09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验.doc

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1、09真题汇编 -物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验 选择题 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案： （ 16分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题： （ 1）溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 （填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN （ 2）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除

2、烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）。 答案： 下列实验装置不适用于物质分离的是答案： D 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 Fe

3、Cl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： C 下列化学实验事实及其解释都正确的是： A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层， CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO4难溶于盐酸 C向 0.1mol L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明 Fe2+具有 氧化性 D用水可鉴别苯、乙醇、溴苯 答案： AD 答案： B 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论

4、 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 答案： B 下列说法正确的是 A仅用 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低 答案： B 实验

5、题 （ 10分）二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2比， ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （ 1）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O： 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （ 2）用 ClO2处理过的饮用水（ pH为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸 根离子 （ ClO2-）。 2001年

6、我国卫生部规定，饮用水中 ClO2-的含量应不超过 0.2mg L-1。 饮用水中 ClO2、 ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被 I-还原为 ClO2-、Cl-的转化率与溶液 pH的关系如图所示。 当 pH2.0时， ClO2-也能被 I-还原成 Cl-。 反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 请写出 pH2.0时， ClO2-与 I-反应的离子方程式 。 请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH为 7.08.0。 步骤 3：加入足量的 KI晶体。 步骤 4

7、：加入少量淀粉溶液，用 cmol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液 V1mL。 步骤 5： 。 步骤 6：再用 cmol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水样中 ClO2-浓度为 mol L-1用含字母的代数式表示） 若饮用水中 ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO2-还原成 Cl-， 该反应的氧化产物是 （填化学式）。 答案：（ 1）方法二制备的 ClO2中不含 Cl2 （ 2） ClO2- 4H 4I- Cl- 2I2 2H2O 调节溶液的 pH2.0 c(V2-4V1

8、)/4V Fe(OH)3 填空题 下图表示从固体混合物中分离 X的 2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案 I时， X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； (2)选用方案 从某金属粉末 (含有 Au、 Ag和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ； (3)为提纯某 Fe2O3样品 (主要杂质有 SiO2、 A12O3)，参照方案 I和 ，请设计一种以框图形式表示的实验方案 (注明物质和操作 ) 。 答案：）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性 （ 2）浓硝酸， Ag+2HNO3(浓 ) = AgNO3 + NO2+ H2O； Cu + 4 HN

9、O3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2 H2O （ 3） 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点（ ） 密度（ g cm-3，20 ） 溶解性 环己醇 161.1（ 97.8） 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6（ 95） 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （ 1）酸性 Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在

10、5560 进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 酸性 Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （ 2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 蒸馏，收集 151156 的馏分； b. 过滤； c. 在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液； d. 加入无水 MgSO4固体，除去有机物中的少量水。 上述操作的正确顺序是 （填字母）。 上述操作 b、 c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 在上述操作 c中，加入 NaCl 固体的作用是 。 （ 3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 答案： （ 1） 缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 （ 2） c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水层的密度，有利于分层 （ 3） 3