2010年吉林省实验中学高三上学期第一次模拟（理综）化学部分.doc

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1、2010年吉林省实验中学高三上学期第一次模拟（理综）化学部分 选择题 配制 100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 （ ） A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶 中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2 3次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 答案： D 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） A Na+ 、 CH3COO-、 CO32-、 OH- B K+ 、 Al3+、 SO42-、 AlO2- C Na+、 K+、 SO

2、32-、 Fe3+ D NH4 、 H 、 NO3-、 HCO3- 答案： A 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol 答案： D 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ） A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C CO2和 SiO2 化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D金刚石的硬度大，则 C60的硬度也大 答案： B 在下列变化中，只

3、发生物理变化的是 （ ） A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氟气通入水中： 2F2 2H2O 4F- 4H+ O2 B向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+ 2OH- 2HCO3- CaCO3 CO32- 2H2O C硫氢化钠溶液与碘反应： HS-

4、I2 S 2I- H D FeBr2溶液与足量的 Cl2反应： 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 4Cl- Br2 答案： C 实验题 （ 16分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答： （ 1）装置 A中发生的化学反应方程式为_。 （ 2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 _，其作用是（用离子方程式表示） _ 。 （ 3）装置 B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后，关闭旋塞 K,移去酒精灯 ,但由于余热的作用 ,A处仍有气体产生，此时 B中现象是 。 B中应放置的液体是 （填字母） _。 a水 b酸性 KMnO4溶液 c Na

5、OH溶液 d饱和 NaHSO3溶液 （ 4）装置 C和 D中产生的现象相同，但原因却不同。 C中是由于 ，而 D中则是由于 。 （ 5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _（填字母）。 a铁粉 b BaCl2溶液 c银粉 d Na2CO3溶液 答案：（ 1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （ 2）碱液（ NaOH、 KOH

6、等）； SO2+2OH =SO32 +H2O（其他合理答案：均给分） （ 3）长颈漏斗管径内液面上升； d （ 4） SO2与 NaOH反应，消耗 NaOH； SO2具有漂白性 （ 5） 随反应进行，剩余硫酸浓度过低，不能将 Cu氧化 a、 d （ 15分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应 ”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （ 1）装置 B中发生反应的化学方程式是 （ 2）装置 E中的现象是： （ 3）停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法： （ 4）

7、该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3 6H2O晶体，设计流程如下： 步骤 I中通入 Cl2的作用是 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 答案：（ 1） 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 （ 2）黑色固体变红，右端管壁有水珠。 （ 3）取少量滤液，滴入几滴 KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （ 4） 将 Fe2+氧化成 Fe3+ Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+，过量盐酸抑制 FeCl3水解 填空题 （ 12分）根据下图所示的关系填空，已知 A为 FeS2固体， C的焰色反应火焰呈黄色，其中 、 是硫酸工业生产中的重要反应， D、 E常温下为气

8、体， X常温下为无色液体， F是红棕色固体。 （ 1）物质 X的化学式是 _ 。 （ 2）化合物 B中所包含的化学键有 和 _ 。 （ 3）反应 的离子方程式为 。 反应 的化学方程式为 _ _,其中还原剂是 。 （ 4）已知每生成 16克 E,放出 106.5KJ的热量 ,则反应 的热化学反应方程式为 _ 。（相对原子质量： Fe-56 S-32 O-16） 答案：（ 1） H2O （ 2）非极性键、离子键 （ 3） Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2 （ 4） 4FeS2（ s） +11O2（ g） =2Fe2O3（ s） +8SO2（ g）； H = -3408 kJ/mol （ 15分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为 6： 1： 1， F能使 Br2的 CCl4溶液褪色。回答下列问题： （ 1） C和 E的官能团名称： C ， E ； （ 2）由 F生成高聚物的化学方程式 （ 3）六种有机物中能跟 Na反应的是 （填字母） （ 4）由 A生成 B和 C的化学反应方程式为 （ 5） D在一定条件下生成 C的化学反应方程式为 答案：（ 1）羟基羧基 （ 2） （ 3） C 、 E （ 4） （ 5）