2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（三）.doc

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1、2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（三） 选择题 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 : A滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B都能透过半透膜 C都有丁达尔现象 D加热蒸干灼烧，最终都有 Fe2O3生成 答案： D 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 答案： D 下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是 : F2和 Br2的沸点 纯水在 25 和 80

2、 时的 pH 值 同温下分别在 1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5 5H2O 的质量 25 时 ,等体积的 pH 值都等于 3的盐酸和AlCl3溶液中 ,已电离的水分子数 在 NH3 NO N2十 H20 反应中 , 被氧化和被还原的 N 原子数 耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 H-和 H+离子半径 金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子 数 A B C D 答案： D 100 时，将 0.1molN2O4置于 1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述

3、反应在该条件下已经达到平衡状态的是 烧瓶内气体的颜色不再加深； N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1 2； NO2的生成速率与NO2消耗速率相等； NO2的物质的量浓度不变； 烧瓶内气体的质量不再变化； 烧瓶内气体的压强不再变化； 烧瓶内气体的密度不再变化； 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A B C只有 D只有 答案： A 设 NA代表阿佛加德罗常数的数值 .下列说法中正确的是 常温常压下 , 17g 甲基 (-14CH3) 所含的中子数 11NA 常温常压下， 22.4L NO 气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去 2NA个电子 常温常压下 ,

4、100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于 0.05NA 标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为 5NA 常温常压下 , 1mol 氯气含有的电子对数为 NA A B C D 答案： C 某无色气体可能由 O2、 CO2、 HCl、 NH3、 NO 、 Br2 中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是 : A干燥管内固体为碱石灰 B原气体中一定有 NO 和 O2 C原气体中一定有 NH3、 NO 、 CO2 D原气体中有 HC1、 Br2 答案： C 某无色溶液与 NH4HC03作用能产生气体

5、,此溶液中可能大量共存的离子组是 A C1-、 Mg2+、 H+、 Zn2+、 S042- B Na+、 Ba2+、 N03-、 OH-、 SO42- C MnO4-、 K+、 Cl-、 H+、 S042- D K+、 N03-、 S042-、 OH-、 Na+、 HC03- 答案： A 下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 A NaC1O (aq) 中通入少量 CO2： C1O- + CO2 + H20 = HClO +HC03- B FeCl2在空气中被氧化 :4Fe2+O2+2H20=4Fe3+40H- C A1Cl3(aq)中投入过量 Na: A13+4Na

6、+2H20 = A102- + 4Na+ 2H2 D FeBr2(aq)中通入少量 C12: 2Fe2+4Br-+3C12= 2Fe3+2Br2+6C1- 答案： C A、 M为两种元素 ,已知 A位于短周期 ,且 A2-与 M+的电子数之差为 8,则下列说法中正确的是： A. A 和 M 的原子序数之差为 8 B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11 C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5 答 案： D 500 、 20Mpa时，将 H2和 N2置于一容积为 2L的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、 N2和 NH3物质的量

7、变化如图所示，下列说法正确的是 A反应开始到第一次平衡时， N2的平均反应速率为 0.005mol/(L min) B从曲线变化可以看出，反应进行到 10min至 20min钟时可能是使用了催化剂 C从曲线变化可以看出，反应进行至 25min钟时，分离出 0.2mol的氨气 D在 25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小 答案： B (NH4) 2PtCl6晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 : A 1: 2 B 1: 3 C 2: 3 D 3: 2 答案： C 下列各化学式既能表示物质的化学组

8、成，又能表示物质分子式的是 Mg， NH4NO3， CH2O， SiO2， C6H5NO2， Al2O3， NH3 H2O， P， Ag(NH3)2OH， HgCl2。 A B C D 答案： B 关于电解 NaCI水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到 氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人 KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 答案： B 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 A ； B ；

9、C ； D ； 答案： A 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A离子晶体中一定存在离子键 B原子晶体中只存在共价键 C原子晶体的熔沸点一定很高 D稀有气体的原子能形成原子晶体 答案： D 某物质的晶体中含 A、 B、 C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的 B原子末画出）晶体中 A、 B、 C的原子个数比为 A 1： 3： 1 B 2： 3： l C 1： 2： 1 D 1： 3： 3 答案： A 根据反应 (1) (4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序 (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeC

10、l2+2HCl+I2 (4)H2S+I2 2HI+S A H2SI2Fe3+Cl2 B Cl2 Fe3+I2H2S C Fe3+ Cl2H2SI2 D Cl2 I2 Fe3+H2S 答案： B R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化成 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5： 2，则 n的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 C金属在常温下都以晶体形成存在 D金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整

11、个晶体中，被许多金属离子共用 答案： D 关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 答案： B 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体 (如图 )。其中含 20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含 B原子数， BB 键个数及键角正确的一组是 A 20个， 60个， 360 B 12个， 30个， 60 C 9个， 18个， 45 D 18个， 54个， 90 答案： B 已知

12、如下两个热化学方程式 :C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=-393 5kJ mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483 6 kJ mol。现有 0 2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63 53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 A 1： 1 B l： 2 C 2:3 D 3:2 答案： A 填空题 某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32 之间发生怎样的反应，提出了两种可能： 一是发生氧化还原反应： 2Fe3+SO32 +H2O=2Fe2+SO42 +2H+； 二是发生双水解反应： 2Fe3+3SO32 +6H2O=2

13、Fe(OH)3（胶体） +3H2SO3。 为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 【实验 】学生选择的实验用品： Na2SO3浓溶液、 BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 。 【实验 】取 5mLFeCl3浓溶液于试管中 ,逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深 ,最终变为红褐色。这种红褐色 “液体 ”是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 . ； 将溶液分成两等份 ,其中一份加入 KSC

14、N 溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是 。 【实验 】换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验， 、 产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论 是 ； 若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液 ,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体 ,该反应的离子方程式是 . 。 从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； 。 答案： 实验 ：检验 Na2SO3是否变质（或检验 Na2SO3溶液中是否混有 Na2SO4） 实验 ：氢氧化

15、铁胶体（或胶体）；（ 2分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生； Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 实验 ： Fe3+与 SO32 同时发生氧化还原反应和双水解反应； 2Fe3+3CO32 +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 SO32 有较强的还原性， CO32 没有还原性； SO32 水解能力较 CO32 小 己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。 常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应 , 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、

16、K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 : (l)P的结构式为 ； B 的电子式为 _； (2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 ； (3)还有一种物质能与 B反应生成 C.写出这个反应的化学方程式 _ ； (4)还有一种物质能与 J反应生成 C,写出这个反应的化学方程式 _ ； (5)某气体 Q 具有漂白作用 ,将 Q 与 H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式 。 答案： (1) H-O-C， (2) AlO-2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- (3)2C02 + 2Na202 = 2Na2C03 + O2 (4)2F2 + 2H2

17、0 = 4HF + O2 (5)S02 + Cl2 + 2H20 = 4H+ + 2Cl- + SO42 某共价化合物含 C 、 H 、 N 三元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无 C-C单键和 C C双键。 (1) 试确定该化合物的分子式 _ (2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元 素 , 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含 n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为_。 答案： (l) C6H12N4； (2) C2nH3nPn 己知四

18、种强电解质溶液 ,分别含有下列阴、阳离子中的各一种 ,并且互不重复 : NH4+、 Ba2+、 Na+、 H+、 SO42-、 NO3-、 OH-、 CO32-，将这 4种溶液分别标记为 A、B、 C、 D进行如下实验 : 在 A或 D中滴入 C,均有沉淀生成； D和 B反应生成的气体能被 A吸收； A和 D反应生成的气体能被 B吸收。试回答下列问题 : (1) D的化学式是 , 判断理由 (2) 写出其余几种物质的化学式 : A B C (3) 写出实验 中有关反应的离子方程式 答案： (1) (NH4)2C03; D 和 A 、 B 都能生成气体 , 而题给离子中只有 H+与 CO32-、

19、 OH-与 NH4+能反应生成气体 , 故 D 只能为 (NH4) 2C03 (2) A. H2S04 B. NaOH C. Ba (N03)2 (3) NH4+ +OH 一 =NH3 +H20 、 NH3+H+ =NH4+ 在一定条件下， RO3n-和 I-可以发生反应，离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1)RO3n-中 R元素的化合价为 (2)R元素的原子核外最外层电子数为 个。 答案：（ 1） +5 （ 2） 7 如图所示，直线交点处的圆圈为 NaCl晶体中 Na+离子或 Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （ 1）晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有 个。 （ 2）已知食盐晶体的密度为 2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。计算过程如下 : 。 答案： 410 -8cm