2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（一）.doc

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1、2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（一） 选择题 自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是 A氟利昂（ CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致 “温室效应 ” B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染 C废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属 D淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境 答案： A 如图，容器 A左侧是可平行移动的活塞。向 A中充入 1molX的 1molY，向B中充入 2molX和 2molY，起始时 A、 B的体积都等于 a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自

2、反应： X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时， A的体积为 1.2 a L 。下列说法正确的是 A反应速率： v(B) v(A) B A容器中 X的转化率为 20% C平衡时的压强： PB 2PA D若打开 K，则达到新的化学平衡时， A的体积为 2.6a L 答案： AD 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 NaHA溶液中一定有： c(Na ) c(H ) c(HA-) c(OH-) c(A2-) B在 0.1mol L-1Na2CO3溶液中： c(OH )=c(HCO3 ) c(H+)+ c(H2CO3) C pH7的 NaCN 与 HCN 的混合溶液中一

3、定有： c(Na ) c(CN-) c(OH ) c(H+) D pH7的 CH3COONa与 NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO ) c(OH ) c(H+) 答案： C 已知反应 AsO43 +2I +2H+ AsO33 +I2+H2O 是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（ ）向（ B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（ ）向（ B）烧杯中逐滴加入 40 NaOH 溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是 A两次操作过程中指针偏转方向相同 B两次操作过程中指针偏转方向相反 C（ ）

4、操作过程中 C2棒上发生的反应为： AsO43 +2e +2H+= AsO33 +H2O D（ ）操作过程中 C1棒上发生的反应为： 2I 2e = I2 答案： BC 甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是 A丙与钙离子组成的化合物为离子化合物 B丁原子一定是稀有气体原子 C甲、乙的分子中可能有非极性分子 D丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔 答案： AC 如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为 “键线式 ”

5、。又知酯类在铜铬氧化物（ CuO CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下： 关于该化合物的下列说法中，正确的是 A该有机物的化学式为 C20H14O5 B 1mol该有机物与浓溴水反应，消耗 5molBr2 C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa D 1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与 2mol氢气发生反应 答案： A 将一定体积的 CO2通入 V L NaOH溶液中，已知 NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 Ag沉淀； 若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得

6、到 Bg沉淀，则下列说法正确的是 A标准状况下，参加反应的 CO2体积为 0.224AL B用上述数据不能确定 NaOH溶液的物质的量浓度 C若 A=B，则 CO2与 NaOH溶液反应的产物只有 Na2CO3 D B可能等于 A、小于 A或大于 A 答案： AC 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是 A pH 0的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- B能和 Ca2+生成沉淀的溶液中： K+、 Ba2+、 CH3COO-、 Cl- C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、 NH4+、 S2 、 SO32 D由水电离出的 c(OH-） =110-13mol/L的溶

7、液中： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- 答案： A 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是答案： D 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸中加入 NaAlO2溶液 B SO2气体通入溴水中 C pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中 答案： C 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列说法正确的是 A 2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是 0.66.021023 B标准状况下， 22.4升 Cl2和 H2的混合气经光照反应后，原子总数约为6.021023 C 0.6 g CaCO3与 Mg3N2的混

8、合物中所含质子数为 0.36.021023 D 25 时， 1L pH 13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为 6.021023 答案： C 已知反应： AgI+2CN =Ag（ CN） 2 +I ，把 KNO3、 Al(OH)3、 BaCO3和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是 A H2O、稀盐酸、 NaOH溶液、 KCN 溶液 B H2O、稀硫酸、氨水、 KCN 溶液 C H2O、 KCN 溶液、 NaOH溶液、氨水 D H2O、 NaOH溶液、稀盐酸、 KCN 溶液 答案： D 已知反应： 101kPa时， C(s) 1/2O2(g) CO（ g）；

9、 H1 -110.5kJ/mol 稀溶液中， H (aq) OH-(aq) H2O(1)； H2 -57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3 H1 C浓硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量 答案： A 下列反应： Na + H2O， NaH + H2O， NO2 + H2O， Cl2 + H2O， IBr + H2O 中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A B C D 答案： C 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学

10、习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A溴水中通入 SO2后，颜色褪去，说明 SO2表现了漂白性 B用惰性电极电解相同浓度的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是 Ag，说明 Ag 的还原性比 Cu2 强 C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应 答案： C 实验题 （ 12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量 KBr和 K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。 请回答下列问题： （ 1）操作 I的名称为 ，操作 II所需要的玻璃仪器有 。 （ 2）若用

11、硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。 （ 3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为 W 1g和 W 2g，则样品中 KBr的质量分数计算式为 。 （ 4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。 答案：（ 12分） （ 1）（ 4分 =1分 +3分）过滤，玻璃棒、酒精灯 （ 2）（ 2分）否，会引入硝酸钠杂质。 （ 3）（ 2分） （ 4）（ 4分，关键是写出过量 K2CO3一步的实验流程，否则不给分） （ 10分）为比较 Fe3+和

12、 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （ 1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。 （ 2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。 答案： 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阳离子相同，排除阳离子的干扰， ； 分液漏斗、关闭A处活塞，将注射器活

13、塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）。 填空题 （ 8分）原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D四种短周期元素。元素 A的原子半径在短周期中最小，元素 C的单质在 空气中含量最多， D所在周期的各元素单质沸点变化如图 I（原子序数按递增顺序连续排列）。 B、 C、 D三种元素均能与 A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为： 化合物 甲 乙 丙 原子个数比 B A=1 3 C A=1 2 D A=1 2 （ 1）元素 D在元素周期中的位置 。 （ 2） B、 C形成的一种化合物 X是一种原子晶体，晶体中 B、 C原子均达

14、到稳定结构，则 X的化学式为 ； X的熔点 金刚石（填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）。 （ 3）写出图 I中沸点最高的单质与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 答案：（ 8分，每空 2分） 第三周期第 VIA族； C3N4、大于； 2Al2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2 （ 10分）已知 AL 所代表的物质（溶液中的溶质），除 B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去） 已知： a通常状况下， A是淡黄色固体， C是红棕色固体， D是气体单质， E是无色无味气体； b反应 是工业生产 L的部分反应，反应 是工业生产普通玻璃的反应之一；

15、 c B是由两种元素组成的化合物，其质量比为 7： 5；请填写下列空白： （ 1） A的电子式 ， B的化学式 。 （ 2）反应 的工业生产条件 ，写出工业生产 L时反应 的设备名称 。 （ 3）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式： ， 反应 的化学方程式： 。 答案：（ 10分） （ 1） （ 4分） （ 2）催化剂、 400-500 ，沸腾炉 （ 3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （ 2分） Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2（ 2分） （ 10分） 2007年 3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你

16、分析并回答下列问题： （ 1） “绿色化学 ”的 最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有 “原子经济性 ”。下列化学反应不符合 “绿色化学 ”思想的是 。 （ 2）冶金废水中含有 Au(CN)2，其电离出的 CN 有毒，当与 H+结合生成 HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用 NaClO 将 CN 氧化为 CO32 和一种无毒气体，该反应的方程式为 ，在酸性条件下， ClO 也能将CN 氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。 （ 3）工业上目前使用两种方法制取乙醛 “ 乙炔水化法 ”和 “乙烯氧化法 ”。

17、下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息： 表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量 表二：原料来源生产工艺 从两表中分析，现代工业上 “乙烯氧化法 ”将逐步取代 “乙炔水化法 ”的可能原因。 从产率和产量角度分析 。 从环境保护和能耗角度分析 。 答案：（ 10分，每空 2分） （ 1） BD （ 2） 5ClO +2CN +2OH =2CO32 +N2+5Cl +H2O，在酸性条件下， CN 与 H+结合生成毒性很强的 HCN，对人和环境造成危害。 （ 3）虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多； 两者反应条件温度相当，但乙炔水化法

18、制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。 （ 8分）有机物 A与 CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。 （ 1）符合条件的相对分子质量最小的有机物 A是 。（写结构简式） （ 2）若 A与乙酸相对分子质量相等，则 A的结构简式可以是 。（写出 1个即可）。 （ 3）若 A中 C、 H元素质量分数之和为 86.67%，其余为 O， A的分子量小于200，则 A的分子式为 。如果 A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异

19、构体有 （写两个即可）。 答案：（ 8分，每空 2分） （ 1） HCHO （ 2） CO(NH2)2（或 HOCH2CHO、 HCOOCH3等，只要写出一个即可） （ 3） C8H8O （ 10分）从物质 A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知 H能使溴的 CCl4溶液褪色； 1mol F（分子 式 C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成 2molCu2O。分析图表并回答问题： （ 1） A的结构简式： ； （ 2）写出反应类型： EH 、 HI ； （ 3）写出 CF的化学方程式： 。 （ 4）请设计出由丙烯合成 CH3CH （ OH） COOH

20、 的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。 提示： 合成过程中无机试剂任选； 反应流程图表示方法示例如下：答案：（ 10分） （ 1）（ 2分，每个结构简式 1分） （ 2）（ 2分，每空 1分）消去、加聚 （ 3）（ 2分） （ 4）（ 4分） 计算题 （ 8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验： 准确称取氯化钙样品 0.2312g，放入烧杯中，加入适量 6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加 35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成 CaC2O4沉淀，经检验，

21、 Ca2+已沉淀完全。 过滤并洗涤 所得沉淀。 加入足量的 10% H2SO4和适量的蒸馏水， 中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至 75 ，趁热加入 0.05mol/L KMnO4溶液 16mL，恰好完全反应。 回答下列问题： （ 1）配平： MnO4- H2C2O4 H Mn2 CO2 H2O （ 2） 0.05mol L-1KMnO4标准溶液应置于 （选填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。 （ 3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到 0.01%）。 答案：（ 8分，（ 1）、（ 2）各 2分，（ 3） 4分） （ 1） 2、 5、 6、 2、 10、 8

22、 （ 2）酸式、当看到滴入 1滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。 （ 3） 34.60% （ 10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（ NO、 NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 Na2CO3 = NaNO2 NaNO3 CO2 NO NO2 Na2CO3 = 2NaNO2 CO2 （ 1）若在标准状况下有 NO、 NO2的混合物恰好与 50mL 1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液反应完全，且生成 NaNO2和 NaNO3的物质的量的比值为 4:1，则在混合气体中 NO气体的体积分数为多少 （ 2）设 NO、 NO2的混合气体用 NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。 若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则 x的取值范围应为 。 若生产每吨硝酸钠的成本为 0.16 万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为 0.27 万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨 0.18万元，亚硝酸钠每吨 0.28万元。则每处理22.4106m3（标准状况）含 NOx（ x取值范围满足 中要求）体积分数为 0.1的尾气，求所得利润 y（出售价减去成本价，单位：万元）与 x的关系式。 答案：（ 10分）（ 1） 0.30（ 3分）（ 2） 1.5x2 （ 3分）， y 1.01x-0.825（ 4分）