2010年吉林省吉林一中高二上学期期中考试化学试题.doc

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1、2010年吉林省吉林一中高二上学期期中考试化学试题 选择题 14CO2与碳在高温条件下发生反应： 14CO2 C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C的微粒有（ ） A 14CO2 B 14CO2、 14CO C14CO2、 14CO、14C D14CO 答案： C 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2+3H2 NH3 kJ mol ） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、 3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（ mol L） c1 c2 c3 反应的能量变化

2、放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强（ Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A B C D + =1 答案： B 在一恒定的容器中充入 2molA和 lmolB发生反应： 2A（ g） +B（ g）xC（ g）达到平衡后， C的体积分数为 ；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 为 0.6mol， B为 0.3mol,C 为 1.4mol 充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为 ，则 x的值为（ ） A只能为 2 B只能为 3 C可能为 2，也可能为 3 D无法确定 答案： A 已知室温时， 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1发生电离

3、，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA电离出的c（ H+）约为水电离 出的 c（ H+）的 106倍 答案： B pH 1的两种酸溶液 A、 B各 1 mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH与溶液体积 V的关系如图所示，则下列说法不正确的是： A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后 A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 C若 a 4，则 A是强酸， B是弱酸 D若 1 a 4，则 A、 B都是弱酸 答案： A I2在 KI溶液中存在下列平衡： I2（ aq） I-（ aq） I3-（ aq），某 I2、 KI

4、混合溶液中， I3-的物质的量浓度 c（ I3-）与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ） A反应 I2（ aq） I-（ aq） I3-（ aq）的 H 0 B若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 C若反应进行到状态 D时，一定有 v正 v逆 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c（ I2）大 答案： C 下列说法错误的是（ ） A NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D由

5、能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程 答案： B 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2A B（ g） C（ s）， 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A若正反应是吸热反应，则 A为气态 B若正反应是放热反应，则 A为气态 C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响 答案： B 可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n mol NO

6、 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表 示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A B C D 答案： A 对可逆反应 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时， 5正 （ O2） = 4逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D催化剂降低反应活化能，

7、增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 答案： D 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： HUr + H2O Ur- + H3O+ Ur-（ aq） +Na+（ aq） NaUr（ s） 尿酸 尿酸根离子 下列对反应 叙述中正确的是（ ） A反应的 H0 B反应的 H 0 C升高温度平衡向正反应方向移动 D改变温度不影响平衡移动 答案： B 密闭容器中，反应 2X（ g） Y（ g） +Z（ s）已达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A若升高温度， X（ g）的浓度增大，则正反应为吸热反应 B若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量 Z（ s）

8、，则平衡向左移动 C压强变化对该平衡没有影响 D若容器体积不变 ,加入氦气平衡不移动 答案： D 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A在溴水中存在如下平衡： Br2+H2O HBr+HBrO 当加入 NaOH溶液后颜色变浅 B对 平衡体系增加压强使颜色变深 C反应 CO2+NO H 0升高温度使平衡向逆方向移动 D合成氨反应： ， H 0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 答案： B 下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：（ ） （ 1）氯化钠溶液；（ 2）氯化铵固体；（ 3）铜；（ 4）石墨； （ 5）熔融 NaOH； （ 6）稀硫酸； （ 7）乙酸； A（ 1

9、）（ 2）（ 5）（ 6） B（ 5） C（ 2）（ 5） D（ 1）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6） 答案： B 下列电离方程式书写正确的是（ ） A H2S 2H+S2- B Al（ OH） 3=Al3+ + 3OH- C NH3 H2O NH4+ +OH- D NaHCO3 =Na+ H+ + CO32- 答案： C 向纯水中加入少量的 KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A pH值减小 B c（ H+）和 c（ OH-）的乘积增大 C酸性减弱 D OH-离子浓度增大 答案： A 已知 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H要使溶液中 c（

10、 H ） /c（ CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ） A加水 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加 CH3COONa 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A pH=3和 pH=5的盐酸各 10mL混合，所得溶液的 pH=4 B溶液中 c（ H+）越大， pH值也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 答案： D 填空题 下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O2 2SO3 H 0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， ab过程中改变的条件可能是 ； b

11、c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd处 . 答案：略 今有 a盐酸、 b硫酸、 c醋酸三种酸： （ 1）在同体积、同 pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 。（填酸的序号，下同） （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 。 （ 3）物质的量浓度均为 0.1mol L的三种酸溶液， pH由大到小的顺序是 答案：（ 1） B A=C （ 2） B A=C （ 3） C A B 等物质 的量 A、 B、 C、 D四种物质混合，发生如下反应： aA（ ）

12、 bB（ ） cC（固） dD（ ） 当反应进行到一定时间后，测得 A 减少 n mol， B 减少 ， C 增加 ， D增加 n mol，此时达到化学平衡状态 （ 1）该化学方程式中各系数为 a _， b _， c _， d _ （ 2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是： A_， B_， D_ （ 3）若只升高温度，反应一段时 间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 _反应（填 “放热 ”或 “吸热 ” 答案：（ 1） 2 1 3 2 （ 2）气 固或液 气 （ 3）放热 计算题 室温时，将 0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的 NaO

13、H溶液以 1:2的体积比混和，所得溶液的 pH 12，求 NaOH溶液的物质的量浓度 答案： .04mol/L 在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。 _； _； （ 2）该反应的 _0， （以下要写出计算过程） （ 3）求：实验 平衡时 B的转化率和实验 平衡时 C的浓度为 （ 4）求：该反应进行到 4.0min时的平均反应速度率： 实验 ： 实验 ： 答案： （ 1） 略 升温 （ 2）大于 （ 3） 40% 0.06 mol/L （ 4） 实验 ： =0.014 实验 ： =0.009