 写出常温下 H与 L反应的离子方程式： 。 （ 3） X与 SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（ ） 2N2 4X SiC 3C。 答案：（ 1） A1N 原子 （ 2） AlN NaOH H2O=NaAlO2 NH3 Al 4H NO3-=Al3 2H2O NO （ 3） Al4SiC4 A、 B都是芳香族化合物 ,1摩尔 A水解得到

20、1摩尔 B和 1摩尔醋酸。 A、 B的分子量都不超过 200,完全燃烧都只 生成 CO2和 H2O,且 B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为 65.2%(即质量分数为 0.652)。 A的溶液具有酸性 ,不能使FeCl3溶液显色。 （ 1） A、 B的分子量之差为 （ 2） 1个 B分子中应该有 个氧原子 （ 3） A的分子式是 （ 4） B可能的三种结构简式是 答案： (1):42 (2) 3 (3) C9H8O4 (4) 碳正离子 例如， CH3+， CH5+， (CH3)3C+等 是有机反应中重要的中间体。欧拉 (G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获 1994年诺贝尔化学奖。

21、碳正离子 CH5+可以通过 CH4在 “超强酸 ”中再获得一个 H+而得到；而 CH5+失去 H2，可以得到 CH3+。 （ 1） CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 （ 2） CH3+中 4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是 _ （ 3） (CH3)2CH+在 NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。 （ 4） (CH3)3C+去掉 H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。 答案：（ 1）略 (2)120 (3)(CH3)2CHOH (4)(CH3)2C CH2 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期 元素，且互不同族 ;其中只有两种

22、为金属 ;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等 ;X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。请回答下列问题： （ 1） Y、 Z、 W的原子半径由小到大的顺序是 。 （ 2） ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 （ 3）工业生产单质 Y的原理是（用化学方程式表示） 。 （ 4） X与 Y化学性质相似，则 X与浓的 NaOH溶液反应的化学方程式是 （ 5） 0.1 mol的单质 W与 50 mL 1.5 mol/L的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2和 Br-的物质的量之比是 _比 。 答案：（ 1） Cl S Al （ 2） ；分子 （ 3） （ 4） Be 2NaOH Na2BeO2 H2 （ 5） 3： 5